云南省玉溪市学年高二化学上学期期末考试试题理0115.docx

1、云南省玉溪市学年高二化学上学期期末考试试题理0115玉溪市20162017学年度期末统一考试高二年级（理科）化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共计10页。共100分。考试时间120分钟。卷（选择题 共44分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。2答卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32一选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1下列反应的能量变化与其他

2、三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应2 热化学方程式：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3kJ/mol和H(g)H(g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3下列各图所表示的反应是吸热反应的是4已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.

3、8kJmol1Fe2O3(s)CO(g)= Fe3O4(s)CO2(g)H15.73kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4kJmol1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为A218kJmol1 B109kJmol1C218kJmol1 D109kJmol15相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H46在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器

4、中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197kJmol1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是ASO2和SO3共2mol B生成SO3 2molC放出197kJ热量 D含氧原子共8mol7关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是Av(A)0.6mol/(Lmin)Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)1.2mol/(Lmin)Dv(B)0.03mol/(Ls)8在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g) C(g)H0，下列图像中正确的是10关于冰融化为水的过程判断正确的是AH0，S0 BH0CH0，S0 DH

5、0，SZYW BZWXYCZXYW DZYXW2225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Ksp不变D将水加热，Ksp增大，pH不变23已知一种c(H)1103molL1某酸溶液跟一种c(OH)1103molL1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是A稀的强碱与浓的强酸反应B等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应C浓的弱酸与稀的强碱溶液反应D生成一种强酸弱碱盐卷（非选择题 共54分）二、非选择题(本题包括4个小题，除特殊注明外每空2

6、分，共54分)24.（15分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)；（3分）(2)氢气的转化率_；（3分）(3)该反应的平衡常数为_(保留小数点后2位)；（3分）(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(C

7、O2)增大的是_。（3分）A升高温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去D再充入1mol H2(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_c2的关系(填“”、“”或“”)。（3分）25.（13分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“”、“”或“”)，离子浓度由大到小的顺序是 （

8、3分）。26.（16分）某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_ _。总反应的离子方程式为_。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_ _。溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生22.4 L气体，则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_ 。此时通

9、过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_ _。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_ 。27.（10分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）A的结构简式为_；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？_（填“是”或“不是”）；（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为_；E2的结构简式是_ ；、的反应类型依次是_（1分） ， _（1分

10、） 。玉溪市20162017学年度期末统一考试高二（理科）化学试题参考答案一选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1、答案：B 2答案：C 3 答案：A 4答案：B 5答案：C6答案：A 7答案：D 8答案：D 9 答案：D 10答案：A11答案：C 12答案：C 13答案：B 14答案：D 15答案：C16答案：D 17答案：C 18答案：B 19答案：A 20答案：C21答案：C 22答案：C 23答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，除特殊注明外每空2分，共54分)24.（15分）答案：(1)0.225(2)75%(3)5.33(4)CD(5)(3)c(A)c(Na)c(H)c(OH) （3分）26.（16分）答案：(1)Fe2e=Fe2 (2)2H2e=H22Cl2H2O2OHH2Cl2(3)4OH4e=2H2OO2小于H放电促进水的电离，使OH浓度增大O22H2O4e=4OH27.（10分）答案：（14分）（1）（CH3)2C=C（CH3)2 （2）是（3）（CH3)2CCl-CCl（CH3)2 + 2NaCl + 2H2O CH2OHC（CH3)=C（CH3) CH2OH 加成反应 取代反应/水解反应