届二轮复习 化学与技术 专题卷全国通用.docx

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届二轮复习化学与技术专题卷全国通用

化学与技术

一、单选题

1．下列说法中，不正确的是（　　）。

A．蒸馏法淡化海水是将水加热到105℃蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法

B．天然水里一般溶有Ca2＋、Mg2＋等金属阳离子，我们把溶有较多量Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水

C．阳离子交换树脂中的H＋可与水中的金属阳离子Mn＋交换

D．阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换

2．脑白金主要成分的结构简式为

下列对脑白金的推论错误的是（　　）。

A．其分子式为C13H16N2OB．能发生水解反应生成乙酸

C．不能与溴水发生反应D．其官能团及营养成分与葡萄糖相同

3．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（　　）。

①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；⑦加催化剂；⑧减小N2或H2的量

A．③④⑤⑦B．②④⑥C．仅②⑥D．②③⑥⑦

4．家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。

与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（　　）。

A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OB．H2＋Cl2

光照

=

2HCl

C．2NaCl＋2H2O

通电

=

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2HClO=2HCl＋O2↑

5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是（　　）。

A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物聚沉沉降

D．Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物聚沉沉降

6．电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V（H2）＞V（Cl2）（常温常压），其原因可能是（　　）。

A．H2的摩尔质量比Cl2的小B．Cl2有刺激性气味

C．H2的熔、沸点比Cl2的低D．H2的溶解度比Cl2的小

7．下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

下列说法中正确的是（　　）。

A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的pH逐渐变小D．CuSO4溶液的pH不变

8．在接触法生产硫酸中，对于SO2的催化氧化反应有下面4个图，其中正确的是（　　）。

9．如图所示，电解含有少量酚酞的饱和食盐水。

下列有关说法正确的是（　　）。

A．C1称为阳极，电解时，该极附近溶液先变红色

B．C2称为正极，电解时，该极上Cl－被还原为氯气

C．电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用，整个电解反应为NaCl＋H2O=NaClO＋H2↑

D．电解时，电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极

10．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）。

A．常温下与足量18mol·L－1H2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2

B．常温下与足量2mol·L－1HNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2

C．常温下与足量2mol·L－1H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间

D．常温下与足量2mol·L－1NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间

11．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（　　）。

12．酸与碱完全中和时（　　）。

A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等

C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性

13．冶炼金属一般有以下四种方法：

①焦炭法；②水煤气法（或氢气一氧化碳法）；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有：

（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜[Cu2（OH）2CO3]；（Ⅱ）湿法炼铜。

现代有：

（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中炼镁。

下列对应关系不正确的是（　　）。

A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

14．化工生产必须在遵循科学原理、实现某个反应的基础上，着重考虑综合经济效益。

从硫酸工业遵循的科学原理和综合经济效益分析，下列说法不正确的是（　　）。

A．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区

B．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

C．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理

D．可利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”来供热和发电

15．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。

下列有关说法正确的是（　　）。

A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电

B．“水发电技术”的能量转换形式为：

化学能→热能→电能

C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极

D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放

16．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（　　）。

A．使用吸收塔设备B．使用加压条件C．使用氢气做原料D．使用催化剂

17．下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是（　　）。

A．将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件

B．在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用

C．现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮

D．将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮

18．合成氨的反应采用400～500℃温度的原因是（　　）。

A．温度太低反应速率太小B．该温度时催化剂活性较高

C．该温度时反应速率最大D．该温度时N2的转化率最高

19．下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（　　）。

A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化

B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物

C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫

D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收

20．不久前，欧盟对我国出口的酱油进行检测发现，部分酱油中3氯1,2丙二醇（CH2ClCHOHCH2OH）含量高达10mg·L－1，超过欧盟规定的该项指标的一千倍。

