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1、泰安肥城安站二中学年高二上学期期中考试化学试题含答案山东泰安2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-127 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1. 某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，下列说法正确的是A. 当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态B.

2、 一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态C. 平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小D. 若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高2. 已知室温时，0.1molL1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是（ ）A. 该溶液的pH4B. 此溶液中，HA约有0.1%发生电离C. 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D. 由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍3. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONaCaCO3H2

3、CO3NH3H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OHA. A B. B C. C D. D4. 时，水的离子积，则在时，的溶液（ ）A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法判断5. 氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（ ）A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较6. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）A. 氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓

4、硫酸可以加快产生氢气的速率D. 增大反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的压强，反应速率不变7. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HY、HX、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX8. 高炉炼铁的主要反应为：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A. 增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B. 该反应的Hc(OH)c(HS)19

5、. 锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是A. I2发生氧化反应 B. 碘电极为该电池的正极C. 正极反应为：Li = Li+ D. 该电池放电时化学能转化为电能20. 已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 kJ/mol且Q1Q2，则不正确的是（ ）A. 燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多B. 白磷转化为红磷是属于放热反应C. 白磷和红磷互为同素异形体D. 等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低21.

6、 向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. t1=t2时，N2的转化量：ab段小于bc段C. C点反应放出的热量达到最大D. 反应物浓度：a点小于b点22. 下列叙述中一定正确的是A. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/LB. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110C. 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+)c(CH

7、3COO-)c(H+)c(OH-)D. 1.0 mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)23. 锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）A. 将电能转化为化学能 B. 电子由Zn电极经导线流向石墨电极C. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 D. 该电池放电时OH-向石墨电极移动24. 25时将pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平（Ba2+）与c平（H+）的比值为（ ）A. B. C. D. 25. 合成氨反应在不同温度、不同压强()下达到平衡状态时，

8、混合物中的体积分数随温度变化的曲线应为( )A. B. C. D. 第卷(非选择题共40分)三、填空题26. 按要求回答下列问题：I.已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下则气体NO分解为氮气和氧气热化学方程式为_.根据下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则_(填“a”或“b)极为含有杂质的粗银。电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实

9、验的说法正确的是_。A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_极。当电路中转移410-4mol电子时，传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为_。27. 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H

10、2O(l)H0（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)n(NO)=23充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。A.c(NH3)c(NO)=23 B.n(NH3)n(N2)不变C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变E.1molNH键断裂的同时，生成1molOH键（2）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_；在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原

11、因可能是_。28. 25，几种酸的电离平衡常数如表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11510-103.010-8K1=210-2K2=110-7（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3，pH由大到小的顺序为_（用编号填写）。（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是_。A.CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB.SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC.CO2(少量)+H2O+CN-= HCO+HCN

12、D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO+CO2（3）0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）25时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）25时，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=_。（7）同浓度下列溶液中A.NH4ClB

13、.NH4HSO4C.NH4NO3D.NH4HCO3E.NH3H2OF.(NH4)2CO3，c平（NH）由大到小排序_（填序号）四、计算题29. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1，求：（1）B的转化率_；（2）x的值_；（3）平衡时压强与初始时压强之比_。要求：列三段式求值。答案解析1. 【答案】D.【解析】【详解】A化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有2v(H2)=3v(NH3)，则2v(

14、H2) =3v(NH3)不能说明反应达到平衡状态，A错误；B反应在恒容容器中进行，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C平衡后再充入NH3，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，C错误；D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，N2过量，因此达平衡时H2的转化率比N2的高，D正确；答案选D。2. 【答案】C.【解析】【详解】A.，则K1107，因c很小，故0.1c可看作0.1，解得c1104 molL1，所以pH4，故A正确；B.HA有100%0.1%发生电离，故B项正

15、确；C.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；D.溶液中的c(H) 1104 molL1，包括HA电离出来的H+和水电离出来的H+，溶液中的OH-全部来自于水，故由水电离的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-) 11010molL1，所以由水电离出的c(H)约为11010molL1，忽略由水电离的H+，由HA电离出的c(H) 1104 molL1，为水电离出的c(H)的106倍，D项正确；故选C3. 【答案】D.【解析】【详解】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A错

16、误；B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，CS2不能发生电离，是非电解质，故B错误；C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，H2CO3在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是弱电解质，故C错误；D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，NH3H2O部分电离，是弱电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；故选A。4.【答案】C.【解析】【详解】由可得，溶液呈碱性。答案选C。5.【答案】B.【解析】【详解】氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2的离子反应为：HCO3-+H+=CO2+H2

