人教版初三化学下册第8单元.docx

1、人教版初三化学下册第8单元（一 ）化学与生活1.下表中对部分知识的整理归纳完全正确的是A. 化学材料: 塑料、合成橡胶和纤维素属于合成材料 玻璃钢属于复合材料B. 化学与健康:Fe、F、Se、K 属于人体必需的微量元素 人类所需的能源主要来自于蛋白质C.化学与安全:为了安全,进入煤窖,要进行灯火实验 家用燃气使用天然气时,报警器安在灶台的下方D.化学与能源:酒精和沼气属于可再生能源将石油加热炼制得到不同的产品属于物理变化（二）物质的分类2. 关于物质的分类说法正确的是A. 稀有气体属于纯净物 B.过氧化氢溶液属于氧化物C. 尿素属于有机化合物 D.硫酸钠属于酸（三）关于概念的推理题3. （20

2、15 长沙 改编）以下说法错误的是A. 酸和碱都一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸或碱B. 单质是只含有一种元素的纯净物，则含有一种元素的纯净物不一定是单质C. 离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子D. 中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应（四）关于物质性质易混淆的知识4. 以下有关物质的性质或用途的说法正确的是A. 氧气能支持燃烧,因此可以用作燃料B. 二氧化碳用于灭火,只利用了二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧的化学性质C. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多,利用了碳酸氢钠能中和胃酸的化学性质.D. 一氧化碳具有还原性,它用于冶炼金属的反应原理不属于置换反应（五）

3、关于溶解度曲线易混淆的知识5. 下列是甲、乙两物质的溶解度曲线，有关说法正确的是A20甲的溶解度约为 0.17B大约 58时，甲、乙两物质的饱和溶液的浓度相同C将 80时甲的溶液降温至 40，一定析出甲晶体D. 90时,乙的饱和溶液溶质:溶液质量比=0.7:100（六）对化学实验现象描述6.（改编 2015 重庆）化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是A铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色B将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D将碳酸铵与熟石灰混合研磨,产生刺激性气

4、味的气体,把湿润红色石蕊试纸放在研钵正上方,红色石蕊试纸变蓝色（七）图象题7.（2016 湘潭）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是A. a 至 b 段有蓝色沉淀生成 B. d 点溶质种类为三种C. c 至 d 段，溶质 pH 不断减少 D. c 点所含的溶质种类最少8.（2015 杭州）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若 x 轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是选项 甲物质- 乙物质- y 轴表示的含义 A 二氧化锰- 过氧化氢溶液- 二氧化锰的质量B t的水- 硝酸钾- t时硝酸钾的溶解度C 氯化银- 稀硝酸-

5、 氯化银的质量D 饱和石灰水- 生石灰- 溶液的质量（ 八） 除杂 提纯9. 下列实验能达到实验目的的是A. 分离木炭粉和二氧化锰的混合物：加水溶解后过滤B. 分离锌和铜的固体混合物,加适量的硝酸铜溶液，过滤C. 分离碳酸钙和氧化钙：加水溶解、过滤D. 分离二氧化锰和氯化钾：取样，溶解，过滤蒸发滤液，洗涤干燥滤渣10. 分离、提纯是化 学实验的重要 环节，下列实验 设计不能达到 实验目的是选项 实验目的- 实验设计A 除去 CO 中的少量 H 2 O 和 CO 2- 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 除去 NaCl 固体中的少量 Na 2 CO 3- 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶

6、C 除去 KNO 3 溶液中的少量 K 2 SO 4- 加入适量的 Ba（NO 3 ） 2 溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉- 用磁铁吸引11. 为了除去 KCl 溶液中含有的少量 FeCl 3 和 K 2 SO 4 杂质，应依次加入的试剂是（ ）A.先加入适量 AgNO 3 溶液，再加入适量 BaCl 2 溶液B.先加入适量 BaCl 2 溶液，再加入适量 AgNO 3 溶液C.先加入过量 KOH 溶液，再加入适量 BaCl 2 溶液D.先加入适量 KOH 溶液，再加入适量 BaCl 2 溶液（ 九 ） 课 本实 验12. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是A 向收集满 CO 2

7、的软塑料瓶中加入约1/3 体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，震荡-塑料瓶变瘪，溶液变红-CO 2 能与石蕊反应B 50时，将 17gKCl 固体加入 50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温-降温至 20时开始有晶体析出-20时，KCl 的溶解度为34gC点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯-烧杯内壁有无色液滴产生-该气体是 CH 4D 把质量相同的镁条和锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中-镁条与盐酸产生气体更快-镁的金属活动性比锌强13.根据实验，请选出正确的答案A. 活塞先往外移动，后向里移动，说明二氧化碳可与碱溶液反应B. 纸片先燃烧，兵乓球碎片后燃烧，该实验说明两者着火点不同

