四川省绵阳市安州区届九年级下学期二诊化学试题解析版.docx

1、四川省绵阳市安州区届九年级下学期二诊化学试题解析版二一八年春九年级质量调研科 学 试 卷-化学部分本试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷共8页，答题卡共4页。满分160分。考试时间120分钟 。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Na-23 Cu-64注意事项：1. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号位置上,非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后，将答题卡收回。第

2、卷（选择题，共63分）一、选择题（本题共21个小题，每小题3分，共63分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的）1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是A. 工业上用稀盐酸除铁锈 B. 生活中用纯碱去除发面团中的酸味C. 工业上通过分离液态空气得到氧气 D. 生活中生石灰用作袋装食品干燥剂【答案】C【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，属于化学变化，错误；B、生活中用纯碱去除发面团中的酸味，发生了化学变化，错误；C、分离液态空气得到氧气，是根据气体的沸点不同进行分离的，没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、生石灰和水反应生成熟石灰氢氧化钙

3、，属于化学变化，错误。故选C。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2. 下列化学实验操作正确的是A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性C. 过滤 D. 测定pH【答案】B【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧

4、杯内壁上，图中所示操作错误；学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.3. 2017年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施。保护环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是秸秆回收利用，不露天焚烧。为治理雾霾，禁止使用化石燃料 使用风力、水力发电代替火力发电。将垃圾分类回收利用 城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保A. B. C. D. 【答案】B【解析】秸秆回收利用，不露天焚烧，可以减少环境污染，正确；化石燃料应该合理使用，不能禁止使用，错误；使用风力、水力发电代替火力发电可以减少化石燃料的燃烧，减少环境污染，

5、正确；将垃圾分类回收利用可以减少白色污染，正确；城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，正确；故正确，选B。4. “推理”是化学学习过程中常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是A. 因为碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液B. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D. 在同一化合物中，正负化合价的代数和为零，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价【答案】C【解析】A、碱的溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液是碱性，但是他是盐，不是碱，错误；B、只含有一种元素

6、的纯净物是单质，错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；D、在同一化合物中，正负化合价的代数和为零，金属元素显正价，非金属元素可能显正价，也可能显负价，比如碳酸钠中的碳元素显+4价，错误。故选C。5. 目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是A. x的值为8B. 锶原子在化学反应中易失去电子C. 锶的相对原子质量为87.62gD. 锶属于非金属元素【答案】B【解析】A、在该结构示意图中，x=18，错误；B、锶原子的结构示意图中，最外层的电子数是2，在化学反应中易失去2个电子，正确

7、；C、相对原子质量的单位是1，不是g，错误；D、锶的汉字结构中含有金字旁，故是金属元素，错误。故选B。6. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A. t1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C. t2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D. t2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙【答案】D【解析】试题分析：有溶解度曲线可知，At1时，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液；Bt2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为23.1%；Ct2时，甲、乙的饱和溶液

8、分别降温至t1，甲、乙溶液都饱和，；Dt2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，是正确的叙述；故答案选择D考点：溶解度曲线7. 化学学习让我们有了很多收获，下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是A物质鉴别B物质除杂硫酸钾和硫酸铵熟石灰混合研磨、闻气味羊毛纤维与合成纤维灼烧、闻气味鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 四种固体加水溶解除去KCl粉末中的少量KClO3加入二氧化锰，加热除去CO2中的少量CO将气体缓缓通过灼热的氧化铜C化学与生活D化学用语中数字的含义青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜地沟油经化学方法处理制成

9、航空燃油，实现变废为宝生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料H2O：一个水分子含有两个氢原子Ca2+：一个钙离子带有两个单位正电荷S2：硫元素的化合价为负二价A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、铵根离子遇到氢氧根离子会有氨气放出，检验羊毛纤维与合成纤维用灼烧、闻气味的方法，CaCO3难溶于水、NaOH溶于水放出热量温度升高，、NaCl溶于水温度不变、NH4NO3溶于水温度降低，故鉴别方法正确；B、除去KCl粉末中的少量KClO3，加入二氧化锰引入了新的杂质，错误；C、人体需要的营养素种类很多，应该全面摄入，不能偏食，错误；D、S2表示的是1个硫离子带2个单

10、位的负电荷，不是化合价，错误。故选A。8. 大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是A. 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图B. 表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C. 表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀质量与时间的关系图D. 表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图【答案】D【解析】A、高锰酸钾制取氧气的反应中，反应开始前没有二氧化锰，错误；B、该反应中一氧化碳夺取了氧化铜中的氧元素，故固体的质量减少，错误；C、碳酸钾先与稀盐酸反应，故反应一开始，没有沉淀生成，错误；

11、D、反应一开始，溶液由一定的质量，随着反应的进行，溶液的质量增加，当盐酸反应完后，溶液的质量不变，正确。故选D。9. 某城市自来水的处理过程如右图所示： 步骤网格净水原理类似于步骤 _。（选填图中的序号）。 步骤所起的作用是_（选填字母）。A杀死水中的细菌 B减少水中氧气C使泥沙沉积至底部 D分解有毒物质 生活中将自来水软化的常用方法是_。在蒸馏水中加入肥皂水搅拌后的现象是_。【答案】 (1). (2). C (3). 煮沸， (4). 产生较多泡沫。【解析】（1）网格相当于过滤装置，故选（2）沉淀池使泥沙沉积至底部，故选C；（3）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，降低水的

