铝三角页题.docx

1、铝三角页题铝三角A组向NaAlO2浓溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A NO2 B CO2 C NH3 D CO将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是A 盐酸（过量） B 二氧化碳 C 浓氨水 D 氯化铝溶液在溶液中能与AlO2大量共存的是A OH B Al3 C Cu2 D NH4能与AlO2大量共存于同一溶液中的一组离子是A H、SO42、Na B Mg2、Na、OHC Fe2、MnO4、Cl D Na、S2、OH将0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸溶液等体积混和，混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是A ClAl3N

2、aHOH B ClNaAl3HOHC ClAl3NaOHH D NaClAl3OHH实现Al33A1O26H2OAl(OH)3，正确的做法是A 向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B 向铝盐溶滚中不断加入小苏打溶液C 向烧碱溶液中不断滴人铝盐溶液 D 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2、Al3均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl浓度之比为A 11 B 12 C 23 D 32Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2、Na、Cl（不考虑AlO2的水

3、解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比A 461 B 861 C 331 D 2212.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3全部变为AlO2，再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A 0.5mol/L B 0.125mol/L C 0.25mol/L D 0.1mol/Lm mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量A 2.5104mmol B 5.0104mmolC 7.5104mmol D 1103mmol向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaO

4、H溶液amL，充分反应后，生成的沉淀为0.02mol，则a的数值可能是A 40 B 65 C 90 D 120往100mL、1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液得沉淀3.9g，则加入溶液的体积可能是A 150 mL B 200 mL C 300 mL D 350 mL向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4ab)molA B C D 将amL 0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个

5、值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）A a100 b90 c? B a100 c0.015 b?C b90 c0.015 a? D a75 c0.015 b?现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的氯化铝溶液。将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是A 现象相同，沉淀量不等 B 现象相同，沉淀量也相等C 现象不同，沉淀量相等 D 现象不同，沉淀量不等把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A Al3 B Al(OH)3 C

6、 AlO2 D Al3和Al(OH)3将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的KAl(SO4)2的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为A Al3和Al(OH)3 B Al(OH)3 C AlO2 D AlO2和Al(OH)3在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果SO42等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K的物质的浓度为A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2mol/L

7、，c（Cl）1.3mol/L，要使Mg2离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2离子、Al3离子分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为A 140mL B 120mL C 11mL D 80mL将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A 0.1mol/L B 0.05mol/L C 0.2mol/L D 无法计算将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是A NaAlO2 B NaAlO2和NaOH C A

8、l(OH)3 D NaOH右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A MgSO4 B KAl(SO4)2C Al2(SO4)3 D NaAlO2将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是A 三氯化铝溶液 B 偏铝酸钠溶液 C 明矾溶液 D 硝酸铝溶液将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y

9、）的关系示意图中正确的是 A B C D已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A ab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多C ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH向a mL BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V（B）的关系如右图所示，

10、下列判断正确的是A 加入90 mL B时，A中的金属离子沉淀完全B 加入110 mL B时，沉淀物仅为BaSO4C B溶液中c（Na2SO4）c（NaOH）11D 当溶液中含有NaAlO2时，V（B）100mL在含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A 先生成沉淀，后沉淀全部溶解B 当溶液中A13、SO42全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C 最后得到的沉淀是BaSO4D 最后的沉淀为2molBaSO4，lmolAl(OH)32.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的

11、质量最大是A 2.9g B 4.6g C 5.5g D 6.9g现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是A 6mol B 4mol C 16mol D 8mol有10.2g镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的盐酸500mL中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为A 100mL B 500mL C 1000mL D 1500mL自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度1

12、00mL盐酸反应，盐酸浓度可能是A 2.2 mol/L B 2.8 mol/L C 4.3 mol/L D 4.9 mol/L某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Mg2、Na、H、Ag、Cl、HCO3、OH、NO3。已知该溶液能跟氧化铝反应，试回答：（1）若溶液跟氧化铝反应后有AlO2生成，则原溶液中一定含有大量的 离子，还可能有大量的 离子。（2）若溶液跟氧化铝反应后有Al3生成，则原溶液中一定不含有大量的 。有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：（1）ANaOHDH2O（2）BAH2O（3）CNaOH（适量）BNaCl（4）CDH2OBNaCl则A是

13、 、B是 、C是 、D是 。A是一种无色透明的晶体，进行如下实验取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4g A晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。A： B： C： D： E： 不用任何其它化学试剂，怎样用化学反应鉴别下列无标签的未知溶液（浓度均

14、为1mol/L）：NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2在AlCl3溶液中混有Na、Cu2、Fe3等离子，请设计实验只用两种试剂除去这三种杂质离子，简述实验步骤。某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。（1）实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有 。（2）制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于 。从含有氯化铝、硫酸钾的废液中提取氯化铝，应加入什么试剂?如何操作?如右图所示，A、B、C、D、E、F、G各表示一种反应物或生成物（其它的反应物或生成物从略），这七种物质满足下列衍生关系和条件：都不是氧化物

15、D、G是钠盐 A、B、C、D含同一种元素，A、E、F、G含同一种元素 E在常温下是气体，B和F均不溶于水，试回答：（1）写分子式A 、E 、F 、G 。（2）写出下列反应的离子方程式BD：DC：CDB：A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。请写出：（1）化学式A_，B_，C_，D_，X_。（2）无色气体Y的电子式_。（3）X与C反应的离子方程式_。据下列信息完成所需回答的问题：（1）A是 ，D是 ，G是 （填化学式）（2）元素C位于周期表中第 周期 族。（3）写出下列反应的离子方程式B浓盐酸 GNaOH

