北京市人大附中届高三第二次模拟考试理综化学.docx

1、北京市人大附中届高三第二次模拟考试理综化学人大附中2019学年下学期高三第二次测试卷理科综合化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的

2、四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAB常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子C常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NADpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1

3、NA个H+9下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是选项操作现象结论A向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170，将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色深结合H+能力： CO32-HCO32-D用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验发光强度：HCl强于CH3COOHCH3COOH是弱电解质10下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是Ab与d互为同系物Bb、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4Cb、d、p均不能使酸性高锰酸

4、钾溶液褪色Db、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面11用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72的酸性废水，最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是AFe(II)为阳极BM电极的电极反应式为CH3OH+8OH6e= CO32+6H2OC电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出D电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原12X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周

5、期元素。下列判断正确的是A最高价含氧酸酸性：XY BX、Y、Z可形成离子化合物CW可形成双原子分子 DM与W形成的化合物含极性共价键13下列说法正确的是A0.1 molL-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)c(H2B)c(B2-)B如左下图表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化C在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)DpH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=3，消耗Na

6、OH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且VxVy26碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用，实验小组进行碘单质的制备。【查阅资料】碱性条件下，I2会发生歧化反应生成I-和IO3-，酸性条件下，I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。【碘的制取】以海带为原料，按照以下步骤进行实验。（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取，目的是_。（2）步骤B发生的反应是“氧化”，这一操作中可供选用的试剂： Cl2；Br2；稀硫酸和H2O2，从无污染角度考虑，你认为合适试剂是_（填编号），反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_。（3）步骤C中使用的起到分

7、离作用的仪器是_，使用该仪器时，第一步操作是_。（4）有同学查资料后发现CCl4有毒，提议用乙醇代替，请判断该提议是否可行，原因是_。【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后，利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。（5）图中有两处明显错误，分别是_；_。（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4，实验结果锥形瓶中得到紫红色液体，请分析出现该实验结果的原因_，为了保证实验成功，请提出改进方案：_。27“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是

8、利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H1反应II：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol总反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol请回答下列问题：反应I的H1=_ kJ/mol反应II一般在_（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A混合气体的平均相对分子质量不再变化 B容器内气体

9、总压强不再变化C2v正(NH3)=v逆(CO2) D容器内混合气体的密度不再变化环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? _（填“是”或“否”）（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_KII（填“ ”“”或“”)，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是_，r(S2- )为_nm，r(Ca2+)为_nm。36氰基烯酸酯在碱性条件下能快

10、速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：已知：A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）C的结构简式为_，F中的含氧官能团名称是_。（3）由E生成F的反应类型为_，由G生成H的反应类型为_。（4）由G生成H的化学方程式为_。（5）写出A的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式_。化学答案一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7【答案】B【解析】A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程铁与硫酸铜发生了置换反应，A正确；B生石灰或硅胶是常用的

11、干燥剂，没有抗氧化能力。为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入抗氧化剂，B不正确；C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中某些化合物在灼烧时发生了焰色反应，D正确。本题选D。8【答案】C【解析】A标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；CCO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，

12、故0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5NA，故C正确；D未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选C。9【答案】C【解析】A氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B无水乙醇与浓硫酸共热至170，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32-HCO3-，故C正确；D导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。10【答案】

13、D【解析】Ab与d的分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故A错误；Bb、d、p的一氯代物种数分别为2、2、4，故B错误；Cp能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；Db、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面，故D正确。故选D。11【答案】C【解析】AH+向右移动，表明M电极是负电极，Fe(II)为阴极，故A错误；B酸性溶液中没有大量OH-，M电极的电极反应式为CH3OH+H2O6e= CO2+6H+，故B错误；C Fe(I)产生Fe2+，6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，电解一段时间后，Fe(II)产生的OH-大量移向阳极区，在Fe(I)极附近产

14、生Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀析出，故C正确；D 6Fe2+Cr2O72，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72被还原，故D错误。故选C。12【答案】A【解析】首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素则为Na。H2CO3 c(B2-)c(H2B)，A不正确；B分析左图曲线，在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变，可以判断B不正确； C在pH=2的NaHSO4溶液中，由电荷守恒c(H+)+ c(

15、Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-)，因为c(Na+)= c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)，C正确；DpH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释到1000mL时，x的pH分别变为3而y小于2.5，所以x是强酸、y是弱酸。因为它们起始时pH相同，所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x，所以在分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=3过程中，y可以继续电离，因此消耗NaOH溶液的体积为Vx (6) 12.5% (7) 0.4c1 (8) 300400【解析】(1)反应：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1=a

16、 kJmol-1，反应：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJmol-1，总反应：2NH3(g)+CO2(g) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H3=-86.98kJmol-1，由盖斯定律总反应-反应，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1=a=-159.47kJmol-1，故答案为：-159.47；反应：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJmol-1，反应前后气体体积增大，S0，焓变分析可知是吸热反应，H0，所以依据反应自发进行的判断依据H-TS0，需要在高温下反应

17、自发进行，故答案为：高温；A反应I中反应物为气体，生成全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故A错误；B反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，故B正确；C反应处于平衡状态时v正(NH3)=2v逆(CO2)，故C错误；D反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，故D正确；故选BD；环境为真空时，在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体，发生NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，水

18、蒸气进入环境中，浓度近似为0，无论经过多长时间，反应都不会建立平衡状态，故答案为：否；(2)II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KK，故答案为：；设二氧化碳反应量为x CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)初始量(mol)： 1 3 0 0转化量(mol)： x 3x x x 平衡量(mol)：1-x 3-3x x x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即=0.8 ，解得x=0.4mol，甲容器平衡混

19、合气体中CH3OH(g)的体积分数=物质的量分数=100%=12.5%；依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4c1mol，故答案为：12.5%；0.4c1；(3)温度超过250时，催化剂的催化效率降低，在300时失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸主要取决于温度影响的范围为300400，故答案为：300400。28【答案】(1) SiO2 粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等 (2) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (

20、3) Fe3+在溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀 (4) 2.210-4 (5) 除去溶液中的Cu2+ (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 漏斗 玻璃棒【解析】本题主要考查用锌白矿制备ZnSO47H2O的流程的评价。（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：适当提高酸的浓度，粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀。（4）c(OH)(=10-8mol/L，此时溶液中c(Cu2)= r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+) 0.184 0.100【解析】(1)Ca是20号元素，核外有4