3氯1,2丙二醇和1,3二氯2丙醇统称为“氯丙醇”，都是致癌物。

我国就此做了紧急调查并对酱油进行技术处理，使酱油中不含氯丙醇或不超标。

技术处理过程中运用的主要反应是（　　）。

A．加成反应B．氧化反应C．消去反应D．取代反应

21．水的污染主要来自（　　）。

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥施用不当

A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤

22．下列关于硬水的叙述中不正确的是（　　）。

A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂

B．凡含有Ca2＋、Mg2＋离子的水都是硬水

C．水的硬度是用CaO的量为标准的

D．1L水中含10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度

23．下列废物处理方法中正确的是（　　）。

A．化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收

B．化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收

C．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料

D．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂

24．关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法正确的是（　　）。

①肥皂可以在硬水中使用，而合成洗涤剂不行②合成洗涤剂去污能力比肥皂强，适合洗衣机使用③制造合成洗涤剂的原料便宜④制造肥皂的原料便宜

A．①②B．②③C．③④D．①④

25．油脂皂化反应后，使肥皂从反应混合液中分离的方法有：

①分液、②蒸馏、③过滤、④盐析，其中正确的顺序是（　　）。

A．①②③B．④③②C．④③D．③②

26．已知海水略显碱性。

分别向等体积的海水和蒸馏水中通入足量的CO2，下列有关说法不正确的是（　　）。

A．海水和蒸馏水所溶解的CO2一样多B．海水中溶解的CO2较多

C．海水中的c（HCO3-）较大D．海水中的c（CO32-）较大

27．根据平衡移动的原理，能提高氨的产量的措施是（　　）。

A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成

C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成

28．用符合生活饮用水质量标准的水为原料，再经过除去杂质离子的过程即可制得纯净水，下列方法中不适用的是（　　）。

A．离子交换法B．中和法C．反渗透法D．蒸馏法

29．关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是（　　）。

A．从沸腾炉出来的炉气必须净化，主要目的是防止催化剂中毒

B．之所以叫“接触法”是因SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的

C．黄铁矿粉碎成细小矿粒，在沸腾炉中燃烧快、反应完全，提高了原料的利用率

D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸雾并使SO3吸收完全

30．下列溶液中加入肥皂水（澄清的），振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（　　）。

A．光卤石溶液B．地下水C．海水D．雨水

31．海水是镁的主要来源之一。

从海水中提取镁可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。

下列关于提取镁的说法中，不正确的是（　　）。

A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能

32．下列说法正确的是（　　）。

A．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水

B．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

C．用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化

D．只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水

33．在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是（　　）。

A．能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动

B．能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用

C．能提高氨的平衡浓度

D．加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间

34．能鉴别某水样是软水、暂时硬水、永久硬水的方法是（　　）。

A．加热看是否有沉淀生成B．先加热、再加肥皂水检验

C．加石灰水看有无沉淀生成D．先加碳酸钠，再加石灰水

35．洁净煤技术（CleanCoalTechnology，简称CCT）的含义是：

旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。

下列措施不属于洁净煤技术的是（　　）。

A．溶剂萃取脱硫法B．煤的气化（产物主要为CO和H2）

C．借助高温和催化剂的作用，使煤裂解成小分子的烃类液体燃料D．煤的直接燃烧

36．水的硬度是每升水含10mgCaO为1度，若对某自来水样品5L进行加热处

理后，得到水垢500mg（若成分全是CaCO3），则该自来水的硬度（　　）。

A．10度B．大于5.6度C．5.6度D．无法确定

37．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。

下列有关做法与此不相符的是（　　）。

A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

38．商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育。

你认为制备上述商品饮用水时，还需要添加的化学物质是（　　）。

A．钙、镁的碳酸氢盐B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉、消毒剂D．小苏打

39．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底防止污染产生的科学，包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。

在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。

以下属于“绿色销毁”的是（　　）

A．泼上汽油焚烧B．倾倒于江河之中C．深埋于土中D．碾压粉碎后回收利用

40．某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度，以获得所需工业用水，则依次选用的试剂和方法是（　　）。

A．Na3PO4、Cl2、离子交换法B．石灰、纯碱、漂白粉

C．明矾、离子交换法、漂白粉D．明矾、漂白粉、离子交换法

41．下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是（　　）。

A．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为NaOH和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成