8、C. 在靠近浓盐酸的棉花处出现大量的白烟，说明氯化氢气体的密度大于氨气D. 天平指针指向右边，该实验可验证质量守恒定律14.（2015 哈尔滨改编）以下实验结论正确的是A. 浓氨水变红，说明分子运动 B. 木炭发出白光，说明氧气能燃烧C. 矿泉水瓶变瘪，说明二氧化碳与水反应生成碳酸 D. 简易净水器得到的水仍为混合物二 、 填空题1.（2016 贵州改编）在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如果用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“ ”表示氯原子，如图 1 为 A、B 两种物质反应的微观过程（恰好完全反应），请你根据图示回答下列问题：（1）请用给定的符号，在方框内画出相

9、应数量的 B分子模型 （2）已知D物质的化学式为HClO，写出该微观过程表示的化学反应方程式:_ 。（3）标出 HClO 中氯元素的化合价_ 。（4）硼用于耐高温合金工业半导体核化学中用作中子吸收剂。硼元素部分信息如图 2 所示，下列说法正确的是_ （填字母序号）A硼元素的最外层电子数是 3，则为金属元素 B硼元素应排在元素周期表的第二周期C硼元素化学性质与铝元素的化学性质相似 D硼元素相对原子质量为 10.81g2. 某反应的微观示意图如图 16 所示：（1）该反应中，属于氧化物的有_ （写物质的名称）。（2）该反应前后，数目上不变的微粒是_ （选填“分子”或“原子”）。（3）反应中涉及的元

10、素中化合价升高的有_ （填元素的符号）。（4）该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为_ 。3. 高铁是中国技术创新的典范，是中国人用自己的方式建设的运输网络，是一种值得大力推广的绿色运输方式。（1）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_ 。（2）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）是高铁常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是_ ；制备高铁酸钠的反应式：Fe 2 O 3 +3NaNO 3 +4NaOH=2Na 2 FeO 4 +3NaNO 2 +2X，X

11、的化学式为_ 。4. 为了配制 50g 质量分数为 6%的氢氧化钠溶液(理论上 pH=12.4)，进行了如下的实验（1）以上图示中有错误,请改进_ 。（2）改进后进行实验,通过计算需要称量氢氧化钠的质量为_ ,称量时先放_ (选填”移动游码”或”物质”)。（3）若用量筒量取水时,视线瞄准了刻度是 47mL，但得到水的量偏多,可能操作时的问题所在是_ 。（4）配制结束，在实验室里用_ 可测得所得溶液的酸碱度。以下读数可能正确的是_ 。A.12.2 B. 12.4 C.13.0 D.115.（2016 安徽省改编）下表是高氯酸钾（KClO 4 ）、KNO 3 、Na 2 SO 4 三种物质在不同温

12、度时的溶解度，回答下列问题：温度/20406080溶解度/gKClO 41.683.737.314.3KNO 331.663.9110169Na2SO 419.548.845.341.8（1）高氯酸钾属于_（选填“难溶、微溶、可溶、易溶”）物。（2）40时，将 50g KNO 3 溶于 50g 水可配制溶液的溶质质量分数为_（精确到 0.1%）（3）80时,将等质量的三种物质的饱和溶液同时降温到 40,析出晶体最多的是_（填名称），溶液的溶质质量分数不变的是_（填化学式）。（4）KClO 4 中混有少量的 KNO 3 ， 若提纯 KClO 4 采取的方法是把固体混合物加入足量 水充分溶解，通过

13、_（选填“蒸发结晶或降温结晶”）提纯 KClO 4 。三、物质的推断物质的推断主要考查学生对各类物质的性质，主要从相互间的关系和相互间的转化关系（1）给出物质范围的类型（以物质的相互反应为例）1.(2016 年江西省改编)现有五种物铁、盐酸、氢氧化钠、 硫酸铜和碳酸铵，只有相邻物质间能发生反应（如右图所示）。其中物质 A 是常见的化肥，B 与 C 反应能产生沉淀，物质 D 的物质类别与其他不同， （1）B、D 物质的化学式分别是是_ _.（2）A 与 B 反应的化学方程式为_D 与 C 反应的基本反应类型是_（3）下列物质中能与任意相邻两物质都反应的是_（填序号）。氧气氧化铁硫酸氢氧化钡（2）

