泰安肥城安站二中学年高二上学期期中考试化学试题含答案.docx
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泰安肥城安站二中学年高二上学期期中考试化学试题含答案
山东泰安2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Ba-127Fe-56K-39Cu-64Ag-108
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，下列说法正确的是
A.当2v（H2）=3v（NH3）时，反应达到平衡状态
B.一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态
C.平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小
D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高
2.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）
A.该溶液的pH＝4
B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离
C.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
D.由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
3.下表中物质的分类组合完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
CH3COONa
CaCO3
H2CO3
NH3•H2O
非电解质
SO2
CS2
H2O
C2H5OH
A.AB.BC.CD.D
4.
时，水的离子积
，则在
时，
的溶液（）
A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断
5.氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（）
A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较
6.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）
A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.增大反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）的压强，反应速率不变
7.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HY、HX、HZB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
8.高炉炼铁的主要反应为：
CO（g）+
Fe2O3（s）
CO2（g）+
Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.该反应的ΔH<0
C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D.容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
9.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液
B.加热稀醋酸溶液其pH降低
C.用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
10.反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.将容器的体积缩小一半B.增加C的量
C.保持体积不变，升高温度D.压强不变，充入N2使体积增大
11.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述中不正确的是
A.溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分
B.交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾
C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
D.废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用
12.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）
A.2NO2=O2+2NO
=+116kJ/mol（反应热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）
=+57.3kJ/mol（中和热）
C.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）
=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
D.S（s）+O2（g）=SO2（g）
=-296.8kJ/mol（反应热）
13.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂
B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为放热反应
14.下列说法正确的是（）
A.向Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
B.室温时0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，则Ka的数值大约是0.001mol·L-1
C.为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出
D.电解精炼铜的阳极反应式为：
Cu2++2e-=Cu
15.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），若反应速率分别是v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（单位：
mol•L-1•min-1）。
下列关系正确的是
A.
v（NH3）=v（O2）B.
v（O2）=v（H2O）
C.
v（NH3）=v（H2O）D.
v（O2）=v（NO）
二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。
）
16.如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）
①Fe为正极，Cu为负极；②H+向铁电极移动；③电子是由Fe经外电路流向Cu；④内电路电流由铁电极流向铜电极；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的
为
；⑥负极的电极反应式为
。
A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥
17.下列说法正确的是（ ）
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
18.在Na2S溶液中，下列关系式中错误的是
A.c（Na＋）＋c（[H＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
B.c（Na＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）
C.c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）
D.c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）
19.锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：
2Li+I2=2LiI。
下列有关说法正确的是
A.I2发生氧化反应B.碘电极为该电池的正极
C.正极反应为：
Li–
=Li+D.该电池放电时化学能转化为电能
20.已知下列两个反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2kJ/mol
且Q1＞Q2，则不正确的是（）
A.燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多
B.白磷转化为红磷是属于放热反应
C.白磷和红磷互为同素异形体
D.等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低
21.向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.△t1=△t2时，N2的转化量：
a～b段小于b～c段
C.C点反应放出的热量达到最大
D.反应物浓度：
a点小于b点
22.下列叙述中一定正确的是
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13mol/L
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1︰10
C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
D.1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
23.锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。
则该电池放电时下列说法正确的是（）
A.将电能转化为化学能B.电子由Zn电极经导线流向石墨电极
C.氧气在石墨电极上发生氧化反应D.该电池放电时OH-向石墨电极移动
24.25℃时将pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平（Ba2+）与c平（H+）的比值为（）
A.
B.
C.
D.
