福建省莆田市第八中学届高三上学期期中考试化学试.docx
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福建省莆田市第八中学届高三上学期期中考试化学试
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Ba-137
一、单项选择题（每题3分，共60分）
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是（）
①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
④SO2和NO2都能使雨水的pH<5．6，造成酸雨
⑤硅胶可用作食品干燥剂
⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体
⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3
A．②③⑦B．②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧
【答案】B
考点:
化学与生产、生活密切相关的知识的考察。
2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
B．0．5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5NA
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L
D．7．8gNa2O2中含有的离子总数目为0．3NA
【答案】D
【答案】
试题解析:
A．16gCH4的物质的的量为1摩尔，质子数为10摩尔；18gNH4+的物质的量为1摩尔，所含质子数11摩尔；A错误；B．0．5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子小于0．5NA；B错误；C．NH3和HCl发生反应生成氯化铵固体；错误；D．1摩尔Na2O2中含有的阴阳离子总数为3摩尔；7．8gNa2O2的物质的量为0.1摩尔，含有的离子总数目为0．3NA
考点:
阿伏加德罗常数
3．下列反应不能通过化合反应直接制得的是（ ）
A．Cu（OH）2B．FeCl3C．Fe（OH）3D．NaHCO3
【答案】A
【答案】
试题解析:
A．Cu（OH）2的生成只能用复分解反应才能实现；A错误；B．氯化亚铁和
氯气反应生成氯化铁；B正确；C．氢氧化亚铁与氧气水共同作用生成Fe（OH）3；C正
确D．碳酸钠与二氧化碳和水共同作用生成NaHCO3；D正确；
考点:
物质反应类型的考察。
4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是（ ）
物质选项
甲
乙
丙
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Na
NaCl
NaOH
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【答案】
试题解析:
A。
SiO2不溶于水，与
水也不反应；A符合题意；B。
NO氧化为NO2；NO2溶于水生成HNO3；B不符合题意；C。
Na与氯气反应生成NaCl；电解饱和食盐水生成NaOH；C不符合题意；DCH2=CH2与水催化剂作用下生成CH3CH2OH；CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO；D不符合题意；
考点:
物质之间的相互转化关系。
5．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-
B．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中：
Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－
C．能使酚酞变红色的溶液中：
Na＋、K＋、AlO2－、CO32-
D．含大量Fe3＋的溶液中：
NH4+、Na＋、C1－、SCN－
【答案】C
【答案】
试题解析:
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性可能为碱性：
NH4+与碱不共存。
Fe2＋与NO3-在酸性条件下，发生氧化还原反应不共存；A错误；B．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液可能显酸
性可能为碱性：
酸性溶液中与ClO－生成次氯酸；不能共存；B错误；C．能使酚酞变红色的溶液显碱性，能够共存，C正确；D．Fe3＋与SCN－形成络合物，不能共存，D错误；
考点:
离子共存问题。
6．下列离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2B
aSO4↓+AlO2－↓+2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2
Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
【答案】D．
考点:
离子方程式的考察。
7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（ ）
A．②④⑤③①B．③②④①⑤
C．③④②⑤①D．②④③⑤①
【答案】D
【答案】
试题解析:
海水中加入熟石灰，变为氢氧化镁沉淀，过滤，收取沉淀，然后加入盐酸，变为氯化镁溶液，加热浓缩得到氯化镁浓溶液，然后在一定条件下脱水干燥，得到无水氯化镁；
考点:
物质的制备过程。
8.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取
PAFC：
下列判断无法确定的是（ ）
A．
PAFC因水解而能净水
B．
往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C．
试剂X具有氧化性
D．
乙溶液肯定不可能呈强碱性
【答案】
试题解析:
A．m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A
不选；B．由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形
成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B
选；C．
加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因．m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；D．如呈强碱性，则不可能生成．m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选．故选B．
考点:
物质的制备
9.在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是：
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：
2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【答案】
试题解析:
本题从实验和原电池角度考察元素化合物的相关性质和氧化性、还原性比较。
A考察NO
与氧气反应的性质正确。
B中Fe在HNO3中的钝化现象，冷浓硝酸中才能钝化，B正确。
C实
验II铁发生钝化反应，故不能由此判断氧化性强弱，C错误。
D可以通过电流计指针的偏转
方向，判断Fe是否被氧化，D正确。
考点:
考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等。
10．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：
2：
4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）
A．1：
1：
1B．4：
2：
1C．2：
3：
4D．3：
3：
4
【答案】D
【答案】
试题解析:
2Na+2HCl==2NaCl+H2.