12、硬度；蒸馏水是软水，加入肥皂水后，产生较多的泡沫；10. 由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁空气、保持车厢内卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。请标出高铁酸钠中铁元素的化合价_；某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式_。【答案】 (1). ； (2). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；11. 根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧

13、化物和不成盐氧化物。凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物，它可发生如下化学反应：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2 + H2O请回答下列问题：下列氧化物中，属于酸性氧化物的是 _。（填字母编号）AH2O BCO CSO2 DFe2O3NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于 _（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），偏铝酸钠电离时产生的阴离子是_（填离子符号）。【答案】 (1). C (2). 盐 (3). AlO2【解析】（1）二氧化硫与氢氧化钠反

14、应生成亚硫酸钠和水，故二氧化硫是酸性氧化物，故选C。（2）NaAlO2是由钠离子和偏铝酸根离子构成，是盐；偏铝酸钠电离时产生的阴离子是AlO2；12. 几种物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去。请回答下列问题： 金属B的活动性_金属D的活动性（填“”、“”、“=”）； 若A是一种气体化合物，写出的化学方程式：_； 向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学反应方程式：_； 写出溶液C与NaOH溶液反应的基本类型：_。【答案】 (1). (2). Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； (3). CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgC

15、l； (4). 复分解反应【解析】（1）金属B可以置换出金属D，故B的活动性大于D的活动性；（2）氧化铁可以与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）溶液C与氢氧化钠反应生成蓝色的沉淀氢氧化钠，故C溶液是铜盐，溶液C与硝酸银反应生成难溶于硝酸的白色沉淀，是氯化银，溶液C是氯化铜溶液，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应方程式为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl（4）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，是复分解反应；13. 双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%

16、的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气。现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如右图装置：装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。写出过氧化氢制取氧气的化学反应方程式_，装置B中的药品是_，作用是_。装置C可用来检验氧气是否干燥，则其中的药品是_，证明氧气已干燥的现象是_。装置D中氧气是否集满的检验方法是_。【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2 , (2). 浓H2SO4； (3). 除去氧气中的水，干燥作用 (4). 无水硫酸铜； (5). 干燥管中药品不变蓝色 (6). 将带火星的小木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化

17、剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2；装置B起干燥作用，瓶内装的是浓硫酸；可以除去氧气中的水；（2）检验水分用无水硫酸铜，当无水硫酸铜不变为蓝色，说明氧气是干燥的；（3）装置D是向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，如复燃，则满；14. 实验探究是化学研究的常用手段。初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质A实验中滴加酚酞的作用是：_；B实验中观察到的现象为：_；C实验中反应的化学方程式为：_。【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想

18、】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_。老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能含有Ca（OH）2学生乙可能含有Na2CO3学生丙可能含有CaCl2学生乙可能含有 _【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述滤液中，还含有_，没有_。【实验反思】根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_；现有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。氯化钙溶液能与碳酸钠

19、溶液反应：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有_生成说明原溶液中一定有碳酸钠取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红色说明原溶液中一定有_ 【实验结论】该氢氧化钠溶液_（填“部分”或“全部”）变质。【反思与评价】在上述实验步骤中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_（填“可行”或“不可行”）。【答案】 (1). 判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应； (2). 塑料瓶变瘪； (3). Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2N

20、aOH (4). 一定含有氯化钠 (5). 可能含有NaOH (6). Na2CO3， (7). CaCl2、Ca（OH）2、NaOH (8). CO2+2NaOHNa2CO3+H2O； (9). 白色沉淀 (10). NaOH (11). 部分 (12). 不可行【解析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，为了判断二者是否发生了反应，故先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试剂，变为红色，当稀盐酸将氢氧化钠反应完全后，红色消失；（2）B装置中的二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内的气压降低，在大气压的作用下，瓶子被压瘪；（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ca（OH）2+Na2C

21、O3 CaCO3+2NaOH；将废液混合，一定含有的是生成的氯化钠，可能含有氢氧化钠；向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。说明混合物中一定有碳酸钠，则一定不含有氯化钙，氢氧化钙和氢氧化钠；氢氧化钠溶液露置于空气中容易与空气中的二氧化碳反应变质，生成碳酸钠、和水，反应方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，故说明有碳酸钠；过量的氯化钙耗尽了碳酸钠，滴加酚酞后变红，说明溶液显碱性，故溶液中一定有氢氧化钠；故固体是部分变质；如果用氢氧化钙代替氯化钙，引入了氢氧根离子，不能确定含有氢氧化钠，故不可行；15. 计算题（7分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶

22、液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：（1）Cu（OH）2的相对分子质量是 _。（2）生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量。_。（3）求B点时，反应后溶质质量分数是多少？（保留两位有效数字）_。【答案】 (1). 98 (2). 120g； (3). 6.9%；【解析】（1）Cu（OH）2的相对分子质量是64+34=98（2）设生成9.8g的氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为yCuSO4+2NaOH =Cu（OH）2+Na2SO4 80 98 142 x

23、 9.8g y=求得 x=8g，y=14.2g含氢氧化钠8g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为8g=80g，生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量=40g+80g=120g（3）设40g的质量分数为10%的氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠的质量为m2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O80 14240g m=，求得m=7.1g反应后溶液中溶质硫酸钠的质量为14.2g+7.1g=21.3g反应后溶液的总质量为200g+120g-9.8g=310.2g反应后溶液中溶质是质量分数为21.3g=6.9%答：Cu（OH）2的相对分子质量是98，生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量120g，B点时，反应后溶质质量分数是6.9%。