四川省绵阳市安州区届九年级下学期二诊化学试题解析版.docx

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四川省绵阳市安州区届九年级下学期二诊化学试题解析版

二○一八年春九年级质量调研

科学试卷-化学部分

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷共8页，答题卡共4页。

满分160分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：

C-12H-1N-14O-16S-32Mg-24Na-23Cu-64

注意事项：

1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号位置上,非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后，将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题，共63分）

一、选择题（本题共21个小题，每小题3分，共63分。

每小题只有一个选项是最符合题目要求的）

1.化学与人类生产、生活密切相关。

下列应用不涉及化学变化的是

A.工业上用稀盐酸除铁锈B.生活中用纯碱去除发面团中的酸味

C.工业上通过分离液态空气得到氧气D.生活中生石灰用作袋装食品干燥剂

【答案】C

【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，属于化学变化，错误；B、生活中用纯碱去除发面团中的酸味，发生了化学变化，错误；C、分离液态空气得到氧气，是根据气体的沸点不同进行分离的，没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、生石灰和水反应生成熟石灰氢氧化钙，属于化学变化，错误。

故选C。

点睛：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2.下列化学实验操作正确的是

A.

稀释浓硫酸B.

检查气密性

C.

过滤D.

测定pH

【答案】B

【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；

B、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；

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3.2017年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施。

保护环境利在千秋，功在当代。

为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是

①秸秆回收利用，不露天焚烧。

②为治理雾霾，禁止使用化石燃料③使用风力、水力发电代替火力发电。

④将垃圾分类回收利用⑤城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保

A.②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】①秸秆回收利用，不露天焚烧，可以减少环境污染，正确；②化石燃料应该合理使用，不能禁止使用，错误；③使用风力、水力发电代替火力发电可以减少化石燃料的燃烧，减少环境污染，正确；④将垃圾分类回收利用可以减少白色污染，正确；⑤城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，正确；故①③④⑤正确，选B。

4.“推理”是化学学习过程中常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是

A.因为碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液

B.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D.在同一化合物中，正负化合价的代数和为零，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

【答案】C

【解析】A、碱的溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液是碱性，但是他是盐，不是碱，错误；

B、只含有一种元素的纯净物是单质，错误；

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；

D、在同一化合物中，正负化合价的代数和为零，金属元素显正价，非金属元素可能显正价，也可能显负价，比如碳酸钠中的碳元素显+4价，错误。

故选C。

5.目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是

A.x的值为8

B.锶原子在化学反应中易失去电子

C.锶的相对原子质量为87.62g

D.锶属于非金属元素

【答案】B

【解析】A、在该结构示意图中，x=18，错误；

B、锶原子的结构示意图中，最外层的电子数是2，在化学反应中易失去2个电子，正确；

C、相对原子质量的单位是1，不是g，错误；

D、锶的汉字结构中含有金字旁，故是金属元素，错误。

故选B。

6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是

A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C.t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D.t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

【答案】D

【解析】试题分析：

有溶解度曲线可知，A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液；B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为23.1%；C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙溶液都饱和，；D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，是正确的叙述；故答案选择D

考点：

溶解度曲线

7.化学学习让我们有了很多收获，下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是

A．物质鉴别

B．物质除杂

硫酸钾和硫酸铵——熟石灰混合研磨、闻气味

羊毛纤维与合成纤维——灼烧、闻气味

鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体——加水溶解

除去KCl粉末中的少量KClO3——加入二氧化锰，加热除去CO2中的少量CO——将气体缓缓通过灼热的氧化铜

C．化学与生活

D．化学用语中数字的含义

①青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜②地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝

③生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料

①H2O：

一个水分子含有两个氢原子

②Ca2+：

一个钙离子带有两个单位正电荷

③S2﹣：

硫元素的化合价为负二价

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、铵根离子遇到氢氧根离子会有氨气放出，检验羊毛纤维与合成纤维用灼烧、闻气味的方法，CaCO3难溶于水、NaOH溶于水放出热量温度升高，、NaCl溶于水温度不变、NH4NO3溶于水温度降低，故鉴别方法正确；

