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1、江西省上饶市横峰中学学年高二上学期第十次2016-2017学年江西省上饶市横峰中学高二（上）第十次周考化学试卷一、选择题：（本题包括10小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）ANa2CO3：CO32+2H2OH2CO3+2OHBNH4Cl：NH4+H2ONH3+H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DNaF：F+H2O=HF+OH2对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体325时醋酸钠溶液中下列关

2、系式正确是（）Ac（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH） Bc（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）Cc（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+） Dc（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）425时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）AHB的电离方程式为：HBH+BBNaB溶液中：c（Na+）c（B）c（H+）c（OH）CNaB溶液中存在如下关系：c（Na+）+c（H+）c（HB）+c（B）D0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH浓度大于107mol/L5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）ACO32+H2OHCO3+OH；用

3、热的纯碱溶液清洗油污BAl3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水CTiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl；制备TiO2纳米粉DSnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠650时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL17室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

4、实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）A实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）8经测定某溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH四种离子，下列说法不正确的是（）（1）溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Cl ）c（H+）c（NH4+）c（OH ）（2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl），则该溶液一定显中性（3）若溶液

5、中粒子间满足：c（Cl ）c（NH4+）c（H+）c（OH ），则溶液中溶质一定只有NH4Cl（4）若溶液中粒子间满足：c（NH4+）c（Cl ）c（OH）c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OA（1）（2） B（1）（3） C（2）（4） D（3）（4）9室温下，用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）DV（NaOH）=10.00mL时

6、，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）1025时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（OH）B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 mo

7、lL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）二、填空题（除注明外每空3分，共40分）11常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度（mol/L）NaOH的物质的量浓度（mol/L）混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？（2）乙组混合溶液中c（A）和c（Na+）的大小关系是A前者大B

8、后者大C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）c（A）= mol/L某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2BH+HB，HBH+B2（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是Ac（B2）+c（HB）=0.1mol/LBc（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1mol/LCc（OH）=c（H+）+c（HB）Dc（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HB）12在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存（1）一定温度下，向1L

9、0.1molL1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中（填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；（2）土壤的pH一般在49之间土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为；（3）常温下向20mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示回答下列问题：在同一溶液中，H2CO

10、3、HCO3、CO32（填“能”或“不能”）大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为；已知在25时，CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2104 molL1，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，溶液的pH=附加题（除注明外每空3分，共20分）13.NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）（2）相同条件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中

11、的c（NH）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH）（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母），导致pH随温度变化的原因是；20时，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO）c（NH）3c（Al3+）=（4）室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列

12、顺序是2016-2017学年江西省上饶市横峰中学高二（上）第十次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括10小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）ANa2CO3：CO32+2H2OH2CO3+2OHBNH4Cl：NH4+H2ONH3+H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DNaF：F+H2O=HF+OH【考点】离子方程式的书写【分析】A多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主；B铵根离子水解程度很小，不生成气体；C弱碱离子水解一步完成；D水解反应为可逆反应【解答】解：ANa2CO3溶液中存在水解

13、离子反应为CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；BNH4Cl溶液中存在水解离子反应为NH4+H2ONH3H2O+H+，故B错误；CCuSO4溶液中存在水解离子反应为Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，故C正确；DNaF溶液中存在水解离子反应为F+H2OHF+OH，故D错误；故选C2对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体【考点】盐类水解的应用【分析】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析【解答】解：A明矾溶液中电

14、离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；BCH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C氨水为弱碱，部分电离：NH3H2ONH4+OH，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4+Cl，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误故选B325时醋酸钠溶液中下列关系式正确是（）Ac（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH） Bc（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）Cc（CH3CO

15、O）c（Na+）c（OH）c（H+） Dc（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用【分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，一般来说，但水解的程度较小，结合电荷守恒、质子守恒解答该题【解答】解：醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），由质子守恒可知c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH），故选B425时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）AHB的电离方程式为：HBH+BBNaB溶液中：c（Na+）c（B）c（H+）c（OH）CNaB溶液中存在如下关系：c（Na+）+c