25.合成氨反应在不同温度、不同压强（
）下达到平衡状态时，混合物中
的体积分数
随温度变化的曲线应为（）
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
三、填空题
26.按要求回答下列问题：
I.已知：
N2（g）和O2（g）反应生成NO（（g）过程中的能量变化情况如下
则气体NO分解为氮气和氧气
热化学方程式为____________________>
Ⅱ.根据下图填空：
（1）图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则
①_______（填“a”或“b"）极为含有杂质的粗银。
②电解一段时间后电解液中c（Ag+）浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______________。
（2）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是_______________。
A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
（3）甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。
某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_________极。
当电路中转移4×10-4mol电子时，传感.器内参加反应的甲醛（HCHO）质量为_______________。
27.随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n（NH3）︰n（NO）=2︰3充入反应物，发生上述反应。
下列不能判断该反应达到平衡状态的是__。
A.c（NH3）︰c（NO）=2︰3B.n（NH3）︰n（N2）不变
C.容器内压强不变D.容器内混合气体的密度不变
E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
（2）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。
①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v（NO）=__；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是__。
28.25℃，几种酸的电离平衡常数如表。
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
HClO
H2SO3
电离常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
5×10-10
3.0×10-8
K1=2×10-2
K2=1×10-7
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：
a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的顺序为__（用编号填写）。
（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__。
A.CO2（过量）+H2O+ClO-=HCO
+HClO
B.SO2（过量）+H2O+ClO-=HSO
+HClO
C.CO2（少量）+H2O+CN-=HCO
+HCN
D.SO2（少量）+H2O+CN-=HSO
+HCN
E.SO2（少量）+2CO
+H2O=SO
+2HCO
F.2SO2（过量）+CO
+H2O=2HSO
+CO2↑
（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。
（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
（5）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）25℃时，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=___。
（7）同浓度下列溶液中A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH4NO3D.NH4HCO3E.NH3·H2OF.（NH4）2CO3，c平（NH
）由大到小排序___（填序号）
四、计算题
29.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A（g）+B（g）
2C（s）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol·（L·min）-1，
求：
（1）B的转化率___；
（2）x的值___；
（3）平衡时压强与初始时压强之比___。
要求：
列三段式求值。
答案解析
1.【答案】D.【解析】【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有2v（H2）=3v（NH3），则2v（H2）=3v（NH3）不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．反应在恒容容器中进行，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．平衡后再充入NH3，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，C错误；
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，N2过量，因此达平衡时H2的转化率比N2的高，D正确；
答案选D。
2.【答案】C.【解析】【详解】A.
，则
＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，故A正确；
B.HA有
×100%＝0.1%发生电离，故B项正确；
C.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；
D.溶液中的c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，包括HA电离出来的H+和水电离出来的H+，溶液中的OH-全部来自于水，故由水电离的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c（OH-）＝1×10－10mol·L－1，所以由水电离出的c（H＋）约为1×10－10mol·L－1，忽略由水电离的H+，由HA电离出的c（H＋）≈1×10－4mol·L－1，为水电离出的c（H＋）的106倍，D项正确；
故选C
3.【答案】D.【解析】【详解】A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A错误；
B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，CS2不能发生电离，是非电解质，故B错误；
C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，H2CO3在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是弱电解质，故C错误；
D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，NH3·H2O部分电离，是弱电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；
故选A。
4.【答案】C.【解析】【详解】由
可得，
，
，溶液呈碱性。
答案选C。
