福建省莆田市第八中学届高三上学期期中考试化学试.docx

1、福建省莆田市第八中学届高三上学期期中考试化学试H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Ba-137一、单项选择题（每题3分，共60分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是（ ）制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈SO2和NO2都能使雨水的pH 56，造成酸雨硅胶可用作食品干燥剂向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体用铜粉和硫粉混合加热制备CuS向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3A B C D

2、【答案】B考点: 化学与生产、生活密切相关的知识的考察。 2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B05mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子05 NAC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约224LD78 g Na2O2中含有的离子总数目为03NA【答案】D【答案】试题解析: A16g CH4的物质的的量为1摩尔，质子数为10摩尔；18 g NH4+ 的物质的量为1摩尔，所含质子数11摩尔；A错误；B05mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子小于05 NA；B错误；CNH3和HCl发生反应生

3、成氯化铵固体；错误；D1摩尔Na2O2中含有的阴阳离子总数为3摩尔；78 g Na2O2的物质的量为0.1摩尔，含有的离子总数目为03NA考点: 阿伏加德罗常数3下列反应不能通过化合反应直接制得的是()ACu(OH)2 BFeCl3 CFe(OH)3 DNaHCO3【答案】A【答案】 试题解析: ACu(OH)2 的生成只能用复分解反应才能实现；A错误； B氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁；B正确；C氢氧化亚铁与氧气水共同作用生成Fe(OH)3；C 正确D碳酸钠与二氧化碳和水共同作用生成NaHCO3；D正确； 考点:物质反应类型的考察。4. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲 乙

4、 丙”转化的是（）物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA.A B.B C.C D.D 【答案】A【答案】试题解析: A。SiO2不溶于水，与水也不反应；A符合题意；B。NO氧化为NO2；NO2溶于水生成HNO3；B不符合题意； C。 Na 与氯气反应生成NaCl；电解饱和食盐水生成NaOH；C不符合题意；D CH2=CH2 与水催化剂作用下生成CH3CH2OH ；CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO；D不符合题意； 考点:物质之间的相互转化关系。5下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）A在加入铝

5、粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2、SO42-、NO3-B室温下由水电离出的氢离子浓度c(H)11014mol/L的溶液中：Ba2、NO3-、K、ClOC能使酚酞变红色的溶液中：Na、K、AlO2、CO32-D含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、C1、SCN【答案】C【答案】试题解析: A在加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性可能为碱性：NH4+与碱不共存。Fe2与NO3-在酸性条件下，发生氧化还原反应不共存；A错误；B室温下由水电离出的氢离子浓度c(H)11014mol/L的溶液可能显酸性可能为碱性：酸性溶液中与ClO生成次氯酸；不能共存；B错误；C能使酚酞变红色的溶液显碱性，能够共存，

6、C正确；DFe3与SCN形成络合物，不能共存，D错误；考点:离子共存问题。6下列离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OBCuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3-H2O=Cu(OH)2+2NH4+C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2 +2 H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】D考点: 离子方程式的考察

7、。7由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是() A B C D【答案】D【答案】试题解析: 海水中加入熟石灰，变为氢氧化镁沉淀，过滤，收取沉淀，然后加入盐酸，变为氯化镁溶液，加热浓缩得到氯化镁浓溶液，然后在一定条件下脱水干燥，得到无水氯化镁；考点:物质的制备过程。8. 高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）APAFC因水解而能净水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后

8、呈血红色C试剂X具有氧化性D乙溶液肯定不可能呈强碱性【答案】试题解析: Am可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A 不选；B由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选； C加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选； D如呈强碱性，则不可能生成m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选故选B考点: 物质的制备 9. 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上

9、方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是：A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【答案】试题解析:本题从实验和原电池角度考察元素化合物的相关性质和氧化性、还原性比较。A考察 NO与氧气反应 的性质正确。B中Fe 在 HNO3中的钝化现象，冷浓硝酸中才能钝化， B 正确。C实验 II 铁发生钝化反应，故不能由此判断氧化性强弱，

10、 C 错误。D可以通过电流计指针的偏转方向，判断 Fe 是否被氧化， D 正确。 考点: 考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等。 10一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）A1：1：1 B4：2：1 C2：3：4 D3：3：4【答案】D【答案】试题解析: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.(1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.(2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.(3)要使得放出的氢气的质量之比为124, (1)要乘

11、以1,(2)要乘以2,(3)要乘以4/3 所以钠、镁、铝三 种金属的物质的量之比 = (2 1):(2 1):(4/3 2) = 3:3:4;选 D; 考点: 氧化还原反应计算 11. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是：AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A. B. C. D.象时不同的; AlCl3溶液滴入NaOH溶液,过一产生沉淀; NaOH溶液滴入AlCl3溶液 .先沉淀后逐渐溶解; Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合,无论谁滴入谁中,都会产生白色沉淀碳酸钙;aAlO

12、2溶液滴入盐酸 中,过一会产生沉淀; 盐酸滴入NaAlO2溶液中,先沉淀后解;Al2(SO4)3 溶液和氨水混合, 无论谁滴入谁中,都会产生白色沉淀氢氧化铝; AgNO3溶液滴入氨水中没有沉淀, 氨水滴入AgNO3溶液中,先沉淀后溶解;考点:物质的鉴别方法12. 将500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该化合物溶液中c(Na+)为： A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1【答案】D【答案】 试题解析:一份加入含a mol氢氧化