B、除去KCl粉末中的少量KClO3，加入二氧化锰引入了新的杂质，错误；

C、人体需要的营养素种类很多，应该全面摄入，不能偏食，错误；

D、S2﹣表示的是1个硫离子带2个单位的负电荷，不是化合价，错误。

故选A。

8.大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是

A.表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

B.表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图

C.表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀质量与时间的关系图

D.表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

【答案】D

【解析】A、高锰酸钾制取氧气的反应中，反应开始前没有二氧化锰，错误；

B、该反应中一氧化碳夺取了氧化铜中的氧元素，故固体的质量减少，错误；

C、碳酸钾先与稀盐酸反应，故反应一开始，没有沉淀生成，错误；

D、反应一开始，溶液由一定的质量，随着反应的进行，溶液的质量增加，当盐酸反应完后，溶液的质量不变，正确。

故选D。

9.某城市自来水的处理过程如右图所示：

Ⅰ步骤①网格净水原理类似于步骤__________。

（选填图中②～⑤的序号）。

Ⅱ步骤②所起的作用是________（选填字母）。

A．杀死水中的细菌B．减少水中氧气

C．使泥沙沉积至底部D．分解有毒物质

Ⅲ生活中将自来水软化的常用方法是__________。

在蒸馏水中加入肥皂水搅拌后的现象是____________。

【答案】

（1）.③

（2）.C（3）.煮沸，（4）.产生较多泡沫　。

【解析】

（1）网格相当于过滤装置，故选③

（2）沉淀池使泥沙沉积至底部，故选C；

（3）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度；蒸馏水是软水，加入肥皂水后，产生较多的泡沫；

10.由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁空气、保持车厢内卫生非常重要。

①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。

请标出高铁酸钠中铁元素的化合价_________；

②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式_____________。

【答案】

（1）.

；

（2）.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　．

（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

11.根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。

凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。

Al2O3是一种两性氧化物，它可发生如下化学反应：

Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

请回答下列问题：

①下列氧化物中，属于酸性氧化物的是_________。

（填字母编号）

A．H2OB．COC．SO2D．Fe2O3

②NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于___________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），偏铝酸钠电离时产生的阴离子是__________（填离子符号）。

【答案】

（1）.C

（2）.盐（3）.AlO2﹣

【解析】

（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故二氧化硫是酸性氧化物，故选C。

（2）NaAlO2是由钠离子和偏铝酸根离子构成，是盐；偏铝酸钠电离时产生的阴离子是AlO2﹣；

12.几种物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去。

请回答下列问题：

Ⅰ金属B的活动性________金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；

Ⅱ若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：

____________；

Ⅲ向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学反应方程式：

___________；

Ⅳ写出溶液C与NaOH溶液反应的基本类型：

__________。

【答案】

（1）.＞

（2）.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2　；（3）.CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓　；（4）.复分解反应

【解析】

（1）金属B可以置换出金属D，故B的活动性大于D的活动性；

（2）氧化铁可以与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（3）溶液C与氢氧化钠反应生成蓝色的沉淀氢氧化钠，故C溶液是铜盐，溶液C与硝酸银反应生成难溶于硝酸的白色沉淀，是氯化银，溶液C是氯化铜溶液，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应方程式为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓

（4）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，是复分解反应；

13.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。

含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气。

现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如右图装置：

装置A中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。

①写出过氧化氢制取氧气的化学反应方程式______，装置B中的药品是______，作用是_____。

②装置C可用来检验氧气是否干燥，则其中的药品是______，证明氧气已干燥的现象是_____。

③装置D中氧气是否集满的检验方法是___________。

【答案】

（1）.2H2O2

2H2O+O2↑,

（2）.浓H2SO4；（3）.除去氧气中的水，干燥作用（4）.无水硫酸铜；（5）.干燥管中药品不变蓝色（6）.将带火星的小木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2

