18无机化学万题库计算题1015.docx

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18无机化学万题库计算题1015

（十）氢稀有气体

1．已知：

①（g）＋2F2（g）＝4（g）＝1.07×108（523K）

＝1.98×103（673K）

②（g）＋3F2（g）＝6（g）＝1.01×108（523K）

＝36.0（673K）

⑴问从＋F2反应制取6，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于6的生成？

⑵求在523K和673K时反应③4（g）＋F2（g）＝6（g）的值；

⑶若在523K下以和F2制取6并使产物中6/4>10，

则F2的平衡分压p（F2）至少应保持多少个标准压力？

****

2．5是一种储氢材料。

5在室温和250压强下，每摩尔5可吸收7摩尔H原子。

当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022H原子3。

20K时液氢密度为70.6g/L，试比较二者的含氢密度。

（H原子量1.008）**

3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。

如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。

在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。

C7H14＞673KC7H8（g）＋3H2（g）。

试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。

（已知C7H8（g）2（g）H2O（g）

ΔfΘ/·－150.00－393.14－241.82**

4．已知液氢密度为70.6g/L，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44L，充装一次可行驶274。

试计算该车每千米的能耗。

（H原子量为1.008，H2O（l）的ΔfΘ＝－285.83·－1）**

5．某研究所合成了一种氙的化合物，由0.409g的氙生成0.758g氙的氟化物，试计算该化合物的实验式。

（原子量131.29F19.00）**

6．将0.2952g和0.1733gF2在容器中加入到400℃，生成一种无色的、在室温下稳定的固体。

称量此固体0.4000g，通入过量的氢，在400℃时得到氟化氢和0.2507g，用已知浓度的溶液吸收氟化氢，通过分析，其中含F－离子0.1435g，试通过计算确定该化合物的化学式。