14、不给出物质范围的类型（以某些突破口为解题依据的）2.（哈尔滨市 2016 改编）(6 分)右图中 A、B、C、D、E、F 分别表示六种物质， A 是目前世界年产量最髙的金属，B 是可溶性银盐,D 与 E 发生的反应属于中和应，C 和 E 均能用于金属表面除锈，F 是一种氧化物。（图中用“_”表示两种物质之间能发生化学反应,用“”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行)。请回答下列问(1) 分别写出 B、C、E、F 物质的化学式(或溶质的化学式）。 B_ C_ E_ F_（2）写出 A 与 B 反应后溶液一定存在的阳离子有_（3）写出 F

15、 转化为 D 的属于化合反应的方程式_（4）若在 E 中加入黑色固体就能转化为 F，则黑色固体可能是 (填名称)_（3）框图式推断3.（6 分）A-G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：E_ G_（2）化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会_（“吸收”或“放出”）热量。（3）写出 DF 的化学方程式_（4）可用 Cu、O 2 和 H 2 SO 4 作原料制得 CuSO 4 ，总的反应方程式为_。六 、 工业流程（1）熟练掌握课本上有关物质的工业制备，包括反应原理、反应条件的选择、经济效益、环境问题、

16、绿色工艺、工业流程等。（2）归纳解题方法和解题规律：. 主线主产品，分支副产品，回头为循环。. 预处理：a矿石粉碎（研钵）的目的：增大接触面积，加快反应速率。b主要操作：过滤：c获得产品阶段的常见考点： 蒸发结晶； 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；1. (2016 年江西省)高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：（1）完成操作所需要的玻璃仪器是（填一种即可）；操作得到的滤液是高锰酸钾的溶液（饱和或不饱和）实验中通过操作所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_.（2）操作流程中可循环利用的物质是_（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅

17、烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_（4）在化学反应中，反应前后出现化合价变化，则为氧化还原反应，请在（3）中化学方程式标出发生变化的元素的化合价。2. 黄铜矿（主要万分 CuFeS 2 ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe 2 （SO 4 ） 3 、CuSO 4及 H 2 SO 4 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：（1）Fe 2 （SO 4 ）3 与铁反应的化学方程式： x Fe 2（SO 4 ）3 + y Fe= z FeSO 4 ，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为_。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中

18、，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。（4）步骤中使用的操作_（5）为了节约成本，步骤中最好加_.（6）滤液 1 中的溶质是_.七、气体制取近几年广东中考气体制取知识是比较稳定的，注重三大气体制取的基础知识：仪器名称，选取仪器组装装置，根据装置优缺点选取装置，化学方程式书写等、操作细节的考查。还可能会考察微型实验，创新实验的知识。只要认真将基础过关，此题希望 A 层学生拿满分。（1）常规型：考查全面知识1.（改编 2016 甘肃）下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答问题。（1）写出编号所指仪器的名称：_（2）C 装置中有一处明显的错误，请加以改正_（3）用改正后的装

19、置继续进行实验。欲制取 CO 2 ，B 装置相对 C 装置的优点是_;若用 H 收集 CO 2 应从导管口_进气，验满的方法是_（4）现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_;发生装置应选择_（填字母），想收集得到相对纯净的气体装置可选择_（从E-G 中选择），当收集满氧气后，应_后，把集气瓶正方在实验桌上。（5）将新制的溶质质量分数为 5%的 H 2 O 2 溶液与二氧化锰接触，常温下就会立即快速产生氧气为了控制反应的速率，选择上图中_（填字母）作为实验装置，而 5%的 H 2 O 2 溶液，加热到 80时，才有较多氧气产生，按下图甲装置进行实验，有大量气泡出现时，伸入带火星的木条并未复燃

20、，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，请分析图甲实验中木条未复燃的原因_.（2）组装仪器型2. （编 改 编 2016 年 黑龙 江省 绥化 市） 实验室现 有下列仪器和 装置，请回答问 题：（1）写出仪 器 H 的名称_（2）实验室 用大理石与稀 盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式_ ，利用上述 仪器组装一套 发生装置 ，你选择的 仪器是_（填字母 ）。（3）小佳同学 想用此套装置 收集一瓶纯净 、干燥的 CO 2 气体，所选用装置的连接 顺序依次是：发生装置 _ 收集装置（填装置字 母）。（4）实验室 用 2 种固体混 合制取相对较 为纯净的氧气 ，选择_（填字