13、钠的溶液恰好反应完全，则根据反应式NH4HCO32NaOH=Na2CO3 H2ONH3H2O，所以每一份中NH4HCO3的物质的量0.5amol。NH4HCO3消耗盐酸的物质的量是 0.5amol，所以和碳酸钠反应的盐酸的物质的量是（b0.5a）mol，则碳酸钠的物质的量是（0.5b 0.25a）mol，所以每一份中钠离子的物质的量是（b0.5a）mol，则钠离子的浓度是（b 0.5a）mol0.1L（10b5a）mol/L，答案选D。 考点:考查混合物的计算。13如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶

14、中所盛的试剂可能是（ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D【答案】C【答案】 试题解析:若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色， 若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色，则氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气 不能使有色布条褪色，故正确；氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶， 布条不褪色，故正确；而通过饱和NaCl溶液后，细润的氯气可将红色布条漂白，故错 误故选C 考点:考查氯气漂白的原理。 14物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试

15、纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2 【答案】A 【答案】试题解析: A。HCl与湿润的淀粉KI试纸不反应；A错误；B。NO2为红棕色，其水溶液生成硝酸，能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；B正确；C。除去HCl应该用饱和碳酸氢钠溶液；C错误；D NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能和Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，无法检验；D错误；考点:物质的检验和除杂 15. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、

16、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成， 为检验它的成分做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤、将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。该固体混合物中：A.肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B.一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C.一定有Na2CO3，可能有NaCl D.可能有CaCl2，一定没有CuSO4【答案】C【答案】试题解析: 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；由于硫酸铜溶液为蓝色，溶液中无有CuSO4、往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合

17、物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定，答案为C；考点:物质的鉴别。16海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C试题解析: A氯气、溴单质与水之间能发

18、生反应，酸化可抑制它们与水的反应，向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，A正确；B粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C工业生产中常选用熟石灰作为沉淀剂，而不用NaOH，价格较高；不经济；C错误；D海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确；考点: 海水中获取溴单质的过程。17下列叙述

19、I和II均正确并且有因果关系的是（ ）叙述I叙述IIANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂 【答案】C 【答案】 试题解析: A。食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，是因为NaHCO3与酸反应，不是和碱反应；A错误；B。Al可制成铝箔包装物品，是利用了金属铝的延展性，而不是化学性质。C。K2FeO4具有强氧化性，杀菌消毒。能与水作用生成Fe(OH)3胶体具有吸附作用；C正确；D HC

20、lO它具有强氧化性，HClO可作漂白剂；D错误； 考点: 物质的用途与性质的关系。 18. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是：A.SO42-是SO2气体与Fe3+反应的还原产物B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸C.表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪色D.在A中的溶液加入KMnO4溶液，则紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原 反应【答案】C【答案】试题解析: A、SO2气体被Fe3+氧化为SO42-，为氧化产物；A错误；B苯在氢氧化钠溶液的上方，无法起到防止倒吸作用；C. 溶液蓝色褪去，说明I2+SO2+2H

21、2O=2HI+H2SO4，还原性：SO2I-；C正确；D. 二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；考点:考察Fe3+、I2的氧化性与SO2气体的还原性；19. 由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样 进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确 的是（ ） A沉淀X的成分是SiO2B从组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2【

22、答案】A【答案】试题解析: A混合粉末溶于过量的盐酸，二氧化硅不溶于酸，沉淀X的成分是SiO2；A正确；BMgOFe2O3碱性氧化物；A12O3为两性氧化物；SiO2为酸性氧化物；B错误；C溶液Y中的阳离子主要是、Fe；错误；D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2和氢氧化铝；D错误；考点:氧化物的化学性质考察。20某溶液中只可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A

23、溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3可能含有Fe3B溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42C溶液中c(NH4+)0.3 mol/LDc(H)c (Al3)c(Mg2)111【答案】B【答案】 试题解析: 若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；

24、由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol3）2=0.05mol， A由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al

25、3+、NH4+，故A错误； B由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确； C由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故C错误； D由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D错误，故选B 考点: 离子方程式的有关计算。 二、填空题（每空2分，共40分）21铝、铁是常见的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）铝粉和铁的氧化物（FeOFe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产

26、生H2，产生H2的离子方程式是 。（3）明矾化学式为KAl（SO4）212H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 。（4）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。 I写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。II下列有关该工艺的说法正确的是 。A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金的熔点比金属铝低D该工艺可利用太阳能分解水（5）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：I.铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子。铁元素

27、的原子结构示意图是_。II.检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2的方法是_。III.完成化学方程式：Fe(OH)3_NaClO_=_Na2FeO4_NaCl_H2O生成1.66g Na2FeO4转移的电子数约为_VI.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明)_。【答案】（1）8Al3FeOFe2O34Al2O39Fe ；（2）2Al2OH2H2O2AlO23H2 ；（3） AlO2；（4）2AlGa3H2OAl2O32Ga+3H2；BCD(5)

28、I ； II 将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫 III 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； VI Fe3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。【答案】试题解析: （1）铝粉和铁的氧化物（FeOFe2O3）发生反应得到金属铁和铝；8Al3FeOFe2O34Al2O39Fe；（2）NaOH溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氧化膜去掉后，金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；2Al2OH2H2O2AlO23H2；（3）向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42恰

29、好沉淀时，需要摩尔Ba（OH）2；溶液中（）；铝元素的存在形式是AlO2；（4）根据提给信息可知铝镓合金与水反应生成金属镓氧化铝、氢气；2AlGa3H2OAl2O32Ga+3H2；A该过程中，能量的转化形式有电能、太阳能、化学能；错误；B铝镓合金可以循环使用，正确；C铝镓合金的熔点比金属铝低，正确；D该工艺可利用太阳能分解水，正确；答案为BCD；（5）I.根据题给信息可以画出铁的原子结构示意图：；II.检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2的方法是排除铁离子的干扰，考虑到亚铁离子的还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色；将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去；II