（原子量F19，131.3）***

7．在某次试验中，用6与作用，6的起始压强为12.40，加入直到压强为26.08，反应后的残余压强为2.27。

试计算产物化学式。

**

（十一）卤素

1．已知：

3－＋5X－＋6H＋3X2＋3H2O计算：

当3－和X－分别为3－和－；3－和－；3－和I－时，

正向反应能够进行的最大值。

（Θ（3－/2）＝1.47v，Θ（2/－）＝1.36v；

Θ（3－/2）＝1.52v，Θ（2/－）＝1.07v；

Θ（3－/I2）＝1.20v，Θ（I2/I－）＝0.54v）***

2．2在4中和水中的分配系数为＝25.0，当1002的饱和水溶液（溶解度为35.6g∙L－1）与104振荡达平衡时，求2在水中的溶解度。

***

3．利用玻恩－哈柏循环，由下列反应的有关数据计算的电子亲合能：

ΔΘ/·－1，

①（s）＋

2＝（s）－433

②（s）＝（g）86.0

③（g）＝＋（g）＋e－409

④2（g）＝2（g）242

⑤－（g）＋＋（g）＝（s）－686***

4．计算在25℃时，使用多大浓度的才能刚好与2反应制备得氯气？

（设除[H＋]、

[－]外，其它物种均为标准状态）

已知：

Θ（2/－）＝1.36v，Θ（2/2＋）＝1.23v。

***

5．已知：

1.63V21.36v－和－0.40v21.36v－问：

⑴在酸性还是碱性介质中2可以自发发生歧化反应？

写出有关歧化反应方程式，计算该反应的标准平衡常数KΘ。

⑵在酸性还是碱性介质中（Ⅰ）和－可以反应生成2？

（归中反应）写出有关归中反应方程式，计算该反应的标准平衡常数KΘ。

***

6．在酸性溶液中，3能把氧化为I2和3，而本身还原为2，－；3和又可以反应生成I2和2，3和反应生成I2。

现于酸性溶液中混合等物质的量的3和，通过计算说明将生成哪些氧化还原产物？

它们的物质的量的比是多少？

***

7．向100（3）3的饱和溶液中加入足量的溶液，立即生成I2，然后用2S2O3溶液滴定生成的I2。

计算需要0.11·L－1的2S2O3溶液多少？

（已知（3）3的Θ为1.1×10－7）***

8．已知Θ（－/－）＝0.758v，Θ＝2.51×10－9。

试计算－在酸性介质中被还原为－的标准电极电势值。

***

9．将3和2的混合物5.36g进行加热，分解完全后剩余3.76g。

试计算反应开始时，混合物中3有多少克？

（3式量122.5）***

10．已知3－＋6H＋＋5e－→1/22＋3H2OΘA＝1.47v

求3－＋3H2O＋5e－→1/22＋6－ΘB＝？

v

***

11．已知Θ（I2/I－）＝0.54v，Θ（2/－）＝1.09v，法拉第常数F＝96485C·－1。

⑴如果将I2和2分别加到含I－和－的溶液中，将发生什么反应？

写出方程式。

⑵将上述方程式组成原电池，写出其电池符号。

⑶计算上述电池反应的标准平衡常数KΘ和ΔΘ。

***

12．欲分离溶液中－、－离子，先在混合溶液中加足量3溶液使它们沉淀，经过滤、洗涤后，往沉淀上加足量2·L－1氨水，使溶解而微溶。

如果开始的－离子浓度为－的500倍，通过计算说明能否用这个方法分离－、－离子？

（已知Θ＝5.35×10－13，Θ＝1.77×10－10）***

13．在某样品中，除含有和外，还含有其他杂质。

取该样品1.000g溶于水，加入足量3溶液，得到沉淀0.526g，将此沉淀在2气流中加热到恒重，称得重量为0.426g，计算样品中和的百分含量。

（式量143.3，式量187.8，式量58.45，式量102.9）****

14．3＋离子可以被I－离子还原为2＋离子，并生成I2。

但若在含3＋离子的溶液中加入氟化钠溶液，然后再加入，就没有I2生成，试通过计算说明这一现象。

***

（已知Θ（3+/2＋）＝0.771v，Θ（I2/I－）＝0.535v，KΘ稳52－＝5.9×1015）

15．将纯净可溶的碘化物0.332g溶于稀硫酸中，再加入准确称量的0.0023，煮沸除去由反应生成的碘，然后加足量的于溶液中，使之与过量的3作用，最后用硫代硫酸钠滴定所形成的I3－，共用去硫代硫酸钠0.0096，计算原来的碘化物的摩尔质量是多少？

***

16．已知H23的Θ1＝4.30×10－7，的Θ＝2.95×10－8。

试通过计算说明漂白粉在潮湿的空气中容易失效。

***

17．将含有0.100的（4）2和0.080的溶液混合，总体积为1.25L。

已知（4）2和为强电解质，而＋2＋＋－的＝1.8×10－7。

计算混合液中－离子的最终浓度。

***

18．试计算1.000×10－10·L－1盐酸的值。

***

19．碘在水中的溶解度很小，试从下列两个电极反应计算298K时I2饱和溶液的浓度：

①I2（s）＋2e－→2I－Θ＝0.535v

②I2（）＋2e－→2I－Θ＝0.621v***]