21、母 ）仪器组装一 套制取装置，反应方程式为_，若 用K 装置收集 氧气，请将 K 装 置补充完 整并标明气体 流向。（5）将制得氧气充入鼓气球，进行燃烧条件的探究，如下图，同时打开阀门 1 和 2，压鼓气球，观察到明显现象_ 后，马上关闭阀门 1 和 2，实验得到的结论是_ ，该实验的设计相对的优点是_（写其中一点则可）。八、科学探究近几年广东中考科学探究题，开放性实验设计逐渐过渡到实验设计关键点的填空，或者将基本知识组合在一起考察，重点考查学生的实验基础和探究能力。试题形式虽然变化，但主体还是考查物质的性质、实验原理等基础知识。指导学生回归课本，课本实验过关，特别是科学探究实验要深入研究。1

22、.（改编 2016 泰安）实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。实验设计（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变色。（2）将 Zn 片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。实验验证同学们按照上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，锌片投入稀硝酸后，溶液中冒出气泡，产生无色气体 A，在试管口气体 A 变成红棕色有刺激性气味气体B。提出问题（1）石蕊试液变色后为何会褪色？（2）上述产生气体的无色气体是什么？硝酸具有哪些特征？查阅资料看到如此多的异常现象，在老师的指导下，同学们上网查阅到以下资

23、料（1）硝酸可以与锌铜等多种金属反应，生成相应的硝酸盐，但不生成氢气。（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质NH 3N 2NONO 2颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸 猜想与分析（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是_;（2）大家一致认为红棕色气体 B 是 NO 2 ，但对于无色气体 A 及变化的原因不同的看法：小丽认为 A 是 NH 3 ，但遭到大家一致反对，原因是_小强认为 A 是 N 2 ，也遭到大家一致反对，原因是_经过讨论，最终大家一致获得 A 是 NO，NO 在试管口遇到氧气

24、生成 NO 2 的共识。实验探究小红对硝酸与铜反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入硝酸中，发现铜片溶解，也出现了上述锌与硝酸反应的类似现象，确认生成 NO。并在老师的帮助下，测出恰好反应的铜与硝酸的质量比是 8：21.由此获得了铜与硝酸反应的化学方程式_2.(2016 年河南省改编)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。（1）B 装置玻璃管里可观察到的现象是_。（2）C 装置中反应的化学方程式为_。（3）实验结束后，A 装置中溶液溶质是什么？猜想一：_，猜想二：_，猜想三：_ 。（4）实验过程：实验方法实验现象实验结论取滤液少许，向其中滴加足量的_有白色沉淀_溶液由无色变红

25、色溶液中有_存在（5）【反思与拓展】如果要从上述滤液中以最小的生产成本获得最大量的 NaOH，你建议向滤液中加入适量的_溶液。（6）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取 25.2kg 铁，理论上需要消耗铝的质量是_.九 、 化学方程式计算1.氯化钙钾 石的化学式为 KClxCaCl 2（x 是 CaCl 2 的系数 ）它溶于 水后得到 KCl 和 CaCl 2 的混合溶 液某化学兴趣小组为 了测定氯化钙 钾石中钾元素 的质量分数，称取样品 18.55g 加水完全溶解，得到 KCl 和 CaCl 2 的

26、混合溶 液向该溶液 中逐滴加入 Na 2 CO 3 溶液，产生的沉淀 与加入 10%Na 2 CO 3 溶液的质 量关系如图所 示请回答下 列问题：（1）图中 AB 段表示的 意义是_（2）样品中 钾元素的质量 分数是多少？（写出具 体计算过程， 结果精确到 0.1%）（3）氯化钙 钾石化学式中 的 x 值是_（4）图象中 m 值为_2. 某同学向 6g 的石灰石（其中杂质不与酸反应）中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的 pH 与加入的稀盐酸的关系如右图所示。（1）计算该石灰石中钙元素的质量分数是_（2）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）（3）该同学把制

27、取气体后的废液过滤，向滤液中加入 10.6%的 N a 2 CO 3 溶液，测得加入的Na 2 CO 3 溶液与产生的沉淀数据如下：Na 2 CO 3 溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则 m= 。加入 10gNa 2 CO 3 溶液时发生反应的化学方程式是_请在右图中画出向废液中加入 Na 2 CO 3 溶液时加入的 Na 2 CO 3 溶液与产生的沉淀的线。3（9分）氮化镁是一种应用范围非常广泛的化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（M