铝三角页题.docx

铝三角页题.docx

《铝三角页题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝三角页题.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

铝三角页题

铝三角

A组

．向NaAlO2浓溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是

ANO2BCO2CNH3DCO

．将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是

A盐酸（过量）B二氧化碳C浓氨水D氯化铝溶液

．在溶液中能与AlO2－大量共存的是

AOH－BAl3＋CCu2＋DNH4＋

．能与AlO2－大量共存于同一溶液中的一组离子是

AH＋、SO42－、Na＋BMg2＋、Na＋、OH－

CFe2＋、MnO4－、Cl－DNa＋、S2－、OH－

．将0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸溶液等体积混和，混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是

A[Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]B[Cl－]＞[Na＋]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－]

C[Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]D[Na＋]＞[Cl－]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋]

．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O＝Al（OH）3↓，正确的做法是

A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液

B向铝盐溶滚中不断加入小苏打溶液

C向烧碱溶液中不断滴人铝盐溶液

D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2＋、Al3＋均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl－浓度之比为

A1︰1B1︰2C2︰3D3︰2

．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2－、Na＋、Cl－（不考虑AlO2－的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比

A4︰6︰1B8︰6︰1C3︰3︰1D2︰2︰1

．2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3＋全部变为AlO2－，再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是

A0.5mol/LB0.125mol/LC0.25mol/LD0.1mol/L

．mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量

A2.5×10－4mmolB5.0×10－4mmol

C7.5×10－4mmolD1×10－3mmol

．向50mL1mol/LAlCl3溶液中加入1.5mol/LNaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀为0.02mol，则a的数值可能是

A40B65C90D120

．往100mL、1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液得沉淀3.9g，则加入溶液的体积可能是

A150mLB200mLC300mLD350mL

．向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是

①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥（4a－b）mol

A①③④⑤⑥B①②③④⑤C①④⑤⑥D①④⑤

．将amL0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）

Aa＝100b＝90c＝?

Ba＝100c＝0.015b＝?

Cb＝90c＝0.015a＝?

Da＝75c＝0.015b＝?

．现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的氯化铝溶液。

①将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两种操作的结果是

A现象相同，沉淀量不等B现象相同，沉淀量也相等

C现象不同，沉淀量相等D现象不同，沉淀量不等

．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

AAl3＋BAl（OH）3CAlO2－DAl3＋和Al（OH）3

．将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的KAl（SO4）2的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为

AAl3＋和Al（OH）3BAl（OH）3CAlO2－DAlO2－和Al（OH）3

．在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果[SO42－]等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为

A0.2mol/LB0.25mol/LC0.45mol/LD0.225mol/L

．现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2＋）＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋离子转化成Mg（OH）2，并使Mg2＋离子、Al3＋离子分离开来，4mol/LNaOH溶液的最少用量为

A140mLB120mLC11mLD80mL

．将mgAl2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A0.1mol/LB0.05mol/LC0.2mol/LD无法计算

．将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是

ANaAlO2BNaAlO2和NaOHCAl（OH）3DNaOH

．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是

AMgSO4BKAl（SO4）2

CAl2（SO4）3DNaAlO2

．将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是

A三氯化铝溶液B偏铝酸钠溶液C明矾溶液D硝酸铝溶液

．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。

下列

表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是

ABCD

．已知Ba（AlO2）2可溶于水。

右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是

Aa－b时沉淀的物质的量：

A1（OH）3比BaSO4多

Bc－d时溶液中离子的物质的量：

AlO2－比Ba2＋多

Ca－d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

Dd－e时溶液中离子的物质的量：

Ba2＋可能等于OH－

．向amLBaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。

产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V（B）的关系如右图所示，下列判断正确的是

A加入90mLB时，A中的金属离子沉淀完全

B加入110mLB时，沉淀物仅为BaSO4

CB溶液中c（Na2SO4）︰c（NaOH）＝1︰1

D当溶液中含有NaAlO2时，V（B）≥100mL

．在含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2molBa（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是

A先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B当溶液中A13＋、SO42－全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C最后得到的沉淀是BaSO4

D最后的沉淀为2molBaSO4，lmolAl（OH）3

．2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是

A2.9gB4.6gC5.5gD6.9g

．现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al（OH）3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是