二、填空题

42．以合成氨工厂工艺流程如下图，试回答相关问题：

（1）不同的原料生产氢气其经济指标如下表：

天然气

石脑油

重油

煤焦

5.6

6.5

8.0

－

28～30

35.5

41.8

54.4

257

390～447

220～280

500

从上表数据及自然资源来看最具发展前景的是________。

A．天然气B．石脑油C．重油D．煤焦

（2）脱硫工艺一般是通过金属氧化物来实现的，通过三步反应最后再生成金属氧化物，并得到单质硫，请补充第三步反应。

①MezOy＋zH2S＋（y－z）H2=MezSz＋yH2O

②MezSz＋

O2=MezOy＋zSO2

③__________________________________________________

（3）气体的精制　经净化过的气体仍有少量的CO等有害气体。

常用的方法有铜洗法和甲烷化法。

CO（g）＋Cu（NH3）2Ac＋NH3（l）[Cu（NH3）3CO]Ac；正反应放热，反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器处解吸CO，适宜条件是________，解吸后铜液循环使用。

甲烷化法则是把CO、CO2转化为对氨合成无害的CH4，主要反应是CO（g）＋3H2（g）

CH4（g）＋H2O（g）；正反应放热，甲烷化的条件是__________________。

（4）500℃时，y随

及压强的变化关系。

纵坐标可能是____________，结合目前生产的条件，应控制的

是________。

43．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_________________________________________；

（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是___________________________________________；

（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。

在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________、____________；

（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________、________，从而充分利用能源。

44．某城市用水中含c（Ca2＋）为1.0×10－3mol·L－1，c（Mg2＋）为5.0×10－4mol·L－1，c（HCO3-）为8.0×10－4mol·L－1。

如用药剂软化该水1000L，应加入Ca（OH）2________g，Na2CO3________g；如果水中含Mg2＋，加入Na2CO3后，为尽量减少水中的Mg2＋的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为________。

45．阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）。

合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。

抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。

然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止。

过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀。

合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol·L－1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。

抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

（1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的加热方法是____________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________。

（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是____________、____________。

（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________，加入盐酸的作用是____________。

（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？

____________。

46．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了铝单质。

1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。

工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：

试回答下列问题：

（1）操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

（2）经分析不溶物A的主要成分为________。

（3）工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________，若电路中通过1mol电子，可以得到铝________g。

（4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。

其部分转化关系如下图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应；

②写出过程③的化学方程式：

____________。

（5）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。

请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：

____________。

47．钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

（1）一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则SO2起始物质的量浓度为________mol·L－1；生成SO3的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（2）工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。

48．在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：

甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清。

试回答：

（1）四处河水排放的污染物分别是：

甲________，乙________，丙________，丁________。

（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是_____________________________。

（3）小河中鱼虾绝迹的原因是_______________________________________________。

49．读某城市的城市布局示意图，回答有关问题：

①煤炭基地　②大型硫酸厂　③自来水厂　④疗养院　⑤大型商场　⑥食品厂　⑦化工厂　⑧造纸厂　⑨污水处理厂　⑩高等院校

（1）该城市布局是否合理？

请分析原因。

（2）图中②处分布大型硫铁矿（主要成分是FeS2）。

写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。

（3）接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫，如果排入大气，就会造成环境污染。

你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫，写出有关反应的化学方程式。

（4）该市经济发达，每天有大量的汽车排放氮氧化合物、碳氢化合物，以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，该市应采取哪些措施防治大气污染？

50．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式

_____________________________________________________________。

（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填写下列各项的序号）

①只有物理过程，无化学过程

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。

（3）通入二氧化碳的目的是________和________。

（4）气体A的作用是______________________________________________________。

（5）下列物质中，________（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。

①ClO2　②浓氨水　③SO2　④浓硫酸

51．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从下图中选择制取气体的合适装置：

氮气________、氢气________。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：

_______________________________________________________