届二轮复习 化学与技术 专题卷全国通用.docx

1、届二轮复习 化学与技术 专题卷全国通用化学与技术一、单选题1下列说法中，不正确的是（）。A蒸馏法淡化海水是将水加热到105 蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法B天然水里一般溶有Ca2、Mg2等金属阳离子，我们把溶有较多量Ca2、Mg2的水称为硬水C阳离子交换树脂中的H可与水中的金属阳离子Mn交换D阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换2脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金的推论错误的是（）。A其分子式为C13H16N2O B能发生水解反应生成乙酸C不能与溴水发生反应 D其官能团及营养成分与葡萄糖相同3合成氨时既要使合成氨的产率增

2、大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（）。减压；加压；升温；降温；及时从平衡混合气中分离出NH3；补充N2或H2；加催化剂；减小N2或H2的量A B C仅 D4家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）。A2NaOHCl2=NaClNaClOH2O BH2Cl2光照=2HClC2NaCl2H2O通电=2NaOHH2Cl2 D2HClO=2HClO25用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理

3、的分析正确的一项是（）。ANa2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的还原产物是Fe3，易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物聚沉沉降DNa2FeO4的还原产物是Fe2，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物聚沉沉降6电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是11，但实际测量时却发现V（H2）V（Cl2）（常温常压），其原因可能是（）。AH2的摩尔质量比Cl2的小 BCl2有刺激性气味CH2的熔、沸点比Cl2的低 DH2的溶解度比Cl2的小7下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说

4、法中正确的是（）。AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH逐渐变小 DCuSO4溶液的pH不变8在接触法生产硫酸中，对于SO2的催化氧化反应有下面4个图，其中正确的是（）。9如图所示，电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法正确的是（）。AC1称为阳极，电解时，该极附近溶液先变红色BC2称为正极，电解时，该极上Cl被还原为氯气C电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用，整个电解反应为NaClH2O=NaClOH2D电解时，电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极10某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（）

5、。A常温下与足量18 molL1H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 molL1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 molL1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间D常温下与足量2 molL1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间11下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）。 12酸与碱完全中和时()。A酸与碱的物质的量一定相等 B酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等C酸与碱的质量相等 D溶液呈中性13冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法；水煤气法（或氢

6、气一氧化碳法）；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（）火烧孔雀石炼铜Cu2（OH）2CO3；（）湿法炼铜。现代有：（）铝热法炼铬；（）从光卤石（KClMgCl26H2O）中炼镁。下列对应关系不正确的是（）。A B C D14化工生产必须在遵循科学原理、实现某个反应的基础上，着重考虑综合经济效益。从硫酸工业遵循的科学原理和综合经济效益分析，下列说法不正确的是（）。A硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区B硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利C硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理D可利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”来供热和发电15美

7、国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是（）。A“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电B“水发电技术”的能量转换形式为：化学能热能电能C若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极D“水发电技术”可实现发电过程中的零排放16在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）。A使用吸收塔设备 B使用加压条件 C使用氢气做原料 D使用催化剂17下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是（）。A将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压

8、、催化剂等反应条件B在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用C现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮D将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮18合成氨的反应采用400500 温度的原因是（）。A温度太低反应速率太小 B该温度时催化剂活性较高C该温度时反应速率最大 D该温度时N2的转化率最高19下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（）。A沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为9

9、8.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收20不久前，欧盟对我国出口的酱油进行检测发现，部分酱油中3氯1,2丙二醇（CH2ClCHOHCH2OH）含量高达10 mgL1，超过欧盟规定的该项指标的一千倍。3氯1,2丙二醇和1,3二氯2丙醇统称为“氯丙醇”，都是致癌物。我国就此做了紧急调查并对酱油进行技术处理，使酱油中不含氯丙醇或不超标。技术处理过程中运用的主要反应是（）。A加成反应 B氧化反应 C消去反应 D取代反应21水的污染主要来自（）。天然水与空气、岩石和土壤长期接触工业生产中废气、废液、废渣的排放水生动物的繁殖城市生活污水的大量排放农业生产中农药、化肥施用不当A B C D22下列关于硬水

10、的叙述中不正确的是（）。A硬水中的Ca2、Mg2可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B凡含有Ca2、Mg2离子的水都是硬水C水的硬度是用CaO的量为标准的D1 L水中含10 mg CaO（或相当于10 mg CaO）称为1度23下列废物处理方法中正确的是（）。A化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收C用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料D用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂24关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法正确的是（）。肥皂可以在硬水中使用，而合成洗涤剂不行合成洗涤剂去污能力比肥皂强，适合洗衣

11、机使用制造合成洗涤剂的原料便宜制造肥皂的原料便宜A B C D25油脂皂化反应后，使肥皂从反应混合液中分离的方法有：分液、蒸馏、过滤、盐析，其中正确的顺序是（）。A B C D26已知海水略显碱性。分别向等体积的海水和蒸馏水中通入足量的CO2，下列有关说法不正确的是（）。A海水和蒸馏水所溶解的CO2一样多 B海水中溶解的CO2较多C海水中的c（HCO3-）较大 D海水中的c（CO32-）较大27根据平衡移动的原理，能提高氨的产量的措施是（）。A及时把生成的氨液化分离 B升温有利于氨的生成C使用催化剂促进氮的转化 D增大压强，不利于氨的生成28用符合生活饮用水质量标准的水为原料，再经过除去杂质离

12、子的过程即可制得纯净水，下列方法中不适用的是（）。A离子交换法 B中和法 C反渗透法 D蒸馏法29关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是（）。A从沸腾炉出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒B之所以叫“接触法”是因SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的C黄铁矿粉碎成细小矿粒，在沸腾炉中燃烧快、反应完全，提高了原料的利用率DSO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸雾并使SO3吸收完全30下列溶液中加入肥皂水（澄清的），振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（）。A光卤石溶液 B地下水 C海水 D雨水31海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入