17、O，产生的CO2的体积与H+的物质的量有关，氢离子浓度和体积都相同的硫酸和醋酸已经电离的n(H+)是相等的，但随着CO2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而硫酸不会增加H+，故当碳酸氢钠溶液足量时，醋酸产生的CO2肯定比硫酸多；答案选B。6. 【答案】A.【解析】【详解】A. 加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B. 锌粉表面积较大，反应速率较大，故B错误；C. 浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；D. 增大压强，气体的浓度增大，反应速率增大，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意

18、相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因。7.【答案】C.【解析】【详解】相同浓度时，酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，相同浓度钠盐溶液的pH越小。因此，相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大的其相应酸的酸性越弱。根据题意知，NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则这三种酸的酸性强弱顺序是HXHYHZ，故选C。8. 【答案】B.【解析】【详解】AFe2O3是固体，增加固体的量平衡不移动，不会提高CO的转化率，A项错误；B根据表格提供的数据，升高温度，K值减小，所以该反应为放热反应，则H0，B项正确；C该反应是气体体积不发生变化的可逆反应，所以减小容器的体积，

19、平衡不移动，所以不会提高平衡转化率，C项错误；D根据p=m/V，体积不变，随着反应的进行，气体的质量发生变化，即气体的密度发生变化，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，D项错误；答案选B。9. 【答案】B.【解析】【详解】A氯化铁水解显酸性，加入盐酸，抑制水解，所以与水解有关，不选A；B醋酸是弱酸，存在电离平衡，没有水解，所以选B；C铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解程度增大，所以与水解有关，不选C；D小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应，是双水解反应，与水解有关，不选D。故选B。10. 【答案】B.【解析】【详解】A. 将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，A错误；B. C为固

20、体，对反应速率没有影响，B正确；C. 保持体积不变，升高温度，则反应速率加快，C错误；D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案为：B。11.【答案】C.【解析】【详解】AAgBr见光易分解，是重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，A正确；BCrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，B正确；C高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，C错误；D电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回

21、收，D正确。答案选C。【点睛】注意净水与杀菌消毒的区别，净水利用的是胶体的表面积大吸附能力强，能吸附悬浮物而达到净水，杀菌消毒利用的是强氧化性，发生的是氧化还原反应，二者有本质的区别。12.【答案】D.【解析】【详解】A热化学方程式中，需注明每一物质的聚集状态，A错误；B中和反应是放热反应，0，B错误；C燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（水为液态水）时的反应热，C错误；D该反应式表示1mol固体硫燃烧生成1mol二氧化硫气体放出296.8kJ的热量，D正确；故答案为：D。13. 【答案】D.【解析】【详解】A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化主要原

22、因是化学键的断裂与生成，故A错误；B铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故B错误；C没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故C错误；D图示中反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故D正确；答案选D。14. 【答案】B.【解析】【详解】A向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为Mg(OH)2+2NH=Mg2+2NH3H2O，故A错误；B室温时0.1molL-1的HF溶液的pH=2，则c(H+)=10-2mol/L，则Ka=molL-1，故B正确；C为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室反应后的溶液为浓度较小的氯化钠

23、溶液导出，不是纯水，故C错误；D电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；故选B。15. 【答案】D.【解析】【详解】对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。Av(NH3)与 v(O2)的关系应为5v(NH3)=4v(O2)，则v(NH3)=v(O2)，故A错误；Bv(O2)与v(H2O)的关系应为6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B错误；Cv(NH3)与v(H2O)关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D5v(O2)与v(NO)的关系应为4v(O2)=5v

24、(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正确；答案选D。16. 【答案】A【解析】原电池中，Fe作负极，电极反应式为：Fe+2H+=Fe2+H2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。【详解】Fe为负极，Cu为正极，故错误；H+向正极移动，故错误；电子由Fe电极流向Cu电极，故正确；内电路电流由铁电极流向铜电极，故正确；由可知，有1mol电子流向导线，产生氢气，未告知是否在标况下，不能计算氢气的体积，故错误；负极反应式为，故错误；正确的有，故选A。17. 【答案】CD【解析】考点：考查金属的腐蚀与防护，原电池的工作原理。【详解】A. 不锈钢属于合金，耐腐蚀，A项错误；B.可以采用牺牲另外的金属保护要被保护的目标金属，即牺牲阳极的阴极保护法，B项错误；C.在不同性质的介质中，钢铁会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同，正极反应式则不同，C项正确；D.金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；答案选CD。18. 【答案】A【解析】依据盐类水解的特点、电荷守恒、物料守恒以及质子守恒分析解答。【详解】