北京市人大附中届高三第二次模拟考试理综化学.docx

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北京市人大附中届高三第二次模拟考试理综化学

人大附中

2019学年下学期高三第二次测试卷

理科综合化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA

B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

D．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

9．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是

选项

操作

现象

结论

A

向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl2

溶液褪色

HClO有漂白性

B

无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生气体通入溴水

溴水褪色

乙烯和溴水发生加成

C

向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

变红，前者红色深

结合H+能力：

CO32->HCO32-

D

用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验

发光强度：

HCl强于CH3COOH

CH3COOH是弱电解质

10．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是

A．b与d互为同系物

B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4

C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面

11．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr（OH）3沉淀而除去，装置如下图。

下列说法正确的是

A．Fe（II）为阳极

B．M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O

C．电解一段时间后，在Fe（Ⅰ）极附近有沉淀析出

D．电路中每转移6 mol电子，最多有1molCr2O72－被还原

12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。

下列判断正确的是

A．最高价含氧酸酸性：

X＜YB．X、Y、Z可形成离子化合物

C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键

13．下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：

c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

B．如左下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在pH=2的NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

D．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol·L-1）至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

26．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用，实验小组进行碘单质的制备。

【查阅资料】碱性条件下，I2会发生歧化反应生成I-和IO3-，酸性条件下，I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

【碘的制取】以海带为原料，按照以下步骤进行实验。

（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取，目的是_______________。

（2）步骤B发生的反应是“氧化”，这一操作中可供选用的试剂：

①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2，从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号），反应中I-转化为I2的离子反应方程式为_______________。

（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________，使用该仪器时，第一步操作是_______________。

（4）有同学查资料后发现CCl4有毒，提议用乙醇代替，请判断该提议是否可行，原因是___________________________________________________。

【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后，利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。

（5）图中有两处明显错误，分别是①_________；②_________。

（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。

预期锥形瓶中得到无色的CCl4，实验结果锥形瓶中得到紫红色液体，请分析出现该实验结果的原因_____________________________，为了保证实验成功，请提出改进方案：

_____________________________________________。

27．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：

CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：

2NH3（g）+CO2（g）==NH2COONH4（s）△H1

反应II：

NH2COONH4（s）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ/mol

总反应：

2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ/mol

请回答下列问题：

①反应I的△H1=______kJ/mol

②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．容器内气体总压强不再变化

C．2v正（ NH3）=v逆（CO2）D．容器内混合气体的密度不再变化

④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态?

___________（填“是”或“否”）

（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“>”“<”或“=”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零）

若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则甲容器平衡混合气体中CH3OH（g）的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中c的取值范围为________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

28．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。

用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：

Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10−38，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10−20

（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。

“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：

①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_____________________________。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe（OH）3沉淀的原因是____________________________。

（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe（OH）3沉淀而未析出Cu（OH）2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c（Fe3＋）＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c（Cu2＋）的取值范围是_______mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是__________________________。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为____________、_______________、过滤、洗涤、干燥。

实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_________、_________。

35．硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。

元素Ca和S相比，第一电离能较大的是______（填元素符号）。

（2）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长，较短的是_______（填元素符号）。

（3）H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是______，但H2O分子键角大于H2S分子，原因是________________________________________________________。

（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是______________________________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表：

氧化物晶体

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶体

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知：

r（S2-）_______r（O2-）（填“>”或“<”），r（Mg2+）、r（Ca2+）、r（Mn2+）由大到小的的顺序是____________________________，r（S2-）为_____nm，r（Ca2+）为_____nm。

36．氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为

，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（H）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰； 

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________。

（2）C的结构简式为________________，F中的含氧官能团名称是________________。

（3）由E生成F的反应类型为_____________，由G生成H的反应类型为_____________。

（4）由G生成H的化学方程式为________________________________。

（5）写出A的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式______________。

化学答案

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．【答案】B

【解析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程铁与硫酸铜发生了置换反应，A正确；B．生石灰或硅胶是常用的干燥剂，没有抗氧化能力。

为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入抗氧化剂，B不正确；C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中某些化合物在灼烧时发生了焰色反应，D正确。

本题选D。

8．【答案】C

【解析】A．标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5NA，故C正确；D．未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选C。

9．【答案】C

【解析】A．氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B．无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：

CO32-＞HCO3-，故C正确；D．导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。

10．【答案】D

【解析】A．b与d的分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故A错误；B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、2、4，故B错误；C．p能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面，故D正确。

故选D。

11．【答案】C

【解析】A．H+向右移动，表明M电极是负电极，Fe（II）为阴极，故A错误；B．酸性溶液中没有大量OH-，M电极的电极反应式为CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+，故B错误；C．Fe（I）产生Fe2+，6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，电解一段时间后，Fe（II）产生的OH-大量移向阳极区，在Fe（I）极附近产生Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀析出，故C正确；D．6Fe2+～Cr2O72－，电路中每转移6 mol电子，最多有0.5molCr2O72－被还原，故D错误。