A6molB4molC16molD8mol

．有10.2g镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的盐酸500mL中。

若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为

A100mLB500mLC1000mLD1500mL

．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。

已知该尖晶石中混有Fe2O3。

取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是

A2.2mol/LB2.8mol/LC4.3mol/LD4.9mol/L

．某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：

Mg2＋、Na＋、H＋、Ag＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。

已知该溶液能跟氧化铝反应，试回答：

（1）若溶液跟氧化铝反应后有AlO2－生成，则原溶液中一定含有大量的离子，还可能有大量的离子。

（2）若溶液跟氧化铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的。

．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：

（1）A＋NaOH→D＋H2O

（2）B→A＋H2O

（3）C＋NaOH（适量）→B＋NaCl

（4）C＋D＋H2O→B＋NaCl

则A是、B是、C是、D是。

．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。

A：

B：

C：

D：

E：

．不用任何其它化学试剂，怎样用化学反应鉴别下列无标签的未知溶液（浓度均为1mol/L）：

NaOH、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2

．在AlCl3溶液中混有Na＋、Cu2＋、Fe3＋等离子，请设计实验只用两种试剂除去这三种杂质离子，简述实验步骤。

．某研究性学习小组拟用明矾制取Al2（SO4）3晶体和K2SO4晶体。

（1）实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有。

（2）制得Al2（SO4）3与K2SO4物质的量之比小于。

．从含有氯化铝、硫酸钾的废液中提取氯化铝，应加入什么试剂?

如何操作?

．如右图所示，A、B、C、D、E、F、G各表示一种反应物或生成物（其它的反应物或生成物从略），

这七种物质满足下列衍生关系和条件：

①都不是氧化物②D、G是钠盐③A、B、C、D含同一种元素，A、E、F、G含同一种元素④E在常温下是气体，B和F均不溶于水，试回答：

（1）写分子式A、E、F、G。

（2）写出下列反应的离子方程式︰

ⅠB→D：

ⅡD→C：

ⅢC＋D→B：

．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种。

现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

请写出：

（1）化学式A_______，B________，C________，D_________，X_________。

（2）无色气体Y的电子式________________________。

（3）X与C反应的离子方程式____________________________________________。

．据下列信息完成所需回答的问题：

（1）A是，D是，G是（填化学式）

（2）元素C位于周期表中第周期族。

（3）写出下列反应的离子方程式

B＋浓盐酸

G＋NaOH溶液

（4）单质C不与冷浓硝酸反应的原因是

（5）已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求被氧化的HCl的物质的量。

（写出计算过程）

．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。

根据以上的转换关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____，甲_____，乙_____，丁_____。

（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途______________________________

（3）写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式

②乙与过量CO2反应的离子方程式

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式

．将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al（OH）3载带悬浮物沉降使水澄清。

若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。

为什么？

．在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3↑。

试回答：

（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：

______________；若将硫酸铝铵溶液加入水稀释，物质的量浓度上升的离子是________（填离子符号）

（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：

⑤白色沉淀逐渐减少。

请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）________；

（3）请写出有关反应的离子方程式：

①______________________________________________________________________

②______________________________________________________________________

③______________________________________________________________________

．实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：

（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向旋动。

（2）某学生用已知质量为ag的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋a）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作；

（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液是；

（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，有两处错误应怎样纠正？

答：

；

（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C物质的化学式是；

（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为。

．某盐由三种元素组成，分子为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。

向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀，由此可知，该盐的化学式为。

．将标准状况下11.2LNH3气体溶于100mL水中，得到密度为0.868g/cm3的氨水。

取上述氨水30mL与70mL2mol/L的AlCl3溶液相混合，生成ag沉淀，则a数值为；往上述反应后未过滤的浊液中加入VmL5mol/L的NaOH溶液后，沉淀物的质量仍为ag。

则V的取值范围（或某一确定值）为。

．向100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中加入0.7mol/LNaOH溶液200mL，问可生成沉淀多少克?