5.【答案】B.【解析】【详解】氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2的离子反应为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O，产生的CO2的体积与H+的物质的量有关，氢离子浓度和体积都相同的硫酸和醋酸已经电离的n（H+）是相等的，但随着CO2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而硫酸不会增加H+，故当碳酸氢钠溶液足量时，醋酸产生的CO2肯定比硫酸多；
答案选B。
6.【答案】A.【解析】【详解】A.加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；
B.锌粉表面积较大，反应速率较大，故B错误；
C.浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；
D.增大压强，气体的浓度增大，反应速率增大，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因。
7.【答案】C.【解析】【详解】相同浓度时，酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，相同浓度钠盐溶液的pH越小。
因此，相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大的其相应酸的酸性越弱。
根据题意知，NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则这三种酸的酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ，故选C。
8.【答案】B.【解析】【详解】A．Fe2O3是固体，增加固体的量平衡不移动，不会提高CO的转化率，A项错误；
B．根据表格提供的数据，升高温度，K值减小，所以该反应为放热反应，则ΔH<0，B项正确；
C．该反应是气体体积不发生变化的可逆反应，所以减小容器的体积，平衡不移动，所以不会提高平衡转化率，C项错误；
D．根据p=m/V，体积不变，随着反应的进行，气体的质量发生变化，即气体的密度发生变化，当气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，D项错误；
答案选B。
9.【答案】B.【解析】【详解】A．氯化铁水解显酸性，加入盐酸，抑制水解，所以与水解有关，不选A；
B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，没有水解，所以选B；
C．铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解程度增大，所以与水解有关，不选C；
D．小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应，是双水解反应，与水解有关，不选D。
故选B。
10.【答案】B.【解析】【详解】A.将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，A错误；
B.C为固体，对反应速率没有影响，B正确；
C.保持体积不变，升高温度，则反应速率加快，C错误；
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案为：
B。
11.【答案】C.【解析】【详解】A．AgBr见光易分解，是重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，A正确；
B．CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，B正确；
C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，C错误；
D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，D正确。
答案选C。
【点睛】注意净水与杀菌消毒的区别，净水利用的是胶体的表面积大吸附能力强，能吸附悬浮物而达到净水，杀菌消毒利用的是强氧化性，发生的是氧化还原反应，二者有本质的区别。
12.【答案】D.【解析】【详解】A．热化学方程式中，需注明每一物质的聚集状态，A错误；
B．中和反应是放热反应，
＜0，B错误；
C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（水为液态水）时的反应热，C错误；
D．该反应式表示1mol固体硫燃烧生成1mol二氧化硫气体放出296.8kJ的热量，D正确；
故答案为：
D。
13.【答案】D.【解析】【详解】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化
主要原因是化学键的断裂与生成，故A错误；
B．铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故B错误；
C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故C错误；
D．图示中反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故D正确；
答案选D。
14.【答案】B.【解析】【详解】A．向Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为Mg（OH）2+2NH
=Mg2++2NH3·H2O，故A错误；
B．室温时0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，则c（H+）=10-2mol/L，则Ka=
mol·L-1，故B正确；
C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室反应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液导出，不是纯水，故C错误；
D．电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为：
Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故选B。
15.【答案】D.【解析】【详解】对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
A．v（NH3）与v（O2）的关系应为5v（NH3）=4v（O2），则
v（NH3）=v（O2），故A错误；
B．v（O2）与v（H2O）的关系应为6v（O2）=5v（H2O），
v（O2）=v（H2O），故B错误；
C．v（NH3）与v（H2O）
关系应为3v（NH3）=2v（H2O），
v（NH3）=v（H2O），故C错误；
D．5v（O2）与v（NO）的关系应为4v（O2）=5v（NO），
v（O2）=v（NO），故D正确；
答案选D。
16.【答案】A
【解析】
原电池中，Fe作负极，电极反应式为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。
【详解】①Fe为负极，Cu为正极，故①错误；②H+向正极
移动，故②错误；③电子由Fe电极流向Cu电极，故③正确；④内电路电流由铁电极流向铜电极，故④正确；⑤由
可知，有1mol电子流向导线，产生氢气
，未告知是否在标况下，不能计算氢气的体积，故⑤错误；⑥负极反应式为
，故⑥错误；正确的有③④，故选A。
17.【答案】CD
【解析】考点：
考查金属的腐蚀与防护，原电池的工作原理。
【详解】A.不锈钢属于合金，耐腐蚀，A项错误；
B.可以采用牺牲另外的金属保护要被保护的目标金属，即牺牲阳极的阴极保护法，B项错误；
C.在不同性质的介质中，钢铁会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同，正极反应式则不同，C项正确；
D.金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；
答案选CD。
18.【答案】A
【解析】依据盐类水解的特点、电荷守恒、物料守恒以及质子守恒分析解答。
【详解】
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