故选C。

12．【答案】A

【解析】首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素则为Na。

H2CO3

13．【答案】C

【解析】A．由于0.1mol/LNaHB溶液pH为4，所以NaHB在水溶液中既能电离又能水解，但其电离作用大于其水解作用，所以在该溶液中c（HB-）>c（B2-）>c（H2B），A不正确；B．分析左图曲线，在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变，可以判断B不正确；C．在pH=2的NaHSO4溶液中，由电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），因为c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），C正确；D．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释到1000mL时，x的pH分别变为3而y小于2.5，所以x是强酸、y是弱酸。

因为它们起始时pH相同，所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x，所以在分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol·L-1）至pH=3过程中，y可以继续电离，因此消耗NaOH溶液的体积为Vx

26．【答案】

（1）破坏有机物质，使I-充分溶解

（2）③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2（3）分液漏斗检漏

（4）不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质

（5）温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处冷却水进出口接反了

（6）加热蒸馏过程中碘也会发生挥发（升华）改进方案一：

用水浴加热法进行蒸馏（减压蒸馏），改进方案二：

向含I2的CCl4溶液加入氢氧化钠溶液，反应之后向水层中加入硫酸，将反应得到的固体过滤即得到碘单质。

（或者其他的合理答案）

【解析】

（1）将海带灼烧成灰，破坏有机物质，便于用水浸取时使碘离子溶解，故答案为：

破坏有机物质，使I-充分溶解；

（2）步骤B的目的是氧化碘离子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染环境，而③稀硫酸和H2O2，的还原产物为水，因此从无污染角度考虑，应该选择③，反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案为：

③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；

（3）步骤C为萃取和分液，用到的仪器主要是分液漏斗，使用该仪器时，首先需要检查是否漏液，故答案为：

分液漏斗；检漏；

（4）乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故答案为：

不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质；

（5）根据装置图，图中两处明显错误分别是：

①蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处，②为了提高冷却效果，常常采用逆流原理，即冷却水下进上出，因此冷却水进出口接反了，故答案为：

温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水进出口接反了；

（6）加热蒸馏过程中碘也会发生挥发，使得锥形瓶中得到紫红色液体；为了避免该现象的出现，可以用水浴加热法进行蒸馏，故答案为：

加热蒸馏过程中碘也会发生挥发；用水浴加热法进行蒸馏等。

27．【答案】

（1）-159.47

（2）高温

（3）BD（4）否（5）>

（6）12.5%（7）0.4

【解析】

（1）①反应Ⅰ：

2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=akJ•mol-1，反应Ⅱ：

NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1，总反应Ⅲ：

2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1，由盖斯定律总反应Ⅲ-反应Ⅱ，得到2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=a=-159.47kJ•mol-1，故答案为：

-159.47；

②反应Ⅱ：

NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1，反应前后气体体积增大，△S＞0，焓变分析可知是吸热反应，△H＞0，所以依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0，需要在高温下反应自发进行，故答案为：

高温；

③A．反应I中反应物为气体，生成全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故A错误；B．反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，故B正确；C．反应处于平衡状态时v正（ NH3）=2v逆（CO2），故C错误；D．反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，故D正确；故选BD；

④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，发生NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g），水蒸气进入环境中，浓度近似为0，无论经过多长时间，反应都不会建立平衡状态，故答案为：

否；

（2）①II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，，故答案为：

＞；

②设二氧化碳反应量为x

            CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

初始量（mol）：

1       3         0         0

转化量（mol）：

x     3x         x         x

平衡量（mol）：

1-x     3-3x       x        x

甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即

=0.8，解得x=0.4mol，甲容器平衡混合气体中CH3OH（g）的体积分数=物质的量分数=

×100%=12.5%；依题意：

甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：

0.4＜c＜1mol，故答案为：

12.5%；0.4＜c＜1；

（3）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸主要取决于温度影响的范围为300℃～400℃，故答案为：

300℃～400℃。

28．【答案】

（1）SiO2粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（3）Fe3+在溶液中存在水解平衡：

 Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入ZnO 后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe（OH）3沉淀

（4）<2.2×10-4（5）除去溶液中的Cu2+

（6）蒸发浓缩冷却结晶漏斗玻璃棒

【解析】本题主要考查用锌白矿制备ZnSO4·7H2O的流程的评价。

（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。

“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：

①适当提高酸的浓度，②粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe（OH）3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡：

 Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入ZnO 后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe（OH）3沉淀。

（4）c（OH－）≥（

=10-8mol/L，此时溶液中c（Cu2＋）=

<2.2×10-4mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是除去溶液中的Cu2+。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

35．【答案】

（1）N18S

（2）K

（3）sp3杂化O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大

（4）钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

（5）>r（Ca2+）>r（Mn2+）>r（Mg2+）0.1840.100

【解析】

（1）Ca是20号元素，核外有4