16、溶液 （4）单质C不与冷浓硝酸反应的原因是 （5）已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求被氧化的HCl的物质的量。（写出计算过程）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。根据以上的转换关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A_，甲_，乙_，丁_。（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途_（3）写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式乙与过量CO2反应的离子方程式戊溶液与乙溶液混合的离子方程式将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。若用蒸馏水代替

17、河水，如上操作，未见沉降物。为什么？在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4与AlO2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4AlO2H2OAl(OH)3NH3。试回答：（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：_；若将硫酸铝铵溶液加入水稀释，物质的量浓度上升的离子是_（填离子符号）（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体放出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失：白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出

18、现的正确顺序（用序号回答）_；（3）请写出有关反应的离子方程式：_实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向 旋动。（2）某学生用已知质量为a g的表面皿准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（Wa）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液是 ；（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，有两处错误应怎样纠正？答： ；（5）甲学生用水多次

19、洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C物质的化学式是 ；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。某盐由三种元素组成，分子为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀，由此可知，该盐的化学式为 。将标准状况下11.2L NH3气体溶于100mL水中，得到密度为0.868g/cm3的氨水。取上述氨水30mL与70mL 2mol/L的AlCl

20、3溶液相混合，生成ag沉淀，则a数值为 ；往上述反应后未过滤的浊液中加入VmL 5mol/L的NaOH溶液后，沉淀物的质量仍为ag。则V的取值范围（或某一确定值）为 。向100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中加入0.7mol/L NaOH溶液200mL，问可生成沉淀多少克?在50mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，若所得沉淀的质量为1.95g，则所加的氢氧化钠溶液的体积可能是多少毫升？向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的溶液，测得滴加15mL与滴加45mL所得的沉淀一样多，求Ba(OH)2的浓度。有一块金属钠投入到

21、盛有100mL氯化镁和氯化铝的混和溶液的烧杯中，发现烧杯中的沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44L，同时得到21.4g沉淀.将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g。求原混和溶液中Mg2、Al3及Cl的物质的量浓度。为了测定一种钠矾的组成，称取45.8g样品加热脱去结晶水，冷却后剩余固体的质量为24.2g。将固体溶于过量稀盐酸后加水配成1升溶液，取其一半加入过量0.1mol L 1BaCl2溶液，生成白色沉淀23.3g，另一半加入过量NH3H2O，生成白色沉淀3.9g，该沉淀即可溶于强酸又可溶于强碱。试确定钠矾的分子式？（要有主要计算过程）。向100mL 1m

22、ol/L NaAlO2溶液中（pH13）逐滴加入1mol/L盐酸，试求产生的沉淀y（g）跟加入的盐酸体积x（mL）的函数关系。将14.7g镁铝合金全部溶于500mL 6mol/L的盐酸中，充分反应后，再加入400mL8mol/L的氢氧化钠溶液，结果得到26.3g沉淀，求合金中各组成的质量。将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1mol/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。则原混合物中含铝_克，过氧化钠_克。向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体。向该溶液中滴加5mol/L的盐酸，

23、有白色胶状沉淀生成，当滴加到280ml时沉淀恰好溶解。求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少?将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL升蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，并释放出m g气体。再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。（1）如果m3.5，求原混和物中Al和Na2O2的物质的量。（2）确定m的取值范围： 将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g，再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。

24、求原混和物中Al和Na2O2各多少克?含铝90%的铝合金1.5g，跟40mL6mol/L的盐酸充分反应（合金中的其它成分不反应），过滤除去不溶物，将滤液稀释到200mL，加入0.3mol/L的氨水使Al3完全沉淀，求：（1）在标准状况下，铝和盐酸反应放出的氢气体积多少升？（2）使滤液中的Al3完全沉淀，所用的氨水至少要多少mL？为测定镁铝合金的成分，取13.5g合金全部溶于500mL 3mol/L的H2SO4中，充分反应后，再加入400mL 8mol/L的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀。（1）若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。（2）请写出沉淀质量与合金中铝的质量m(Al)的关系式

25、用含m(Al)的函数关系式表达，并求沉淀质量的范围。将等物质的量的两种常见金属氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的物质的量浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所

26、得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3已经 ，Mg2已经 。（2）图中线段OAAB 。向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，试回答：（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式。（2）若ab1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：全部是Al(OH)3时，a的取值范围是 。全部是NaAlO2时，a的取值范围是 。部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是 。反应所生成的Al(OH)3的物质的量为 mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为 mol（用含b的式子表示）。在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，

27、则a 的值等于 或 。向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。（1）当明矾为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：当b满足 时，沉淀的总物质量最大当b满足 时，氢氧化铝的物质量最小（3）若向含mmolKAl(SO4)2的溶液中加入含nmolBa(OH)2溶液，试讨论m/n取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3和Fe3的物质的量之

28、和为0.1mol，在此溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3物质的量与总物质的量之比为x。（1）根据反应的化学方程式计算x0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？（2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围。请在右图中画出沉淀总量（mol）随x（01）变化的曲线。（3）若Al3和Fe3的物质的量之和为A mol（A为合理数值），其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2、Al3 与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HC

29、l、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表：pH91011c(Mg2)/molL1101103105c(AlO2)/molL11021011试回答：（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH9，能否有Mg(OH)2沉淀出现 （填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是 。（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100mL2.0 mol