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1、18无机化学万题库计算题1015（十） 氢 稀有气体1已知： ( g ) 2 F2 ( g ) 4 ( g ) 1.07108 ( 523 K ) 1.98103 ( 673 K ) ( g ) 3 F2 ( g ) 6 ( g ) 1.01108 ( 523 K ) 36.0 ( 673 K ) 问从 F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下 ，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成 ？ 求在523 K 和 673 K 时反应 4 ( g ) F2 ( g ) 6 ( g )的 值； 若在 523 K 下以 和 F2 制取 6 并使产物中 6 / 4 10 ， 则 F2 的平衡分压 p

2、 ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？* 25是一种储氢材料。5 在室温和250 压强下，每摩尔5 可吸收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.21022 H原子3 。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)* 3许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14 673 K C7H8 (g) 3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知 C7H8(g) 2(g) H2O(g) f

3、 / 1 50.00 393.14 241.82 * 4已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的 f 285.83 1 ）* 5某研究所合成了一种氙的化合物，由0.409 g 的氙生成0.758 g 氙的氟化物，试计算该化合物的实验式。（原子量 131.29 F 19.00）* 6将0.2952 g 和 0.1733 g F2 在 容器中加入到400 ，生成一种无色的、在室温下稳定的固体。称量此固体0.4000 g ，通入过量的氢，在400时得到氟化氢

4、和0.2507 g ，用已知浓度的溶液吸收氟化氢，通过分析，其中含F离子0.1435 g ，试通过计算确定该化合物的化学式 。（原子量 F 19 ， 131.3）* 7在某次试验中，用6与作用，6的起始压强为12.40 ，加入 直到压强为26.08 ，反应后 的残余压强为2.27 。试计算产物化学式。* （十一） 卤素 1已知： 3 5 X 6 H 3 X2 3 H2O 计算： 当3 和 X 分别为 3 和 ；3 和 ；3 和 I 时， 正向反应能够进行的最大 值 。 （ ( 3/ 2) 1.47 v ， (2 / ) 1.36 v ； ( 3/ 2) 1.52 v ， (2 / ) 1.07

5、 v ； ( 3/ I2) 1.20 v ， (I2 / I) 0.54 v ） * 22 在 4中和水中的分配系数为 25.0 ，当 100 2 的饱和水溶液（溶解度为 35.6 gL1）与 10 4 振荡达平衡时，求2在水中的溶解度 。* 3利用玻恩哈柏循环，由下列反应的有关数据计算 的电子亲合能： / 1 ， (s) 2 (s) 433 (s) (g) 86.0 (g) (g) e 409 2 (g) 2 (g) 242 (g) (g) (s) 686 * 4计算在25时，使用多大浓度的 才能刚好与2 反应制备得氯气？（设除H、 外，其它物种均为标准状态） 已知： (2 / ) 1.36

6、 v ， (2 / 2) 1.23 v 。* 5已知： 1.63 V 2 1.36 v 和 0.40 v 2 1.36 v 问： 在酸性还是碱性介质中2可以自发发生歧化反应？写出有关歧化反应方程式，计算该反应的标准平衡常数 K。 在酸性还是碱性介质中 ()和可以反应生成2？（归中反应）写出有关归中反应方程式，计算该反应的标准平衡常数 K。* 6在酸性溶液中，3能把氧化为I2和3，而本身还原为2，；3和又可以反应生成I2和2，3和反应生成I2。现于酸性溶液中混合等物质的量的3和，通过计算说明将生成哪些氧化还原产物？它们的物质的量的比是多少？* 7向100 (3)3 的饱和溶液中加入足量的溶液，立

7、即生成I2，然后用2S2O3 溶液滴定生成的I2 。计算需要0.11 L1 的2S2O3 溶液多少？ （已知 (3)3 的 为1.1107）* 8已知 ( / )0.758 v ，2.51109 。试计算 在酸性介质中被还原为的标准电极电势值。* 9将3和2的混合物5.36 g 进行加热，分解完全后剩余3.76 g 。试计算反应开始时，混合物中3有多少克？ （3 式量122.5 ）* 10已知 3 6 H 5 e 1 / 2 2 3 H2O A 1.47 v 求 3 3 H2O 5 e 1 / 2 2 6 B ？v * 11已知 (I2 / I)0.54 v ， (2 / )1.09 v ，法

