64 有机实验.docx

1、64 有机实验第六单元 化学实验探究64 有机化学实验【知识结构】【考点诠释】1有机物的分离或提纯（除杂）混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液（除去挥发出的Br2蒸气）洗气CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗气SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O乙炔（H2S、PH3）饱和CuSO4溶液洗气H2S + CuSO4 CuS+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2

2、O8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒精蒸馏从95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H2O Ca(OH)2从无水酒精中提取绝对酒精镁粉蒸馏Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2(C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏溴化钠溶液（碘化钠）溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液Br2 + 2I- I2 + 2Br-苯（苯酚）NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液洗涤分液C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaH

3、CO3乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可洗涤蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2OCH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O乙酸（乙醇）NaOH溶液稀H2SO4洗涤蒸发蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH溴乙烷（溴）NaHSO3溶液洗涤分液Br2 + NaHSO3 + H2O2HBr + NaHSO4溴苯（FeBr3、Br2、苯）蒸馏水NaOH溶

4、液洗涤分液蒸馏FeBr3溶于水Br2 + 2NaOHNaBr + NaBrO + H2O硝基苯（苯、混酸）蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- H2O提纯蛋白质蒸馏水渗析浓钠、铵盐溶液盐析高级脂肪酸钠溶液（甘油）食盐盐析2有机物的鉴别 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。（1）常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴 水银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类含

5、碳碳双键、三键的物质与烷基、苯。但醇、醛有干扰。含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜加热出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体（2）卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。（3）烯醛中碳碳双键的检验先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化

6、，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：-CHO + Br2 + H2O -COOH + 2HBr而使溴水褪色（注：-CHO也会使溴的四氯化碳溶液褪色）。（4）二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。（5）如何检验溶解在苯中的苯酚？ 取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。 若

7、向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。（6）如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O？ 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、 （检验水）（检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2C

8、H2）。3烃的重要实验（1）甲烷的实验室制法反应原料：无水醋酸钠和碱石灰反应原理：拓展：发生装置和收集装置：发生装置：S + S g （大试管、酒精灯等）收集装置：排水法或向下排空气法尾气处理：点燃法注意事项：（）药品必须无水，故不能用醋酸钠晶体。因为结晶水的存在时，CH3COONa和NaOH都是离子化合物溶在水里发生电离，不利于CH3COONa中C-C和NaOH中O-H键的断裂,因而制不到甲烷。（）NaOH吸湿性强，所以不能用NaOH，而是用碱石灰，生石灰起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。此外，生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH在高温

9、时跟玻璃的作用，防止试管破裂。（2）乙烯的实验室制法反应原料：乙醇、浓硫酸反应原理：CH3CH2OH CH2CH2 + H2O 副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4(浓) 6SO2+ 2CO2+ 9H2O发生装置和收集装置：发生装置：l + l g （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）收集装置：排水法尾气处理：点燃法注意事项：（）乙醇和浓硫酸体积比是1:3，硫酸过量的目的是为了提高乙烯产率。因为实验室里制取乙烯，首先是用乙醇跟浓硫酸作用，首先生成硫酸氢乙酯，然后硫酸氢乙酯在160以上分解，生成乙烯和硫酸。 乙醇的酯化反应是可逆的，为了充分利用

10、乙醇，使平衡向生成酯的方向移动，所以必须使浓硫酸过量。（）配制乙醇和浓硫酸混合液时应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。（）温度计水银球应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170。（）反应时应迅速升温到170，减少乙醚的生成。（）为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。（）如控温不当，会发生副反应，使制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。（）若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，再补加碎瓷片。（3）乙炔的实验室制法反应原料：块状电

11、石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替）反应原理：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH副反应： CaS + 2H2O Ca(OH)2 + H2S Ca3P2 + 6H2O 3 Ca(OH)2+ 2PH3Ca3As2 + 6H2O 3 Ca(OH)2+ 2AsH3发生装置和收集装置：发生装置：S + l g 广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等收集装置：排水法尾气处理：点燃法注意事项：（）不能用启普发生器制乙炔：a、反应产物Ca(OH)2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。（）电石与水反应很剧烈，应选用分

12、液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。若用大试管应塞一团棉花。（）电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。（）由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CHCH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。（4）苯与溴的反应反应原料：苯、纯溴（不能有水）、铁粉反应原理： 反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）几点说明：（）此反应在催化剂的作用下，反应剧烈，并放

