高三化学试题高三月考化学试题2 最新.docx

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高三化学试题高三月考化学试题2最新

高三月考化学试题2

2018．10

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子量：

H—1C—12N—14O—16F—19Na—23S—32

Cl—35.5Cu—64

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题：

（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．从石油中提取的矿物燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。

为减少汽车尾气对大气污

染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是（）

A．90号汽油B．甲醇C．97号汽油D．0号汽油

2．下列灭火技能用于扑灭金属钠着火的是（）

A．干冰B．黄沙Ｃ．干粉（含NaHCO3）D．泡沫灭火剂

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，17g氨气的体积恰好是22.4L

B．标准状况下，2.8L辛烷完全燃烧生成气态产物分子数为NA

C．2g重氢气（D2），在标准状况所含原子个数为2NA

D．常温、常压下，32g氧气与会34g硫化氢分子数之比为1∶1

4．进行消毒时，先向水中投入一定量生石灰使污染水呈碱性，再加漂白粉、次氯酸钠。

漂

白粉、次氯酸钠的作用是（）

A．可使污水漂白变成无色澄清B．可将氰化钠凝固以防止扩散

C．可将氰化钠氧化成碳酸盐和氮气D．可将氰化钠还原成炭和氨气

5．ＮＡ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．８０ｇ硝酸铵含有氮原子数为２ＮＡ

B．1Ｌ1mol/Ｌ的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为ＮＡ

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5ＮＡ

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2ＮＡ

6．现有下列物质：

①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴，其中必须保存在棕色

瓶里的是（）

A．全部B．①③和⑤C．只有①和③D．①②和④

7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首

要原因是（）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极和金属铜

8．25℃时，硫酸铜的溶解度为sg，把sg无水CuSO4粉末加入到（100+s）g饱和CuSO4溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是（）

A．100gB．（100+s）gC．（100+9／25）gD．（100－16／25）g

9．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩

尔质量为（）

A．74g·mol－1B．73．3g·mol－1C．72g·mol－1D．70．6g·mol－1

10．配制100ml1mol·l－1氯化钠溶液，下列操作中错误的是（）

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切

11．F2是氧化性最强的非金属。

在加热条件下，物质的量相等的F2（g）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体，该气体是下列中的（）

A．H2B．HFC．OF2D．O2

12．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·l－1。

如果甲瓶中加入少量

的NaHCO3晶体mmol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体mmol，丙瓶不变，片刻后，

甲、乙、丙三瓶中HCIO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．甲=乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲=乙D．乙＞丙＞甲

13．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

（）

A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18

14．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能够说明这个结论的是（）

A．已经制得了IBr、Icl等卤素互化物

B．已经制得I2O5等碘的氧化物

C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子

15．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）

A．①②③④B．①②③C．②④D．①④

16．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（）

A．5B．4C．3D．2

17．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀H2SO4反应，产生11.2LH2（标准状况）。

此混合物的可能组合的方式最多有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

18．在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）

A．0.15molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、（本小题包括2小题，共16分）

19．（6分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气，还有其它用途。

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼

吸面具之间安装有水的该装置，用于观察气泡产

生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从

（填标号，下同）管口导入。

（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，

将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该

装置管口导进，从管口导出。

此

时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸入反应器。

（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是

①

②

20．（10分）氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点38℃，熔点－116℃．制备时生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。

它与一般有机物接触会发生爆炸。

遇水较易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。

制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应，生成Cl2O和HgO·HgCl2．装置如下图：

试回答：

（1）（A）中盛有的固体深色试剂a是，分液漏斗中试剂b是。

（2）（B）中盛液体C是；其作用是；（C）中液体d是，

其作用是。

（3）（D）中发生化学反应的化学方程式是．

（4）（E）中的保温瓶中盛有致冷剂是（在干冰，冰盐水，液态空气、液氨中选择）。

在（E）的内管所得的氧化二氯中可能存在的主要杂质是。

（5）装置（A）、（B）、（C）、间的连接方式与（D）、（E）间的连接方式有明显的区别，这区别是。

用这些不同的连接方式的主要理由是。

三、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。

I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）

（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：

；

（2）（填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是：

．

（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。

当该溶液置于空气中时，只要溶液的

体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。

其原因是（用化学方程式

表示）：

四、（本题包括2小题，共20分）

22．（9分）白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中三种混合而成，取一定A样品，投入100ml2.2mol·L－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得100ml含H+的物质的量浓度为1mol·L－1的滤液。

若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．

（1）B的化学式

（2）A中是否有NaCl（填“有”或“没有”）

（3）若反应后还生成0.896L（标准状况）气体，且气体不会使品红褪色。

则原取的A样

品中含有Na2S物质的量。

23．（11分）对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓

H2SO4并加热发生如下反应：

△

KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O

假设原KClO3为mmol，第一步反应KClO3分解为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol．

（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时α值及n与m的函数关系式。

（2）讨论在α不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。

化学参考答案

2018．10

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

B

D

C

A

C

B

A

B

D

C

B

B

C

C

A

C

A

19．

（1）a

（2）b；a（3）①集气瓶先充满水②将NO从b管导入

20．

（1）KMnO4；浓盐酸

（2）饱和食盐水；除HCl；浓H2SO4；除水蒸气

（3）2Cl2+2HgOHgO·HgCl2+Cl2O（4）液态空气；Cl2（固）。

催化剂

（5）（A）、（B）、（C）可用橡皮管连接玻璃管，（D）、（E）则不能用。

因为制出Cl2O后的（D）、（E）中若有橡胶等有机物、Cl2O遇之后易爆炸。

21．

（1）4H++4I－+O22I2+2H2O

（2）不能；HI有还强原性，而浓H2SO4有强氧化性，会发生氧化——还原反应。

（3）2P+3I22PI3；PI3+3H2O3HI+3H3PO3

22．

（1）NaCl；

（2）有；（3）Na2S的物质的量：

0.51mol．

△

23．解析：

根据化学方程式：

2KClO32KCl+3O2

△

mαmolmαmol

KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3H2O+3K2SO4

1mol5mol

m（1—α）molmαmol

（1）若使氯元素全部转化为Cl2，则：

m（1—α）∶mα=1∶5即：

α=5／6

同时产生Cl2∶3m（1—α）mol或

n=

1.75m即n=1.75m

（2）当0＜α＜

，KclO3剩余，

＜1.75m

当

＜α＜1，KCl剩余，

＜1.75m

∴当α=

，n=1.75m为最大值