最新江苏省高一下学期期末化学试题及答案.docx

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最新江苏省高一下学期期末化学试题及答案

高一下学期学业水平考试化学试题

本试卷分单项选择题、双项选择题、非选择题三个部分，满分100分。

考试时间80分钟。

注意事项：

1．答题前，考生必须将自己的学校、班级、姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卷指定位置上。

2．选择题、非选择题作答都在答题卷上。

选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。

3．考生必须保持答题卷整洁。

考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16

一、单项选择题：

本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。

制造登月车太阳能电池板的半导体材料是

A．硅B．二氧化硅C．铝合金D．铁合金

2．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是

A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿

3．既有离子键又有极性共价键的化合物是

A．H2SO4B．Na2O2C．CaCl2D．（NH4）2S

4．碘是人体必需的微量元素。

碘的一种核素是

，关于

的说法中正确的是

A．质子数为74B．中子数为127C．核电荷数为53D．核外电子数为127

5．下列反应或过程需要吸收能量的是

A.H+H→H—HB.H—Cl→H+Cl

C.Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑D.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

6．下列离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸反应：

Fe+2H+＝Fe3++H2↑

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

Ba2++SO42ˉ＝BaSO4↓

C．氢氧化镁和盐酸反应：

H++OHˉ＝H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

7．下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．食品放在冰箱中贮藏

B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热

D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

8．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是

A．乙烷和乙酸

B．淀粉和纤维素

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3

D．

和CH3CH=CH2

9．下列有机反应中，不属于取代反应的是

A．CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH33＋H2O

B．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

D．

＋Br2

＋HBr

10．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为nA

B．锌从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数目为nA

C．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1nA

D．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA

11．某原电池装置示意图如右图所示。

下列有关该原电池的说法正确的是

A．锌片是正极，铁片是负极

B．铁片上不会产生气泡

C．电子由铁电极经导线流向锌电极

D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变

12．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。

W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。

下列叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性Y＞XB．最高价氧化物的水化物酸性Y＞Z

C．Z的氧化物不止一种D．原子半径Z＞Y

二、双项选择题：

本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，有错选或不选的得0分。

13．右图所示是短周期元素A、B、C在周期表中的位置，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。

下列说法正确的是

A

C

B

A．元素A和C的氢化物分子之间都存在氢键

B．C原子的最外层电子数为6

C．元素B只存在一种氧化物

D．元素A有多种可变的化合价

14．下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将新制氯水滴到淀粉KI试纸上

试纸变蓝色

氧化性：

I2＞Cl2

B

将过量的CO2通入CaCl2溶液中

产生白色沉淀

酸性：

HCl＞H2CO3

C

FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液

紫色褪色

Fe2+有还原性

D

SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2能被Br2氧化

15．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用，如银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH－－2e－＝ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－，根据上述反应式，下列叙述中正确的是：

A．Zn是负极，Ag2O是正极

B．使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

C．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反应，而Ag2O电极发生氧化反应

16．两种气态烃的混合物共1mol，完全燃烧后，生成33.6L（标准状况）CO2和36gH2O，下列说法正确的是

A．一定含有丙烯B．一定含有乙烷

C．一定含有甲烷D．可能是甲烷和乙烯的混合物

三、非选择题：

本题共5小题，共60分，按题目要求作答。

17．（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是、

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　。

（3）该反应属于哪类反应（可多选）。

A．加成反应B．取代反应C．水解反应

D．酯化反应E．可逆反应

（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。

（5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。

乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　；其反应方程式为　　　　　　　　　　。

18．（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是（填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（4）从⑤到⑧的元素中，原子半径最大（填元素符号）。

（5）元素④与⑥形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是（填字母）。

A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

（7）写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式：

。

19．（14分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。

下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢，火星红亮但木条未复燃

30min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：

，

该反应是反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为；

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持不变

c．v逆（A）=v正（C）d．容器内混合气体的密度保持不变

（6）由右图求得A的平衡时的转化率为。

20．（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

（1）被称作海洋元素的是（写元素符号）。

（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反应的化学方式：

。

（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里

的分层现象为右图中。

Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有

关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生

产过程后，设计了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：

。

②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

21．（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L－1。

（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL0.20mol·L－1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸

mL。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）。

A．药匙B．胶头滴管C．玻璃棒D．烧杯

完成该实验还缺少的仪器是。

（3）用15.8gKMnO4氧化足量的上述浓盐酸。

反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

则：

有molHCl被氧化；产生的Cl2在标准状况下的体积是L。

高一级学业水平考试

（4）（2分）

（5）溶液褪色（1分）（2分）

20．（12分）

21．（11分）

（1）8.3（2分）

（2）A（1分）；10mL量筒（2分）、500mL容量瓶（2分）（没注明规格各扣1分）

（3）0.5（2分）；5.6（2分）