．在50mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，若所得沉淀的质量为1.95g，则所加的氢氧化钠溶液的体积可能是多少毫升？

．向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的溶液，测得滴加15mL与滴加45mL所得的沉淀一样多，求Ba（OH）2的浓度。

．有一块金属钠投入到盛有100mL氯化镁和氯化铝的混和溶液的烧杯中，发现烧杯中的沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44L，同时得到21.4g沉淀.将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g。

求原混和溶液中Mg2＋、Al3＋及Cl－的物质的量浓度。

．为了测定一种钠矾的组成，称取45.8g样品加热脱去结晶水，冷却后剩余固体的质量为24.2g。

将固体溶于过量稀盐酸后加水配成1升溶液，取其一半加入过量0.1mol·L–1BaCl2溶液，生成白色沉淀23.3g，另一半加入过量NH3·H2O，生成白色沉淀3.9g，该沉淀即可溶于强酸又可溶于强碱。

试确定钠矾的分子式？

（要有主要计算过程）。

．向100mL1mol/LNaAlO2溶液中（pH＝13）逐滴加入1mol/L盐酸，试求产生的沉淀y（g）跟加入的盐酸体积x（mL）的函数关系。

．将14.7g镁铝合金全部溶于500mL6mol/L的盐酸中，充分反应后，再加入400mL8mol/L的氢氧化钠溶液，结果得到26.3g沉淀，求合金中各组成的质量。

．将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入－定量的水中，充分反应后固体无剩余。

再向其中加入50mL1mol/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。

则原混合物中含铝______克，过氧化钠______克。

．向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体。

向该溶液中滴加5mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280ml时沉淀恰好溶解。

求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少?

．将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL升蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，并释放出mg气体。

再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。

（1）如果m＝3.5，求原混和物中Al和Na2O2的物质的量。

（2）确定m的取值范围：

．将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g，再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。

求原混和物中Al和Na2O2各多少克?

．含铝90%的铝合金1.5g，跟40mL6mol/L的盐酸充分反应（合金中的其它成分不反应），过滤除去不溶物，将滤液稀释到200mL，加入0.3mol/L的氨水使Al3＋完全沉淀，求：

（1）在标准状况下，铝和盐酸反应放出的氢气体积多少升？

（2）使滤液中的Al3＋完全沉淀，所用的氨水至少要多少mL？

．为测定镁铝合金的成分，取13.5g合金全部溶于500mL3mol/L的H2SO4中，充分反应后，再加入400mL8mol/L的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀。

（1）若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

（2）请写出沉淀质量与合金中铝的质量｛m（Al）｝的关系式｛用含m（Al）的函数关系式表达｝，并求沉淀质量的范围。

．将等物质的量的两种常见金属氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液。

当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。

当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。

当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

（2）计算所用硫酸的物质的量浓度。

（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

．在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：

（1）图中C点表示当加入molNaOH时，Al3＋已经，Mg2＋已经。

（2）图中线段OA︰AB＝。

．向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液，试回答：

（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式。

（2）若a＋b＝1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：

①全部是Al（OH）3时，a的取值范围是。

②全部是NaAlO2时，a的取值范围是。

③部分是NaAlO2，部分是Al（OH）3，a的取值范围是。

反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol，反应所生成的各物质的总物质的量（包括水）为mol（用含b的式子表示）。

④在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于或。

．向明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量。

（1）当明矾为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba（OH）2物质的量变化的曲线（表明化学式）

（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba（OH）2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：

①当b满足时，沉淀的总物质量最大

②当b满足时，氢氧化铝的物质量最小

（3）若向含mmolKAl（SO4）2的溶液中加入含nmolBa（OH）2溶液，试讨论m/n取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？

．现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3＋和Fe3＋的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。

设Al3＋物质的量与总物质的量之比为x。

（1）根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？

物质的量有多少？

（2）计算沉淀中只有Fe（OH）3的x的取值范围。

请在右图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1）变化的曲线。

（3）若Al3＋和Fe3＋的物质的量之和为Amol（A为合理数值），其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。

．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、Al3＋与溶液pH的关系，进行下列实验：

向含有0.1molHCl、0.1molMgCl2、1.0molAlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。

测得部分实验数据如下表：

pH

9

10

11

c（Mg2＋）/mol·L－1

10－1

10－3

10－5

c（AlO2―）/mol·L－1

10－2

10－1

1

试回答：

（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝9，能否有Mg（OH）2沉淀出现（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是。

（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？

（最后结果保留两位小数）

．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·