8、拉第常数F96485 C 1 。 如果将I2和2分别加到含I和的溶液中 ，将发生什么反应？写出方程式 。 将上述方程式组成原电池 ，写出其电池符号 。 计算上述电池反应的标准平衡常数K和 。* 12欲分离溶液中、离子，先在混合溶液中加足量3溶液使它们沉淀，经过滤、洗涤后，往沉淀上加足量2 L1氨水，使溶解而微溶。如果开始的离子浓度为的500 倍，通过计算说明能否用这个方法分离、离子？ （已知 5.351013，1.771010 ）* 13在某样品中，除含有和外，还含有其他杂质。取该样品1.000 g 溶于水，加入足量3溶液，得到沉淀0.526 g ，将此沉淀在2气流中加热到恒重，称得重量为0.

9、426 g ，计算样品中和的百分含量 。（式量 143.3 ，式量 187.8 ， 式量 58.45 ， 式量 102.9）* 143离子可以被I离子还原为2离子，并生成I2 。但若在含3离子的溶液中加入氟化钠溶液，然后再加入 ，就没有I2生成，试通过计算说明这一现象 。* （已知 (3+ / 2)0.771 v ， (I2 / I)0.535 v ，K稳525.91015） 15将纯净可溶的碘化物 0.332 g 溶于稀硫酸中，再加入准确称量的 0.002 3 ，煮沸除去由反应生成的碘 ，然后加足量的 于溶液中，使之与过量的3作用 ，最后用硫代硫酸钠滴定所形成的I3 ，共用去硫代硫酸钠0.0

10、096 ，计算原来的碘化物的摩尔质量是多少？* 16已知H23的14.30107 ， 的2.95108 。试通过计算说明漂白粉在潮湿的空气中容易失效 。* 17将含有0.100 的 (4)2 和 0.080 的 溶液混合，总体积为1.25 L 。已知 (4)2 和 为强电解质，而 2 的1.8107。计算混合液中离子的最终浓度 。* 18试计算1.0001010 L1盐酸的值。* 19碘在水中的溶解度很小，试从下列两个电极反应计算298 K时I2 饱和溶液的浓度： I2 (s) 2 e 2 I 0.535 v I2 () 2 e 2 I 0.621 v * （十二） 氧 硫 1某种含铜的合金

11、3.00 g ，溶解后制成 250 近中性溶液 ，取该溶液25.0 ，加入 过量 ，析出的碘与 0.0500 L1的 2S2O3 溶液22.5 完全反应： 写出有关的反应方程式 ； 计算铜合金中铜的百分含量 。（原子量： 63.54 ）* 2称取 0.3500 g不纯的 试样，在硫酸溶液中加入0.1942 g K24处理，煮沸并除去生成的 I 2 ，然后加入过量的 ，使之与剩余的 ()作用 ，反应析出的 I2 可与 10.00 0.1000 L1 的 2S2O3 完全作用。试计算原试样中 的含量 。 （ 摩尔质量 / g1 ： 166.0 ； K24 194.2 ）* 3已知反应3 O22 O

12、3 ，25 时 284 1 平衡常数K1.01054 ， 计算此反应的 r 和 。* 4在催化剂2 存在下，将氯酸钾加热分解，释放出的氧气用排水集气法收集。试计算在18、99.725 时，多少克氯酸钾才能释放出5.00升氧气？（3 式量 122.5， 18时饱和水蒸气压为2.066 )* 5往100 (3)2 饱和溶液中加入足量酸化了的 溶液，析出的I2 再用2S2O3溶液 进行滴定 ，消耗浓度为0.110 L1的2S2O3 溶液35.5 。试计算 (3)2 的 。* 6工业上也有使用4 ，3 与2 反应制取 (4)24 的方法。 试写出有关反应方程式并计算其标准平衡常数 K； 在原料中的 2

