云南省玉溪市学年高二化学上学期期末考试试题理0115.docx
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云南省玉溪市学年高二化学上学期期末考试试题理0115
玉溪市2016—2017学年度期末统一考试
高二年级(理科)化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共计10页。
共100分。
考试时间120分钟。
卷Ⅰ(选择题共44分)
注意事项:
1.答卷Ⅰ前,考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。
2.答卷Ⅰ时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Na-23S-32
一.选择题(每题只有一个正确答案,每小题2分,共46分)
1.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A.铝粉与氧化铁的反应
B.氯化铵与消石灰的反应
C.锌片与稀硫酸反应
D.钠与冷水反应
2.热化学方程式:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)===H2(g) ΔH=-435.7kJ/mol表示
A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子,且放出435.7kJ的能量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量
3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是
4.已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH=-24.8kJ·mol-1
Fe2O3(s)+
CO(g)===
Fe3O4(s)+
CO2(g) ΔH=-15.73kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)
ΔH=+640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
A.-218kJ·mol-1 B.-109kJ·mol-1
C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1
5.相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中ΔH最小的是
A.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH1
B.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH3
D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH4
6.在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A.SO2和SO3共2mol B.生成SO32mol
C.放出197kJ热量D.含氧原子共8mol
7.关于A(g)+2B(g)===3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是
A.v(A)=0.6mol/(L·min)
B.v(B)=1.2mol/(L·min)
C.v(C)=1.2mol/(L·min)
D.v(B)=0.03mol/(L·s)
8.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:
2A(g)+B(g)
C(g) ΔH<0。
开始充入2molA和2molB,并达到平衡状态,下列说法正确的是
A.再充入2molA,平衡正移,A的转化率增大
B.如果升高温度,C的体积分数增大
C.如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小
D.再充入1molC,C的物质的量浓度将增大
9.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0,下列图像中正确的是
10.关于冰融化为水的过程判断正确的是
A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH<0,ΔS>0
C.ΔH>0,ΔS<0D.ΔH<0,ΔS<0
11.水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是
A.4℃时,纯水的pH=7
B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
12.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A.NaF B.NaHS
C.HNO3D.HClO
13.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使酚酞试液呈无色的溶液
D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
14.氨水中所含有的分子和离子有
①NH
②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+
⑥OH-
A.①②③B.②③④⑤
C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
15.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO
、SO
、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:
Ca2+、Cl-、HCO
、K+
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
NH
、Cl-、NO
、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、ClO-、SO
、SCN-
16.用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是
A.溶液中的c(CH3COO-)
B.溶液中的c(H+)
C.溶液中的c(CH3COOH)
D.溶液中的c(OH-)
17.下列说法正确的是
A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl-)增大,Ksp值变大
18.温度为25℃时,将0.23g钠投入到100g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100mL,则该溶液的pH为
A.1B.13
C.12D.10
19.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-===Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:
Fe-2e-===Fe2+
20.下列过程需要通电才能进行的是
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A.①②③ B.②④⑤
C.②③④D.全部
21.根据下列事实:
(1)X+Y2+===X2++Y;
(2)Z+2H2O===Z(OH)2+H2↑;
(3)Z2+氧化性比X2+弱;
(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:
W2++2e-===W,Y-2e-===Y2+。
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y
C.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W
22.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-,下列叙述正确的是
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Ksp不变
D.将水加热,Ksp增大,pH不变
23.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1某酸溶液跟一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。
其原因可能是
A.稀的强碱与浓的强酸反应
B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应
C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
D.生成一种强酸弱碱盐
卷Ⅱ(非选择题共54分)
二、非选择题(本题包括4个小题,除特殊注明外每空2分,共54分)
24.(15分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min);
(3分)
(2)氢气的转化率=________;(3分)
(3)该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位);(3分)
(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
(3分)
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去
D.再充入1molH2
(5)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“=”)。
(3分)
25.(13分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答:
(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是
_________________________________________________________。
(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明,c________0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。
混合溶液中离子浓度c(A-)________c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选
填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是
(3分)。
26.(16分)某课外活动小组同学用如右图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为___________________。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为
___________________________________________________。
总反应的离子方程式为__________________________。
有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)____。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生22.4L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为__________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:
______________________________。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为___________________________________。
27.(10分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为__________________________;
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?
____________(填“是”或“不是”);
(3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为__________________________________________;
E2的结构简式是__________________________________________;
④、⑥的反应类型依次是______________(1分),___________(1分)。
玉溪市2016—2017学年度期末统一考试
高二(理科)化学试题
参考答案
一.选择题(每题只有一个正确答案,每小题2分,共46分)
1、答案:
B2.答案:
C3.答案:
A4.答案:
B5.答案:
C
6.答案:
A7.答案:
D8.答案:
D9.答案:
D10.答案:
A
11.答案:
C12.答案:
C13.答案:
B14.答案:
D15.答案:
C
16.答案:
D17.答案:
C18.答案:
B19.答案:
A20.答案:
C
21.答案:
C22.答案:
C23.答案:
C
二、非选择题(本题包括4个小题,除特殊注明外每空2分,共54分)
24.(15分)答案:
(1)0.225
(2)75% (3)5.33
(4)CD (5)<
25.(13分)答案:
(1)A-+H2O
HA-+OH- CD
(2)> =
(3)> c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(3分)
26.(16分)答案:
(1)Fe-2e-===Fe2+
(2)2H++2e-===H2↑
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑ ②
(3)①4OH--4e-===2H2O+O2↑ 小于
②H+放电促进水的电离,使OH-浓度增大
③O2+2H2O+4e-===4OH-
27.(10分)答案:
(14分)
(1)(CH3)2C=C(CH3)2
(2)是
(3)(CH3)2CCl-CCl(CH3)2
+2NaCl+2H2O
CH2OHC(CH3)=C(CH3)CH2OH加成反应取代反应/水解反应