16、（H+）c（HB）+c（B）D0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH浓度大于107mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，AHB为弱酸，在水溶液里部分电离；BNaB为强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离【解答】解：某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，AHB为弱酸，在水溶液里部分电离，电离方程式为HBH+B，故A错误；BNaB为

17、强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性，则c（H+）c（OH），故B错误；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（B），因为水也电离生成氢氧根离子，所以c（OH）c（HB），则c（Na+）+c（H+）c（HB）+c（B），故C错误；D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaB为强碱弱酸盐，所以0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH浓度大于107mol/L，故D正确；故选D5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）ACO32+H2OHCO3+OH；用热的纯碱溶液清洗油污BAl3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；明

18、矾净水CTiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl；制备TiO2纳米粉DSnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【考点】盐类水解的应用；胶体的重要性质【分析】A盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；B铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；CTiCl4水解生成TiO2xH2O而制备纳米材料；DNaOH和HCl反应生成水而促进水解【解答】解：ACO32水解是吸热反应，升高温度促进CO32水解，导致溶液碱性增强，碱能使油脂水解，所以用热的纯碱溶液清洗油污，故A正确；B铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以

19、可以用明矾净水，故B正确；C纳米材料中粒子直径在1100nm之间，TiCl4水解生成TiO2xH2O的微粒直径在1100nm之间，所以可以制备纳米材料，故C正确；DSnCl2水解生成HCl，NaOH和HCl反应生成水而促进水解，导致生成Sn（OH）Cl沉淀，为防止生成沉淀，应该加入HCl抑制水解，故D错误；故选D650时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL1【考点】

20、离子浓度大小的比较；溶液pH的定义；盐类水解的应用【分析】Ac（H+）=10pH；B碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；C任何溶液中都遵循电荷守恒；D根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度【解答】解：Ac（H+）=10pH=104mol/L，故A错误；B碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）c（HCO3），故B错误；C氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故C正确；D水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50下，水

21、的离子积常数大于1014，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH）1.0102molL1，故D错误；故选C7室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）A实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离

22、子浓度大小的比较【分析】室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；B根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；D根据电荷守恒确定离子浓度关系【解答】解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH）c（H+），水的电离较微弱，所以c（A）c（OH），故A正确；B

23、溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）=mol/L109 mol/L，故B错误；C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C正确；D溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），溶液呈中性，即c（OH）=c（H+），则c（K+）=c（A），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A）c（OH），故D正确；故选B8经测定某溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH四种离子，下列说法不正确的是（）（1）

24、溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Cl ）c（H+）c（NH4+）c（OH ）（2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl），则该溶液一定显中性（3）若溶液中粒子间满足：c（Cl ）c（NH4+）c（H+）c（OH ），则溶液中溶质一定只有NH4Cl（4）若溶液中粒子间满足：c（NH4+）c（Cl ）c（OH）c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OA（1）（2） B（1）（3） C（2）（4） D（3）（4）【考点】离子浓度大小的比较【分析】（1）如果溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c（H+）c（NH4+）；（2）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（H

25、+）、c（OH ）相对大小，从而确定溶液酸碱性；（3）若溶液中粒子间满足：c（Cl ）c（NH4+）c（H+）c（OH ），溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和少量盐酸的混合液；（4）若溶液中粒子间满足：c（NH4+）c（Cl ）c（OH）c（H+），溶液呈碱性，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O【解答】解：（1）如果溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c（H+）c（NH4+），再结合电荷守恒知，溶液中四种粒子之间可以满足：c（Cl ）c（H+）c（NH4+）c（OH ），故错误； （2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl），根据电荷守恒知c（OH ）=c（H+），则

26、该溶液一定显中性，故正确；（3）若是NH4Cl和少量盐酸混合液，且氯化铵浓度大于HCl，也满足c（Cl ）c（NH4+）c（H+）c（OH ），故错误；（4）若溶液中粒子间满足：c（NH4+）c（Cl ）c（OH ）c（H+），溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH3H2O，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2O，故正确；故选B9室温下，用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=2

27、0.00mL时，两份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸；BpH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；CV（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电

28、离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断【解答】解：A醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；BpH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；CV（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl）c（CH3COO），故C错误；DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），再结合电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故D错误；故选B1025时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（OH）B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2