13、（有3 存在时）起什么作用？ （已知：4 的 9.1106 ；3 的 2.5109 ； H23 的 1 4.2107 ；2 5.61011 ； 31.8105 。）* 7为了测量大气中2的含量，试设计一个以H2O2 () 和 () 为试剂的实验方法，并列出计算大气中2含量的计算公式（以质量分数表示），写出有关反应方程式。 （设浓度为0.00250 L1 ，O和S的原子量分别为16和32）* 8空气中O2与N2的体积比是2178 ，在273 K 和101.3 下，1 L水能溶解O249.10 ，N2 23.20 。试计算在该温度下溶解于水的空气所含的O2与N2的体积比是多少？ * 9在标准状况下

14、，750 含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780 ，若将此含有O3的氧气1 L 通入酸化的溶液中，能析出多少克I2 ？（I2的式量为254）* 10在293 K和101.325 下，1体积水可以溶解2.6体积H2S 气体。试计算该饱和H2S 溶液的物质的量浓度和值。（忽略体积的变化） （已知 H2S：1 9.1108 ，27.101015 ）* 11已知下列转化反应 3 O2 2 O3 ，在298 K时， 308 1， 80.15 J 1 K1 ，计算该反应的标准平衡常数和 。* 12为什么在0.1 L1的4溶液中，通入H2S得不到沉淀？通过计算说明需要怎样的条件才能得到沉淀？

15、（已知3.71019 ，H2S：129.371022 ）* （十三） 氮 磷 砷 锑 铋1500 m3 ( 标准状况下)的 3 转化为 3 。问能得到密度为 1.4 g3 、质量分数 为 64 的 3 多少千克 ？合多少升？（原子量：N 14）* 220 时，用 P4O10 ( s )干燥过的气体中残余水气为 0.000025 g3 ，计算残余水气的 分压 。* 3已知N2和H2反应生成1 3 时，放热46 ，N2和H2反应生成1 22 时，吸热96.2 ，HH 键键能为434.8 1 ，NN 键键能为940.5 1，根据上述数据计算 NH 键和 NN 单键的键能。* 4将多磷酸钠溶液通过氢型

16、阳离子交换柱，交换后的溶液用0.100 L1溶液滴定，在消耗42.0 和 50.0 处（ 分别为4和9）各有一个终点。若多磷酸盐为链状结构，问; 为什么会有两个终点？ 通过计算说明链上平均磷原子数是多少?* 5已知 3 3 H 2 e 2 H2O A 0.934 v 计算 3 H2O 2 e 2 2 B ？ v ( 2的离解常数 6.1104 )* 6滴加3溶液于含43 和 的混合溶液中以分离43和。若430.10 L1，计算当34开始沉淀时，43 / 比值为多少？该方法能否将43 和 分离完全？ （1.81010 ，341.61021 ）* 7在 N2O4 2 2 的离解平衡中，若N2O4

17、的密度为D ，平衡时混合气体的密度为d ， 则压强为p 时，试写出平衡常数 的计算式。* 8将0.010 4 与过量碱充分作用，生成的氨完全溶于水后，恰好得0.100 L氨水，计算该氨水的物质的量浓度为多少？若向此溶液中加入0.0050 L1.0 L1 后，溶液的值是多少？（已知：31.8105）* 9500 K时，分解反应 2 (g) (g) O2 (g) 1.25103 。在该温度下，将0.0683 2 注入0.769 L 反应器中，计算平衡时各物质的物质的量浓度。 （提示：计算中采用逐步近似法求解一元三次方程）* 10将7.50103 3 加入到 10.0 0.250 L1 中，反应完全

18、后，溶液的 值是多少？(忽略体积变化 ，31.81105 )* 11欲制备密度为1.4 g3、浓度为64的3 1570 L ，计算需要标准状况下的3转多少升 ？（3式量为63）* 1233在碱性溶液中能被I2氧化为43；而H34在酸性溶液中却能把I氧化为I2，本身被还原为H33。分别写出上述两个反应式 ，并分别计算它们的K值。 （已知： (I2 / I)0.54 v ； (H34/ H33)0.56 v ； (43/ 33)0.68 v）* 13用638 ，能生成多少 3？若分别采用浓硝酸和稀硝酸来溶解这些，两种情况消耗的硝酸的量是否相同？生产上采用哪一种硝酸成本上更合算？ （已知式量： 10