（十二）氧硫

1．某种含铜的合金3.00g，溶解后制成250近中性溶液，取该溶液25.0，加入

过量，析出的碘与0.0500∙L－1的2S2O3溶液22.5完全反应：

⑴写出有关的反应方程式；

⑵计算铜合金中铜的百分含量。

（原子量：

63.54）***

2．称取0.3500g不纯的试样，在硫酸溶液中加入0.1942gK24处理，煮沸并除去生成的I2，然后加入过量的，使之与剩余的（Ⅵ）作用，反应析出的I2可与

10.000.1000∙L－1的2S2O3完全作用。

试计算原试样中的含量。

（摩尔质量/g∙－1：

166.0；K24194.2）***

3．已知反应3O2＝2O3，25℃时ΔΘ＝284∙－1平衡常数KΘ＝1.0×10－54，

计算此反应的∆rΘ和ΔΘ。

**

4．在催化剂2存在下，将氯酸钾加热分解，释放出的氧气用排水集气法收集。

试计算

在18℃、99.725时，多少克氯酸钾才能释放出5.00升氧气？

（3式量122.5，

18℃时饱和水蒸气压为2.066）**

5．往100（3）2饱和溶液中加入足量酸化了的溶液，析出的I2再用2S2O3溶液

进行滴定，消耗浓度为0.110∙L－1的2S2O3溶液35.5。

试计算（3）2的。

****

6．工业上也有使用4，3与2反应制取（4）24的方法。

⑴试写出有关反应方程式并计算其标准平衡常数KΘ；

⑵在原料中的2（有3存在时）起什么作用？

（已知：

4的＝9.1×10－6；3的＝2.5×10－9；

H23的1＝4.2×10－7；2＝5.6×10－11；3＝1.8×10－5。

）

****

7．为了测量大气中2的含量，试设计一个以H2O2（）和（）为试剂的实验方法，并列出计算大气中2含量的计算公式（以质量分数表示），写出有关反应方程式。

（设浓度为0.00250∙L－1，O和S的原子量分别为16和32）***

8．空气中O2与N2的体积比是21∶78，在273K和101.3下，1L水能溶解O249.10，N223.20。

试计算在该温度下溶解于水的空气所含的O2与N2的体积比是多少？

***

9．在标准状况下，750含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780，若将此含有O3的氧气1L通入酸化的溶液中，能析出多少克I2？

（I2的式量为254）

***

10．在293K和101.325下，1体积水可以溶解2.6体积H2S气体。

试计算该饱和H2S

溶液的物质的量浓度和值。

（忽略体积的变化）

（已知H2S：

Θ1＝9.1×10－8，Θ2＝7.10×10－15）**

11．已知下列转化反应3O2→2O3，

在298K时，ΔΘ＝308·－1，ΔΘ＝－80.15J·－1·K－1，计算该反应的标准平衡常数Θ和ΔΘ。

**

12．为什么在0.1·L－1的4溶液中，通入H2S得不到沉淀？

通过计算说明需要怎样的条件才能得到沉淀？

（已知Θ＝3.7×10－19，H2S：

Θ1×Θ2＝9.37×10－22）***

（十三）氮磷砷锑铋

1．500m3（标准状况下）的3转化为3。

问能得到密度为1.4g∙3、质量分数

为64％的3多少千克？

合多少升？

（原子量：

N14）**

2．20℃时，用P4O10（s）干燥过的气体中残余水气为0.000025g∙3，计算残余水气的

分压。

**

3．已知N2和H2反应生成13时，放热46，N2和H2反应生成12－2

时，吸热96.2，H－H键键能为434.8∙－1，N≡N键键能为940.5∙－1，根据上述数据计算N－H键和N－N单键的键能。

***

4．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，交换后的溶液用0.100·L－1溶液滴定，在消耗42.0和50.0处（分别为4和9）各有一个终点。

若多磷酸盐为链状结构，问;

⑴为什么会有两个终点？

⑵通过计算说明链上平均磷原子数是多少?