13、出大量的热，造成反应物迅速挥发，产生大量的红棕色蒸气，所以必须有一个垂直冷凝回流装置。（）为了说明该反应为取代反应，必须证明有HBr气体生成，通常是将气体通入AgNO3溶液中有无浅黄色沉淀生成来证明有无HBr气体生成。但随之挥发出来的溴蒸气也能与AgNO3溶液生成浅黄色沉淀，不能有效地说明HBr气体的生成。所以必须有一个吸收Br2（g）的装置，可以是CCl4、苯、汽油等吸收剂。（）反应混合物中有：溴苯、FeBr3、Br2、苯，先倒入水中，除去FeBr3，呈褐色不溶于水的液体，还有溴苯、Br2、苯，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤再分液，除去Br2，再通过蒸馏的方法除去苯，获得纯净的溴苯。（5

14、）硝基苯的生成反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸反应原理：反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等注意事项：（）硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸，浓硫酸是硝化反应的催化剂和脱水剂。（）实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO2等，也容易生成较多的副产物二硝基苯（有剧毒）。因此控制好温度是做好本实验的关键。（）苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。（）反应混合物中有硝基苯、二硝基苯、苯、混酸等，先将其倒其大量水中，稀释混酸，洗去混酸，分液。将除去

15、混酸后的粗硝基苯再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，分液，最后用水洗至中性，再分液。经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的苯、间二硝基苯等杂质，再用蒸馏的方法提纯。（）纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，有苦杏仁味，因混有少量NO2、二硝基苯等而使制得的硝基苯呈淡黄色。（）硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。（6）石油的分馏反应原料：原油反应原理：利用加热和冷凝（蒸馏），把石油分成不 同沸点范围的馏分。反应装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器（冷凝管）、锥形瓶等。注意事项（）温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，

16、测定的是馏分蒸汽的温度。（）冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水，实现对流冷凝，增强热交换的效率。（）为防止爆沸，反应混合液中需加入少量碎瓷片。（7）石蜡的催化裂化反应原料：石蜡、氧化铝（或分子筛） 原理：CnH2n+2 CXH2X + CyH2y+2 反应装置：思考：（）氧化铝或分子筛的作用：（）装置中冷水的作用：（）装置中小试管中收集到的液体的成分及其性质？（）装置中小试管中的现象？（8）煤的干馏实验原理：把煤隔绝空气加强热，使它分解的过程，叫煤的干馏。煤经过干馏能产生出焦炭、煤焦油、粗氨水、和焦炉气等。用品：煤粉、铁管（或瓷管或硬质试管）、玻璃导管、橡皮塞、U型管、烧

17、杯、酒精喷灯、铁架台操作：（）在铁管中装入若干克煤粉，塞上橡皮塞，将U型管浸在烧杯的冷水中；（）点燃煤气灯，先给铁管匀热，然后在盛煤处加热；（）2-3min后，点燃尖嘴导管处的气体。现象：加热一会儿有气体产生，经冷却U型管底部凝结出水和一种黑褐色的油状物（煤焦油），点燃尖嘴导管处的气体发出明亮的火焰，铁管里剩下黑色的固体。4烃的衍生物重要实验（1）溴乙烷的水解反应试剂：溴乙烷、NaOH溶液反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr注意事项：（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行；应用：制备相应的醇几点说明：溴乙烷在水中

18、不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。（2）乙醇与钠的反应反应试剂：乙醇、钠反应原理：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2发生装置：固+液气试管（或锥形瓶、烧瓶）、分液漏斗等实验现象：乙醇与钠发生反应，钠沉于试管底部，不熔化，缓慢地放出气体（钠与水反应剧烈，钠熔成小球，浮游于水面，发出“嘶嘶”声，钠很快消

19、失，乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈），用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。实验应用：通过测定氢气的体积，根据H2与醇的物质的量比确定乙醇分子的结构简式。气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时试剂瓶与量筒的液面要齐平（等高）。读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。乙醇的物质的量氢气的体积（标准状况）0.10 mol1.12 L根据以上数据推断乙醇的结构应为_，理由为_。（3）醇的催化氧化把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变

20、 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 变红 ；反复多次后，试管中生成有 刺激性 气味的物质（乙醛），反应中乙醇被 氧化 ，铜丝的作用是 催化剂 。将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a，b两点时现象明显不同请写出a，b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。实验现象原因解释a铜丝由红变黑外焰处乙醇充分燃烧，Cu被O2氧化为CuOb铜丝又由黑变红焰芯处乙醇未充分燃烧将CuO还原乙醇的催化氧化实验改进反应原料：乙醇、空气、铜丝反应原理：同上反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）注意事项：A：该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。：该反应放热，放出的热

21、量足以维持反应继续进行。乙醇被重铬酸钾氧化仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇实验操作 ：在小试管内加入1mL 0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶内加入无水乙醇，加热后，观察实验现象。实验现象：反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。（4）乙醇与溴化氢反应仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、溴化钠固体

