高三化学试题高三月考化学试题2 最新.docx

1、高三化学试题高三月考化学试题2 最新高三月考化学试题2201810本试卷分第卷和第卷，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 Cu64第卷（选择题 共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1从石油中提取的矿物燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气污 染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是 （ ） A90号汽油 B甲醇 C97号汽油 D0号汽油2下列灭火技能用于扑灭金属钠着火的是 （ ） A干冰 B黄沙 干粉（含

2、NaHCO3） D泡沫灭火剂3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A标准状况下，17g氨气的体积恰好是22.4L B标准状况下，2.8L辛烷完全燃烧生成气态产物分子数为NA C2g重氢气（D2），在标准状况所含原子个数为2NA D常温、常压下，32g氧气与会34g硫化氢分子数之比为114进行消毒时，先向水中投入一定量生石灰使污染水呈碱性，再加漂白粉、次氯酸钠。漂 白粉、次氯酸钠的作用是 （ ） A可使污水漂白变成无色澄清 B可将氰化钠凝固以防止扩散 C可将氰化钠氧化成碳酸盐和氮气 D可将氰化钠还原成炭和氨气5为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A硝酸铵含有氮原子数为B1

3、1mol/的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5D在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为26现有下列物质：氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴，其中必须保存在棕色 瓶里的是 （ ） A全部 B和 C只有和 D和7随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首 要原因是 ( )A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极和金属铜825时，硫酸铜的溶解度为sg，把sg无水CuSO4粉末加入到（100+s）g饱和CuSO4溶液中，得到一定量的

4、蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是（ ） A100g B（100+s）g C（100+925）g D（1001625）g9K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩 尔质量为 （ ） A74gmol1 B733 gmol1 C72 gmol1 D706 gmol110配制100ml 1moll1氯化钠溶液，下列操作中错误的是 （ ）A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒

5、往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切11F2是氧化性最强的非金属。在加热条件下，物质的量相等的F2（g）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体，该气体是下列中的 （ ） AH2 BHF COF2 DO212今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1moll1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HCIO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A甲=乙丙 B甲丙乙 C丙甲=乙 D乙丙甲13甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能

6、是 （ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1814由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ）A已经制得了IBr、Icl等卤素互化物B已经制得I2O5等碘的氧化物C已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等含I3+离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子15已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 （ ） A B C D16多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被

7、NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是 （ ） A5 B4 C3 D217有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀H2SO4反应，产生11.2LH2（标准状况）。此混合物的可能组合的方式最多有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种18在反应aBrF3+bH2O = cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 （ ） A0.15mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4

8、mol第卷（非选择题，共46分）二、（本小题包括2小题，共16分）19（6分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气，还有其它用途。（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从 （填标号，下同）管口导入。 （2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中， 将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该 装置 管口导进，从 管口导出。此 时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸入反应器。 （3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是 20（10分）氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，

9、沸点38，熔点116制备时生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸。遇水较易溶解（1100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应，生成Cl2O和HgOHgCl2装置如下图：试回答： （1）（A）中盛有的固体深色试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 。 （2）（B）中盛液体C是 ；其作用是 ；（C）中液体d是 ， 其作用是 。 （3）（D）中发生化学反应的化学方程式是 （4）（E）中的保温瓶中盛有致冷剂是 （在干冰，冰盐水，液态空气、液氨中选择）。在（E）的内管所得的氧化二氯中可能存在的主要杂质是 。 （5）装置（A）、（B）、（C）、间的连接

10、方式与（D）、（E）间的连接方式有明显的区别，这区别是 。用这些不同的连接方式的主要理由是 。三、（本题包括1小题，共10分）21（10分）把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亚磷酸） （1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式： ；（2） （填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是： （3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的 体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式 表示）： 四、（本题包括

11、2小题，共20分）22（9分）白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中三种混合而成，取一定A样品，投入100ml 2.2molL1盐酸中，充分反应后过滤，最终得100ml含H+的物质的量浓度为1 molL1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B（1）B的化学式 （2）A中是否有NaCl （填“有”或“没有”）（3）若反应后还生成0.896L（标准状况）气体，且气体不会使品红褪色。则原取的A样 品中含有Na2S物质的量。23（11分）对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓 H2SO4并加热发生如下反应： KClO3 + 5KCl

12、 + 3H2SO4 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O 假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解为，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时值及n与m的函数关系式。（2）讨论在不同值时，n与、m的函数关系式及n的最大值。化学参考答案201810 题号123456789101112131415161718答案BBDCACBABDCBBCCACA19（1）a （2）b ；a （3） 集气瓶先充满水 将NO从b管导入 20（1）KMnO4；浓盐酸 （2）饱和食盐水； 除HCl；浓H2SO4；除水蒸气 （3）2Cl2+2HgO HgOHg

13、Cl2+ Cl2O （4）液态空气；Cl2（固）。 催化剂 （5）（A）、（B）、（C）可用橡皮管连接玻璃管，（D）、（E）则不能用。因为制出Cl2O后的(D)、(E)中若有橡胶等有机物、Cl2O遇之后易爆炸。21（1）4H+4I+O2 2I2+2H2O （2）不能；HI有还强原性，而浓H2SO4有强氧化性，会发生氧化还原反应。 （3）2P + 3I2 2PI3 ；PI3 + 3H2O 3HI + 3H3PO322（1）NaCl ； （2）有； （3）Na2S的物质的量：0.51mol 23解析：根据化学方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 mmol mmol KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3Cl2 +3H2O + 3K2SO41mol 5molm（1）mol mmol（1）若使氯元素全部转化为Cl2，则： m（1） m = 15 即：= 56 同时产生Cl23m（1）mol 或 n = 1.75m 即 n = 1.75m（2）当0，KclO3剩余，1.75m 当1，KCl剩余，1.75m当=，n = 1.75m为最大值