****

5．已知3－＋3H＋＋2e－→2＋H2OΘA＝0.934v

计算3－＋H2O＋2e－→2－＋2－ΘB＝？

v

（2的离解常数Θ＝6.1×10－4）****

6．滴加3溶液于含43－和－的混合溶液中以分离43－和－。

若[43－]＝0.10

·L－1，计算当34开始沉淀时，[43－]/[－]比值为多少？

该方法能否将43－

和－分离完全？

（Θ＝1.8×10－10，Θ34＝1.6×10－21）***

7．在N2O422的离解平衡中，若N2O4的密度为D，平衡时混合气体的密度为d，

则压强为p时，试写出平衡常数的计算式。

****

8．将0.0104与过量碱充分作用，生成的氨完全溶于水后，恰好得0.100L氨水，计算该氨水的物质的量浓度为多少？

若向此溶液中加入0.0050L1.0·L－1后，溶液的值是多少？

（已知：

Θ3＝1.8×10－5）***

9．500K时，分解反应2（g）（g）＋

O2（g）＝1.25×10－3。

在该温度下，将0.06832注入0.769L反应器中，计算平衡时各物质的物质的量浓度。

（提示：

计算中采用逐步近似法求解一元三次方程）***

10．将7.50×10－33加入到10.00.250·L－1中，反应完全后，溶液的值是多少？

（忽略体积变化，Θ3＝1.81×10－5）***

11．欲制备密度为1.4g·－3、浓度为64％的31570L，计算需要标准状况下的3转多少升？

（3式量为63）**

12．33－在碱性溶液中能被I2氧化为43－；而H34在酸性溶液中却能把I－氧化为I2，本身被还原为H33。

分别写出上述两个反应式，并分别计算它们的KΘ值。

（已知：

Θ（I2/I－）＝0.54v；Θ（H34/H33）＝0.56v；Θ（43－/33－）＝－0.68v）***

13．用638，能生成多少3？

若分别采用浓硝酸和稀硝酸来溶解这些，两种情况消耗的硝酸的量是否相同？

生产上采用哪一种硝酸成本上更合算？

（已知式量：

10831263170）**

14．一定量4与过量的碱充分作用，生成的氨完全溶于水后，恰好得0.100L氨水。

算若向该溶液中加入0.0050L1.0·L－1后，溶液的＝9.26，计算原来的4质量为多少克？

（4式量为53.5）***

15．写出用3（4）2制备H34的化学反应方程式。

如果产率为85％，制备500浓度为85％的H34，需要纯度为85％的3（4）2多少？

（已知式量：

3（4）2310H3498）**

（十四）碳硅锗锡铅

1．如何判断酸式盐溶液的酸碱性？

计算0.10∙L－13溶液的值。

（已知：

H23的1＝4.30×10－7，2＝5.61×10－11）**

2．电解还原2.1948g4，产生1.0000g，计算锡的原子量。

（原子量：

35.45）*

3．有一含69.70％硫的化合物样品，重0.1221g。

该样品与水作用生成2白色沉淀，干燥后重0.07914g。

试问这是什么化合物？

（原子量：

S32.06,28.08,O16.00）***

4．有一硅的氢化物样品重0.0751g，它在21℃、68.261压力下的体积为43.33。

计算此氢化物的分子量，并写出它的化学式。

（原子量：

28.08）**

5．在27℃和102.66压力下，将10.032通入过量的石灰水中，可以生成多少

克3?

（原子量：

3式量100）**

6．将1.497g铅锡合金溶解在硝酸中，生成偏锡酸沉淀。

加热使它脱水变成二氧化锡后，其重量为0.4909g，计算合金中锡的百分含量。

（式量：

2150.69，118.69）

**

7．已知：

2＋4H＋＋2e－＝2＋＋2H2OΘ＝1.46v，4＝1.82×10－8

求反应：

2＋4H＋＋42－＋2e－＝4＋2H2OΘ＝?

***

8．将含23和3的固体混合物60.00g溶于少量水后，再冲稀到2.00L，测得溶液的值为10.6。

已知H23的Θ2＝5.62×10－11，23的式量为106，

3的式量为84.0，试计算混合物中23和3的质量各为多少？

***

9．已知H23的Θ2＝5.6×10－11，Θ3＝2.5×10－9，Θ（）2＝5.4×10－6。

试通过计算说明在暂时硬水中加入适量（）2可以减少2＋？

***

10．已知金刚石完全燃烧的反应热为ΔΘ1＝－395.41·－1，石墨的完全燃烧的反应热为ΔΘ2＝－393.51·－1，试计算由金刚石转化为石墨的反应热，并比较它们的相对稳定性。

**

（十五）硼铝镓铟铊

1．1.0g乙硼烷和1003水反应，溶液的值是多少？

（H33的Θ＝7.3×10－10；B2H6式量：

27.6）***

2．3和3混合后生成一白色固体，其组成为19.93％3和12.72％B。

若1000g

水中溶有此白色固体8.15g后，所得溶液的凝固点比水下降了0.00179℃。

此白色固体的化学式和结构式如何？

（水的＝1.86K··－1，式量：

B10.81，317.03）***

3．已知＋（）＋e－＝（s）Θ＝－0.34v

3＋（）＋3e－＝（s）Θ＝0.74v

计算：

⑴Θ（3+/＋）＝?

⑵25℃时反应3＋（）＝3＋（）＋（s）的KΘ。

4．硼砂[2B4O5（）4]的水溶液是很好的缓冲溶液，试用反应式说明其溶液为什么具有缓冲作用？

计算其值。

（ΘH33＝5.8×10－10）***

5．在298K时，3（g）和3（l）能否按下列反应式水解？

3＋3H2O→H33＋3（X＝F，）

已知：

ΔfΘ/·－1

H33（）－963.32

（）－276.48

（）－131.17

H2O（l）－237.16

3（g）－1093.28

3（l）－379.07

分别写出可能发生的水解方程式。

***

6．硬铝（杜拉铝）的组成主要是2＋。

某硬铝试样中含铜4.2％（质量百分数），试计算该硬铝中含2的百分数。

（原子量63.527）**

7．已知Θ（3+/）＝1.26v，Θ（）＝－0.34v，Θ（O2/H2O）＝1.23v。

试解释铊能够“溶于水”的原因，为什么它在强碱性溶液中溶解时必须要有氧化剂存在？

****