江西省上饶市横峰中学学年高二上学期第十次.docx
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江西省上饶市横峰中学学年高二上学期第十次
2016-2017学年江西省上饶市横峰中学高二（上）第十次周考化学试卷
一、选择题：
（本题包括10小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3：
CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B．NH4Cl：
NH4++H2O⇌NH3↑+H2O+H+
C．CuSO4：
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+
D．NaF：
F﹣+H2O=HF+OH﹣
2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
3．25℃时醋酸钠溶液中下列关系式正确是（ ）
A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Na+）＜c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）
4．25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
A．HB的电离方程式为：
HB═H++B﹣
B．NaB溶液中：
c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．NaB溶液中存在如下关系：
c（Na+）+c（H+）═c（HB）+c（B﹣）
D．0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH﹣浓度大于10﹣7mol/L
5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
6．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=4的醋酸中：
c（H+）=4.0mol•L﹣1
B．饱和小苏打溶液中：
c（Na+）=c（HCO3﹣）
C．饱和食盐水中：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．pH=12的纯碱溶液中：
c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1
7．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol•L﹣1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：
c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：
c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：
c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L
D．实验②反应后的溶液中：
c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
8．经测定某溶液中只含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法不正确的是（ ）
（1）溶液中四种粒子之间不可能满足：
c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
（2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性
（3）若溶液中粒子间满足：
c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中溶质一定只有NH4Cl
（4）若溶液中粒子间满足：
c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3•H2O．
A．
（1）
（2）B．
（1）（3）C．
（2）（4）D．（3）（4）
9．室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
10．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合：
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
二、填空题（除注明外每空3分，共40分）
11．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验编号
HA的物质的量浓度（mol/L）
NaOH的物质的量浓度（mol/L）
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
．
（2）乙组混合溶液中c（A﹣）和c（Na+）的大小关系是 ．
A．前者大 B．后者大
C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）﹣c（A﹣）= mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B═H++HB﹣，HB﹣⇌H++B2﹣．
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ．
A．c（B2﹣）+c（HB﹣）=0.1mol/L
B．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
D．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）
12．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中
（填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；
（2）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ，
加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 ；
（3）常温下向20mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣ （填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ；
③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2×10﹣4mol•L﹣1，当溶液中c（HCO3﹣）：
c（CO32﹣）=2：
1时，溶液的pH= ．
附加题（除注明外每空3分，共20分）
13．.NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中的c（NH
） （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/LNH4HSO4中的c（NH
）．
（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol/LNH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母），导致pH随温度变化的原因是 ；
②20℃时，0.1mol/LNH4Al（SO4）2中2c（SO
）﹣c（NH
）﹣3c（Al3+）= ．
（4）室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．
2016-2017学年江西省上饶市横峰中学高二（上）第十次周考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
（本题包括10小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3：
CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B．NH4Cl：
NH4++H2O⇌NH3↑+H2O+H+
C．CuSO4：
Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+
D．NaF：
F﹣+H2O=HF+OH﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
B．铵根离子水解程度很小，不生成气体；
C．弱碱离子水解一步完成；
D．水解反应为可逆反应．
【解答】解：
A．Na2CO3溶液中存在水解离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；
B．NH4Cl溶液中存在水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故B错误；
C．CuSO4溶液中存在水解离子反应为Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故C正确；
D．NaF溶液中存在水解离子反应为F﹣+H2O⇌HF+OH﹣，故D错误；
故选C．
2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【考点】盐类水解的应用．
【分析】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．
【解答】解：
A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；
C．氨水为弱碱，部分电离：
NH3•H2O
NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl﹣，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；
D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误．
故选B．
3．25℃时醋酸钠溶液中下列关系式正确是（ ）
A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Na+）＜c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）
【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