（1）Mg+2HCl==MgCl2+H2.
（2）2Al+6HCl==2AlCl3
+3H2.（3）要使得放出的氢气的质量之比为1∶2∶4,
（1）要乘以1,
（2）要乘以2,（3）要乘以4/3
所以钠、镁、铝三种金属的物质的量之比=（2×1）:
（2×1）:
（4/3×2）=3:
3:
4;选D;
考点:
氧化还原反应计算
11.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是：
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO
3溶液和氨水
A.①③⑤B.①②③
C.②③④D.③④⑤
象时不同的;①AlCl3溶液滴入NaOH溶液,过一产生沉淀;NaOH溶液滴入AlCl3溶液.先沉淀
后逐渐溶解;②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合,无论谁滴入谁中,都会产生白色沉淀碳酸钙;
③aAlO2溶液滴入盐酸中,过一会产生沉淀;盐酸滴入NaAlO2溶液中,先沉淀后解;④Al2（SO4）3
溶液和氨水混合,无论谁滴入
谁中,都会产生白色沉淀氢氧化铝;;⑤AgNO
3溶液滴入氨水中
没有沉淀,氨水滴入AgNO
3溶液中,先沉淀后溶解;
考点:
物质的鉴别方法
12.将500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolH
Cl的
盐酸恰好反应完全，则该化
合物溶液中c（Na+）为：
A.
mo
l·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
【答案】D
【答案】
试题解析:
一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，则根据反应式NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3
＋H2O＋NH3·H2O，所以每一份中NH4HCO3的物质的量0.5amol。
NH4HCO3消耗盐酸的物质的量是
0.5amol，所以和碳酸钠反应的盐酸的物质的量是（b－0.5a）mol，则碳酸钠的物质的量是（0.5b
－0.25a）mol，所以每一份中钠离子的物质的量是（b－0.5a）mol，则钠离子的浓度是（b
－0.5a）mol÷0.1L＝（10b－5a）mol/L，答案选D。
考点:
考查混合物的计算。
13．如图所示：
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（）
①浓H2SO4②NaOH溶液
③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．②B．②③
C．①②③D．①②④
【答案】C
【答案】
试题解析:
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，
若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则①氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气
不能使有色布条褪色，故①正确；②氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，
布条不褪色，故②正确；③而通过饱和NaCl溶液后，细润的氯气可将红色布条漂白，故③错
误．故选C．
考点:
考查氯气漂白的原理。
14．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2（HCl）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
NO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过量CO2
【答案】A
【答案】
试题解析:
A。
HCl与湿润的淀粉KI试纸不反应；A错误；B。
NO2为红棕色，其水溶液生成硝酸，
能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；B正确；C。
除去HCl应
该用饱和碳酸氢钠溶液；C错误；DNaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能和Ca（OH）2溶液反应生成白
色沉淀，无法检验；D错误；
考点:
物质的检验和除杂
15.有
一
固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，
为检验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤、将沉淀物
置于稀硝酸中，
发现沉淀全部溶解。
该固体混合物中：
A.肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B.一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C.一定有Na2CO3，可能有NaClD.可能有CaCl2，一定没有CuSO4
【答案】C
【答案】
试题解析:
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；由于硫酸铜溶液为蓝色，溶液中无有CuSO4、②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶
于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而
（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定，答案为C；
考点:
物质的鉴别。
16．海水开发利用的
部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
试题解析:
A．氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向
滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业生产中常选用\熟石灰作为沉淀剂，而不用NaOH，价格较高；不经济；C．错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，溴单质沸点低，易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确；
考点:
海水中获取溴单质的过程。
17．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）
叙述
I
叙述II
A
NaHCO3能与碱反应
食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
B
Al既可和酸反应又可和强碱反应
Al可制成铝箔包装物品
C
K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2
可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒
D
HClO具有弱酸性
HClO可作漂白剂
【答案】C
【答案】
试题解析:
A。
食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，是因为NaHCO3与酸反应，不是和碱反应；
A错误；B。
Al可制成铝箔包装物品，是利用了金属铝的延展性，而不是化学性质。
C。
K2FeO4具有强氧化性，杀菌消毒。
能与水作用生成Fe（OH）3胶体具有吸附作用；C正确；DHClO它具有强氧化性，HClO可作漂白剂；D错误；