13、的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；电解得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是（）。A此法的优点之一是原料取自大海 B进行步骤的目的是富集MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D电解法冶炼金属要消耗大量的电能32下列说法正确的是（）。A含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水B明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化C用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化D只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水33在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是（）。A能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动B能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利

14、用C能提高氨的平衡浓度D加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间34能鉴别某水样是软水、暂时硬水、永久硬水的方法是（）。A加热看是否有沉淀生成 B先加热、再加肥皂水检验C加石灰水看有无沉淀生成 D先加碳酸钠，再加石灰水35洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是()。A溶剂萃取脱硫法 B煤的气化(产物主要为CO和H2)C借助高温和催化剂的作用，使煤裂解成小分子的烃类液体燃料 D煤的直接燃烧36水的硬度是每升水含10 mg CaO为1度，若对某自来水样品5 L进行

15、加热处理后，得到水垢500 mg（若成分全是CaCO3），则该自来水的硬度（）。A10度 B大于5.6度 C5.6度 D无法确定37温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()。A大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车38商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时，还需要添加的化学物质是()

16、。A钙、镁的碳酸氢盐 B含碘酸钾的食盐 C漂白粉、消毒剂 D小苏打39“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底防止污染产生的科学，包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是()A泼上汽油焚烧 B倾倒于江河之中 C深埋于土中 D碾压粉碎后回收利用40某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度，以获得所需工业用水，则依次选用的试剂和方法是（）。ANa3PO4、Cl2、离子交换法 B石灰、纯碱、漂白粉C明矾、离子交换法、漂白粉 D明矾、漂白粉、离子交换法41下列

17、关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是（）。A精制的饱和食盐水进入阳极室 B纯水（加少量NaOH）进入阴极室C阴极产物为NaOH和氢气 D电解槽的阳极用金属铁网制成二、填空题42以合成氨工厂工艺流程如下图，试回答相关问题：(1)不同的原料生产氢气其经济指标如下表：天然气石脑油重油煤焦5.66.58.0283035.541.854.4257390447220280500从上表数据及自然资源来看最具发展前景的是_。A天然气 B石脑油 C重油 D煤焦(2)脱硫工艺一般是通过金属氧化物来实现的，通过三步反应最后再生成金属氧化物，并得到单质硫，请补充第三步反应。MezOyzH2S(yz)H2=MezSzy

18、H2OMezSzO2=MezOyzSO2_(3)气体的精制经净化过的气体仍有少量的CO等有害气体。常用的方法有铜洗法和甲烷化法。CO(g)Cu(NH3)2AcNH3(l) Cu(NH3)3COAc；正反应放热，反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器处解吸CO，适宜条件是_，解吸后铜液循环使用。甲烷化法则是把CO、CO2转化为对氨合成无害的CH4，主要反应是CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)；正反应放热，甲烷化的条件是_。(4)500 时，y随及压强的变化关系。纵坐标可能是_，结合目前生产的条件，应控制的是_。43以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

19、请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_；(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_、_及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_；(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_、_；(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_、_，从而充分利用能源。44某城市用水中含c（Ca2）为1.0103 molL1，c（Mg2）为5.0104 molL1，

20、c（HCO3-）为8.0104 molL1。如用药剂软化该水1 000 L，应加入Ca（OH）2_g，Na2CO3_g；如果水中含Mg2，加入Na2CO3后，为尽量减少水中的Mg2的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为_。45阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590 条件下反应510 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所

21、有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 molL1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体12次，再抽干水分，即得产品。（1）第步中，要控制温度在8590，应采用的加热方法是_，用这种方法加热需要的玻璃仪器有_。（2）在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_、_。（3）在第步中，

22、加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是_，加入盐酸的作用是_。（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？_。46铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：试回答下列问题：（1）操作是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。（2）经分析不溶物A的主要成分为_。（3）工业上电解

23、冶炼铝的化学方程式为_，若电路中通过1 mol电子，可以得到铝_g。（4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：上述转化中未涉及四种基本反应类型中的_反应；写出过程的化学方程式：_。（5）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：_。47钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。（1）一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a molL1和b molL1，则SO2起始物质的量浓度为_ molL1；生

24、成SO3的化学反应速率为_ molL1min1。（2）工业制硫酸，尾气SO2用_吸收。48在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清。试回答：（1）四处河水排放的污染物分别是：甲_，乙_，丙_，丁_。（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_。（3）小河中鱼虾绝迹的原因是_。49读某城市的城市布局示意图，回答有关问题：煤炭基地大型硫酸厂自来水厂疗养院大型商场食品厂化工厂造纸厂

25、污水处理厂高等院校（1）该城市布局是否合理？请分析原因。（2）图中处分布大型硫铁矿（主要成分是FeS2）。写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。（3）接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫，如果排入大气，就会造成环境污染。你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫，写出有关反应的化学方程式。（4）该市经济发达，每天有大量的汽车排放氮氧化合物、碳氢化合物，以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，该市应采取哪些措施防治大气污染？50某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：（1）源水中含Ca2、Mg2、HCO3-、Cl等，加入CaO

26、后生成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式_。（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是_（填写下列各项的序号）只有物理过程，无化学过程只有化学过程，无物理过程既有化学过程又有物理过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是_。（3）通入二氧化碳的目的是_和_。（4）气体A的作用是_。（5）下列物质中，_（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。ClO2浓氨水SO2浓硫酸51实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：_。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_