2H2O+O2↑；装置B起干燥作用，瓶内装的是浓硫酸；可以除去氧气中的水；

（2）检验水分用无水硫酸铜，当无水硫酸铜不变为蓝色，说明氧气是干燥的；

（3）装置D是向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，如复燃，则满；

14.实验探究是化学研究的常用手段。

初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质

①A实验中滴加酚酞的作用是：

________；

②B实验中观察到的现象为：

__________；

③C实验中反应的化学方程式为：

______。

【实验再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。

【提出问题】废液中含有什么物质？

【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：

废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_______。

老师问：

废液中还可能含有什么物质？

引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲

可能含有Ca（OH）2

学生乙

可能含有Na2CO3

学生丙

可能含有CaCl2

学生乙

可能含有________

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。

【结论】上述滤液中，还含有_________，没有_____________。

【实验反思】

①根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

____；

②现有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，它的变质程度如何呢？

【查阅资料】Ⅰ氯化钙溶液呈中性。

Ⅱ氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

为了弄清久置的氢氧化钠是否完全变质，设计了如下方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡

有__________生成

说明原溶液中一定有碳酸钠

②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液

溶液变红色

说明原溶液中一定有____________

【实验结论】

该氢氧化钠溶液_______________（填“部分”或“全部”）变质。

【反思与评价】

在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案___（填“可行”或“不可行”）。

【答案】

（1）.判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应　；

（2）.塑料瓶变瘪　；（3）.Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．（4）.一定含有氯化钠　．（5）.可能含有　NaOH（6）.Na2CO3　，（7）.CaCl2、Ca（OH）2、NaOH　．（8）.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　；（9）.白色沉淀（10）.NaOH（11）.部分（12）.不可行

【解析】

（1）氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，为了判断二者是否发生了反应，故先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试剂，变为红色，当稀盐酸将氢氧化钠反应完全后，红色消失；

（2）B装置中的二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内的气压降低，在大气压的作用下，瓶子被压瘪；

（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；将废液混合，一定含有的是生成的氯化钠，可能含有氢氧化钠；向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。

说明混合物中一定有碳酸钠，则一定不含有氯化钙，氢氧化钙和氢氧化钠；

①氢氧化钠溶液露置于空气中容易与空气中的二氧化碳反应变质，生成碳酸钠、和水，反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

②碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，故说明有碳酸钠；过量的氯化钙耗尽了碳酸钠，滴加酚酞后变红，说明溶液显碱性，故溶液中一定有氢氧化钠；故固体是部分变质；如果用氢氧化钙代替氯化钙，引入了氢氧根离子，不能确定含有氢氧化钠，故不可行；

15.计算题（7分）

现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

计算：

（1）Cu（OH）2的相对分子质量是_____________。

（2）生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

_____________。

（3）求B点时，反应后溶质质量分数是多少？

（保留两位有效数字）_____________。

【答案】

（1）.98　．

（2）.120g；（3）.6.9%；

【解析】

（1）Cu（OH）2的相对分子质量是64+34=98

（2）设生成9.8g的氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2

+Na2SO4

8098142

x9.8gy

=

=

求得x=8g，y=14.2g

含氢氧化钠8g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为8g

=80g，

生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量=40g+80g=120g

（3）设40g的质量分数为10%的氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠的质量为m

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

80142

40g

m

=

，求得m=7.1g

反应后溶液中溶质硫酸钠的质量为14.2g+7.1g=21.3g

反应后溶液的总质量为200g+120g-9.8g=310.2g

反应后溶液中溶质是质量分数为21.3g

=6.9%

答：

Cu（OH）2的相对分子质量是98，生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量120g，B点时，反应后溶质质量分数是6.9%。