考点:
物质的用途与性质的关系。
18.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使
用的药品和装置如图所示，下列说法
正确的是：
A.SO42-是SO2气体与Fe3+反应的还原产物
B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸
C.表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪色
D.在A中的溶液加入KMnO4溶液，则紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原
反应
【答案】C
【答案】
试题解析:
A、SO2气体被Fe3+氧化为SO42-，为氧化产物；A错误；B苯在氢氧化钠溶液的上方，无法起到防止倒吸作用；C.溶液蓝色褪去，说明I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，还原性：
SO2》I-；C正确；D.二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
考点:
考察Fe3+、I2的氧化性与SO2气体的还原性；
19.由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份
该混合粉末试样进
行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确
的是（）
A．沉
淀X的成分是SiO2
B．从组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
【答案】A
【答案】
试题解析:
A．混合粉末溶于过量的盐酸，二氧化硅不溶于酸，沉
淀X的成分是SiO2；A正确；B．MgO
Fe2O3 碱性氧化物；A12O3为两性氧化物；SiO2为酸性氧化物；B 错误；C．溶液Y中的阳离子主要是、Fe３；错误；D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2和氢氧化铝；D错误；
考点:
氧化物的化学性质考察。
20．某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－
C．溶液中c（NH4+）＝0.3mol/L
D．c（H＋）∶c（Al3＋）∶c（Mg2＋）＝1∶1∶1
【答案】B
【答案】
试题解析:
若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故C错误；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：
n（Al3+）：
n（Mg2+）=0.1mol：
0.1mol：
0.05mol=2：
2：
1，故D错误，故选B．
考点:
离子方程式的有关计算。
二、填空题（每空2分，共40分）
21．铝、铁是常见的金
属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化
学方程式是。
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是。
（3）明矾化学式为
KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是。
（4）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：
AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。
I．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式。
II．下列有关该工艺的说法正确的是。
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金的熔点比金属铝低
D．该工艺可利用太阳能分解水
（5）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
I.铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。
铁元素的原子结构示意图是________。
II.检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的方法是___________________________。
III.完成化学方程式：
Fe（OH）3＋____NaClO＋____
===____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O
生成1.66gNa2FeO4转移的电子数约为____________
_
VI.高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋。
Na2FeO4之所以能净水，除了能消
毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）_________________________________________。
【答案】
（1）8Al＋3FeO·Fe2O3
4Al2O3＋9Fe；
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（3）
AlO2－；（4）2AlGa＋3H2O＝Al2O3＋2Ga+3H2↑；BCD（5）I
；
II将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫III2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
VIFe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。
【答案】
试题解析:
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）发生反应得到金属铁和铝；8Al＋3FeO·Fe2O3
4Al2O3＋9Fe；
（2）NaOH溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氧化膜去掉后，金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（3）向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀
时，需要２摩尔Ba（OH）2 ；溶液中ｎ（ＯＨ－）＝４ｍｏｌ；
Ａｌ３＋＋４ＯＨ－＝ＡｌＯ２－＋２Ｈ２Ｏ；铝元素的存在形式是AlO2－；（4）根据提给信息可
知铝镓合金与水反应生成金属镓﹑氧化铝、氢气；2AlGa＋3H2O＝Al2O3＋2Ga+3H2；A．该过程中，
能量的转化形式有电能、太阳能、化学能；错误；B．铝镓合金可以循环使用，正确；C．铝镓合金的熔点比金属铝低，正确；D．该工艺可利用太阳能分解水，正确；答案为BCD；（5）I.根据题给信息可以画出铁的原子结构示意图：
；II.检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的方法是排除铁离子的干扰，考虑到亚铁离子的还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色；将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去；II
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