22、、 浓硫酸、无水乙醇实验装置： 实验操作：在圆底烧瓶里放入少量的溴化钠（约2-3g）加入少量乙醇，再加入两倍于乙醇的硫酸（1：1为什么？），塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端浸入装有水和冰的试管中，用酒精灯加热烧瓶。片刻后，观察试管底部的现象。实验现象：试管底部有一层油状液体生成反应原理：主反应：NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 2HBr+H2SO4Br2+2H2O+SO2 浓硫酸的作用：与NaBr反应获得HBr；同时C2H5OH+HB

23、r反应可逆，酸性环境有利于C2H5Br生成；用1：1的硫酸也有利于溶解吸收HBr。冰和水混合物的作用是：冷凝和收集溴乙烷； 洗涤溴乙烷，除去可能混有的溴化氢和乙醇。为了使冷凝的效果更好，可采用如下装置： （5）乙醛的银镜反应 反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液反应原理：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O反应仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：滴加顺序：硝酸银氨水（注意：顺序不能反），浓度：均为2%，用量：直到产生的沉淀恰好溶解为止（不可过量）。成败关键：试管要洁净, 温水浴加热, 不能搅拌, 溶液呈碱性。

24、银氨溶液只能临时配制，不能久置，浓度要稀，醛不能过量。能发生银镜反应物质：含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等), 甲酸及其盐, 甲酸酯, 葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。 清洗方法：实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗； 实验后可以用稀硝酸来清洗试管内的银镜。银镜反应用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。注意事项：配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。如果试管不洁净，或加热时振荡，

25、或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银能附着在试管内壁但颜色发乌。实验完毕，试管内的混合液体要及时处理（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）。（6）乙醛被新制的Cu(OH)2氧化反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液反应原理：CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O+ 2H2O反应仪器：试管、酒精灯、滴管反应条件：溶液应为 碱 性，加热。Cu(OH)2悬浊液配制：滴加顺序：NaOH溶液CuSO4溶液，浓度： NaOH溶液10%， CuSO4溶液2%，用量：NaOH溶液2mL，CuSO4溶液4滴。反应后试管洗涤：加稀硝酸。用途

26、：这个反应可用来检验 醛基 ；医院可用于 葡萄糖 的检验。注意事项：本实验必须在碱性条件下才能成功。Cu(OH)2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu(OH)2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。试剂滴加顺序 NaOH CuSO4 醛 ，且 NaOH保持过量 。（7）酚醛树脂的制取原理：浓盐酸的作用： 催化剂 ；导管的作用： 起空气冷凝管的作用冷凝回流（反应物易挥发）；反应条件 ： 沸水浴 生成物的色、态： 白色胶状物质 试管清洗： 酒精 浸泡数分钟后再清洗。反应类型：

27、缩聚反应 （8）乙酸乙酯的制备反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液反应原理: 反应仪器：试管、烧杯、酒精灯实验中药品的添加顺序： 先乙醇再浓硫酸最后乙酸 （因为乙醇的沸点低，密度小）右侧试管中现象： 吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果 香气味的液体 浓H2SO4作用：催化剂、吸水剂。饱和Na2CO3溶液的作用：a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便于闻乙酸乙酯的气味；b、溶解挥发出来的乙醇；c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度，以便于分层析出，分液。注意事项：不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在强碱NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。导

28、管不能插入液面以下，是为了防倒吸。小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率。（9）乙酸丁酯的制备1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，所以不能用水浴加热，也不能直接加热，它是放在石棉网上方的热空气加热，试管底不能触及石棉网，反应装置如右图，长玻璃管起冷凝回流作用。（10）酯的水解实验操作和现象：取型号相同的4支试管，向第1，第2支试管中加入3mL饱和食盐水，向第支试管中加入3mL稀硫酸（1:5），向第支试管里加入3mL30氢氧化钠溶液，再分别向4支试管中各滴入4滴石蕊试液。4支试管里的溶液分别呈紫色、紫色、红色和蓝色。分别向2支试管中加

29、入1.5mL乙酸乙酯，同时塞上带长导管的塞子，振荡，然后将第支试管置于试管架上，同时用温水浴加热另外3支试管35min，静置并与第支试管比较。可以观察到第2支试管中水层呈紫红色，第2，3，4支试管中乙酸乙酯层的高度依次明显减小，第4支试管油层几乎消失。优点：以饱和食盐水代替蒸馏水，可以减小乙酸乙酯在水中的溶解度。在水层中滴加石蕊试液能够指示水层的成份，便于观察乙酸乙酯与水之间的界面，并且可以根据第2支试管中水层颜色由紫色变为紫红色判断水解产物乙酸的生成。增加乙酸乙酯的用量，便于从乙酸乙酯体积的明显减小判断其水解程度，从而增强实验结果的说服力。 采用温水浴加热，能加快酯水解的速率，振荡能增加乙酸乙酯与水的接触，长导管冷