【分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，一般来说，但水解的程度较小，结合电荷守恒、质子守恒解答该题．
【解答】解：
醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），由质子守恒可知c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），
故选B．
4．25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
A．HB的电离方程式为：
HB═H++B﹣
B．NaB溶液中：
c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．NaB溶液中存在如下关系：
c（Na+）+c（H+）═c（HB）+c（B﹣）
D．0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH﹣浓度大于10﹣7mol/L
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
【分析】某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，
A．HB为弱酸，在水溶液里部分电离；
B．NaB为强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．
【解答】解：
某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，
A．HB为弱酸，在水溶液里部分电离，电离方程式为HB⇌H++B﹣，故A错误；
B．NaB为强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（B﹣），因为水也电离生成氢氧根离子，所以c（OH﹣）＞c（HB），则c（Na+）+c（H+）＞c（HB）+c（B﹣），故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaB为强碱弱酸盐，所以0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH﹣浓度大于10﹣7mol/L，故D正确；
故选D．
5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
【考点】盐类水解的应用；胶体的重要性质．
【分析】A．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；
C．TiCl4水解生成TiO2•xH2O而制备纳米材料；
D．NaOH和HCl反应生成水而促进水解．
【解答】解：
A．CO32﹣水解是吸热反应，升高温度促进CO32﹣水解，导致溶液碱性增强，碱能使油脂水解，所以用热的纯碱溶液清洗油污，故A正确；
B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以可以用明矾净水，故B正确；
C．纳米材料中粒子直径在1﹣100nm之间，TiCl4水解生成TiO2•xH2O的微粒直径在1﹣100nm之间，所以可以制备纳米材料，故C正确；
D．SnCl2水解生成HCl，NaOH和HCl反应生成水而促进水解，导致生成Sn（OH）Cl沉淀，为防止生成沉淀，应该加入HCl抑制水解，故D错误；
故选D．
6．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=4的醋酸中：
c（H+）=4.0mol•L﹣1
B．饱和小苏打溶液中：
c（Na+）=c（HCO3﹣）
C．饱和食盐水中：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．pH=12的纯碱溶液中：
c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1
【考点】离子浓度大小的比较；溶液pH的定义；盐类水解的应用．
【分析】A．c（H+）=10﹣pH；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；
C．任何溶液中都遵循电荷守恒；
D．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．
【解答】解：
A．c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，故A错误；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：
c（Na+）＞c（HCO3﹣），故B错误；
C．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；
D．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50℃下，水的离子积常数大于10﹣14，所以pH=12的纯碱溶液中：
c（OH﹣）＞1.0×10﹣2mol•L﹣1，故D错误；
故选C．
7．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol•L﹣1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：
c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：
c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：
c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L
D．实验②反应后的溶液中：
c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
【分析】室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，
A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；
B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；
D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．
【解答】解：
室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，
A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L﹣10﹣9mol/L，故B错误；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，
根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），则c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正确；
故选B．
8．经测定某溶液中只含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法不正确的是（ ）
（1）溶液中四种粒子之间不可能满足：
c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
（2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性
（3）若溶液中粒子间满足：
c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中溶质一定只有NH4Cl
（4）若溶液中粒子间满足：
c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3•H2O．
A．
（1）
（2）B．
（1）（3）C．
（2）（4）D．（3）（4）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】
（1）如果溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c（H+）＞c（NH4+）；
（2）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH﹣）相对大小，从而确定溶液酸碱性；
（3）若溶液中粒子间满足：
c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和少量盐酸的混合液；
（4）若溶液中粒子间满足：
c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O．
【解答】解：
（1）如果溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c（H+）＞c（NH4+），再结合电荷守恒知，溶液中四种粒子之间可以满足：
c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），故错误；
（2）若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒知c（OH﹣）=c（H+），则该溶液一定显中性，故正确；
（3）若是NH4Cl和少量盐酸混合液，且氯化铵浓度大于HCl，也满足c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故错误；
（4）若溶液中粒子间满足：
c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH3•H2O，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3•H2O，故正确；
故选B．
9．室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．
【解答】解：
A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C错误；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；
故选B．
10．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3•H2
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