19、8 3 126 3 170）* 14一定量 4 与过量的碱充分作用，生成的氨完全溶于水后，恰好得0.100 L氨水。算若向该溶液中加入0.0050 L 1.0 L1 后，溶液的9.26 ，计算原来的4质量为多少克 ？（4式量为53.5 ） * 15写出用3 (4)2 制备H34 的化学反应方程式。如果产率为85，制备500 浓度为85的H34 ，需要纯度为85的3 (4)2 多少 ？ （已知式量：3 (4)2 310 H34 98）* （十四） 碳 硅 锗 锡 铅1如何判断酸式盐溶液的酸碱性？计算0.10 L1 3 溶液的 值。(已知：H23 的14.30107 ，25.611011) * 2

20、电解还原 2.1948 g 4，产生1.0000 g ，计算锡的原子量。（原子量： 35.45）* 3有一含69.70硫的化合物样品，重0.1221 g。该样品与水作用生成2白色沉淀 ，干燥后重 0.07914 g 。试问这是什么化合物？ （原子量：S 32.06 , 28.08 , O 16.00 ）* 4有一硅的氢化物样品重 0.0751 g ，它在 21、68.261 压力下的体积为 43.3 3 。计算此氢化物的分子量，并写出它的化学式。（原子量： 28.08 ）* 5在27 和102.66 压力下，将 10.0 3 2 通入过量的石灰水中 ，可以生成多少 克 3 ? （原子量：3 式

21、量 100 ）* 6将1.497 g 铅锡合金溶解在硝酸中，生成偏锡酸沉淀 。加热使它脱水变成二氧化锡后，其重量为 0.4909 g ，计算合金中锡的百分含量。（式量：2 150.69 ， 118.69 ） * 7已知：2 4 H 2 e 2 2 H2O 1.46 v ， 41.82108求反应： 2 4 H 42 2 e 4 2 H2O ? * 8将含23和 3 的固体混合物60.00 g 溶于少量水后，再冲稀到2.00 L，测得溶液的值为10.6 。已知H23的25.621011 ，23 的式量为 106 ， 3 的式量为84.0 ，试计算混合物中23 和 3 的质量各为多少？* 9已知H

22、23的25.61011 ，32.5109 ，()25.4106 。试通过计算说明在暂时硬水中加入适量 ()2可以减少2？* 10已知金刚石完全燃烧的反应热为 1 395.41 1 ，石墨的完全燃烧的反应热为 2 393.51 1 ，试计算由金刚石转化为石墨的反应热 ，并比较它们的相对稳定性 。* （十五） 硼 铝 镓 铟 铊 11.0 g 乙硼烷和 100 3 水反应，溶液的 值是多少？ （H33 的 7.31010 ； B2H6 式量：27.6 ）* 23和3 混合后生成一白色固体，其组成为19.93 3 和12.72B 。若 1000 g水中溶有此白色固体 8.15 g 后，所得溶液的凝固

23、点比水下降了 0.00179 。此白色固体的化学式和结构式如何 ？（水的 1.86 K 1，式量：B 10.81 ，3 17.03 ）* 3已知 () e (s) 0.34 v 3() 3 e (s) 0.74 v计算： (3+ / ) ? 25时反应 3 () 3() (s) 的 K。 4硼砂2B4O5 ()4 的水溶液是很好的缓冲溶液，试用反应式说明其溶液为什么具有缓冲作用？计算其值 。（H335.81010）* 5在298 K时，3(g) 和 3( l ) 能否按下列反应式水解？3 3 H2O H33 3 （XF ， ） 已知： f / 1 H33() 963.32 () 276.48 () 131.17 H2O ( l ) 237.16 3(g) 1093.28 3 ( l ) 379.07 分别写出可能发生的水解方程式。* 6硬铝（杜拉铝）的组成主要是 2 。某硬铝试样中含铜4.2（质量百分数），试计算该硬铝中含2 的百分数。（原子量 63.5 27）* 7已知 (3+ / )1.26 v ， ( )0.34 v ， (O2 / H2O)1.23 v 。试解释铊能够“溶于水”的原因，为什么它在强碱性溶液中溶解时必须要有氧化剂存在？*