最新江苏省高一下学期期末化学试题及答案.docx

1、最新江苏省高一下学期期末化学试题及答案高一下学期学业水平考试化学试题本试卷分单项选择题、双项选择题、非选择题三个部分，满分100分。考试时间80分钟。注意事项：1答题前，考生必须将自己的学校、班级、姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卷指定位置上。2选择题、非选择题作答都在答题卷上。选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。3考生必须保持答题卷整洁。考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分

2、，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A硅 B二氧化硅 C铝合金 D铁合金2在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是A分液漏斗 B普通漏斗 C烧瓶 D蒸发皿 3既有离子键又有极性共价键的化合物是AH2SO4 BNa2O2 CCaCl2 D(NH4)2S4碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是A质子数为74 B中子数为127 C核电荷数为53 D核外电子数为127 5下列反应或过程需要吸收能量的是A. H + H H

3、H B. HCl H + ClC. Mg + 2HClMgCl2 + H2 D. H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O6下列离子方程式书写正确的是 A铁和盐酸反应：Fe + 2H+ Fe3+ + H2B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42BaSO4C氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHH2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+7下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏 B双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C试管中进行镁和水反应时，稍微加热 D铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气8下列各组中的两种物质互为同分异构体的

4、是 A乙烷和乙酸 B淀粉和纤维素CCH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3 D和CH3CH=CH29下列有机反应中，不属于取代反应的是 ACH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH33H2OB2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OCCH4Cl2CH3ClHClDBr2 HBr10设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为nAB锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为nAC4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nAD1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA11某原电池装置示意图如右图所示。

5、下列有关该原电池的说法正确的是A锌片是正极，铁片是负极B铁片上不会产生气泡C电子由铁电极经导线流向锌电极D如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变 12在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是A气态氢化物的稳定性 YX B最高价氧化物的水化物酸性 YZCZ的氧化物不止一种 D原子半径 ZY 二、双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，有错选或不选的得0分。13右图所示是短周期元素A、B

6、、C在周期表中的位置，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。下列说法正确的是ACBA元素A和C的氢化物分子之间都存在氢键BC原子的最外层电子数为6C元素B只存在一种氧化物D元素A有多种可变的化合价14下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HClH2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2能被Br2氧化15微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用，如银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为K

7、OH，电极反应为Zn + 2OH 2e ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH，根据上述反应式，下列叙述中正确的是：AZn是负极，Ag2O是正极B使用过程中，电池负极区溶液的pH减小C使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极DZn电极发生还原反应，而Ag2O电极发生氧化反应16两种气态烃的混合物共1mol，完全燃烧后，生成33.6L（标准状况）CO2和36g H2O，下列说法正确的是A一定含有丙烯 B一定含有乙烷 C一定含有甲烷 D可能是甲烷和乙烯的混合物三、非选择题：本题共5小题，共60分，按题目要求作答。17(10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存

8、过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是 、 （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（3）该反应属于哪类反应 （可多选）。A加成反应 B取代反应 C水解反应 D酯化反应 E可逆反应（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 （5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。 18（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1）被选作相对原子质量标准的

9、核素是 （填核素符号）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（4）从到的元素中， 原子半径最大（填元素符号）。（5）元素与形成的化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。（6）若要比较比的金属性强弱，下列实验方法可行的是 （填字母）。A将单质置于的盐溶液中，如果不能置换出单质，说明的金属性弱B比较和的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C将、的单质分别投入到水中，观察到与水反应更剧烈，说明的金属性强D将、的单质

10、分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强（7）写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式： 。19（14分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催

11、化剂的催化效果与 有关。某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。（3）该反应的的化学方程式为 ；（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(A)= 2v(B) b容器内压强保持不变cv逆(A)= v正(C) d容器内混合气体的密度保持不变（6）由右图求得A的平衡时的转化率为 。20（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在

12、空气中失效的有关反应的化学方式： 。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方程式， 。在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

13、 。21（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0molL1。（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 molL1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸 mL。（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） 。A药匙 B胶头滴管 C玻璃棒 D烧杯 完成该实验还缺少的仪器是 。（3）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H2O则：有 mol HCl被氧化；产生的Cl 2在标准状况下的体积是 L。高一级学业水平考试 （4） （2分） （5） 溶液褪色 （1分） （2分）20（12分） 21（11分）（1）8.3 （2分） （2）A （1分）；10mL量筒（2分）、500mL容量瓶 （2分）（没注明规格各扣1分） （3）0.5 （2分）； 5.6 （2分）