人教版初三化学下册第8单元.docx
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人教版初三化学下册第8单元
（一）化学与生活
1.下表中对部分知识的整理归纳完全正确的是
A.化学材料:
塑料、合成橡胶和纤维素属于合成材料
玻璃钢属于复合材料
B.化学与健康:
Fe、F、Se、K属于人体必需的微量元素
人类所需的能源主要来自于蛋白质
C.化学与安全:
为了安全,进入煤窖,要进行灯火实验
家用燃气使用天然气时,报警器安在灶台的下方
D.化学与能源:
酒精和沼气属于可再生能源
将石油加热炼制得到不同的产品属于物理变化
（二）物质的分类
2.关于物质的分类说法正确的是
A.稀有气体属于纯净物B.过氧化氢溶液属于氧化物
C.尿素属于有机化合物D.硫酸钠属于酸
（三）关于概念的推理题
3.（2015长沙改编）以下说法错误的是
A.酸和碱都一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸或碱
B.单质是只含有一种元素的纯净物，则含有一种元素的纯净物不一定是单质
C.离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子
D.中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
（四）关于物质性质易混淆的知识
4.以下有关物质的性质或用途的说法正确的是
A.氧气能支持燃烧,因此可以用作燃料
B.二氧化碳用于灭火,只利用了二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧的化学性质
C.用碳酸氢钠治疗胃酸过多,利用了碳酸氢钠能中和胃酸的化学性质.
D.一氧化碳具有还原性,它用于冶炼金属的反应原理不属于置换反应
（五）关于溶解度曲线易混淆的知识
5.下列是甲、乙两物质的溶解度曲线，有关说法正确的是
A．20℃甲的溶解度约为0.17
B．大约58℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的浓度相同
C．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体
D.90℃时,乙的饱和溶液溶质:
溶液质量比=0.7:
100
（六）对化学实验现象描述
6.（改编2015重庆）化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化
不符合实验事实的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．将碳酸铵与熟石灰混合研磨,产生刺激性气味的气体,把湿润红色石蕊试纸放在研
钵正上方,红色石蕊试纸变蓝色
（七）图象题
7.（2016湘潭）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是
A.a至b段有蓝色沉淀生成B.d点溶质种类为三种
C.c至d段，溶质pH不断减少D.c点所含的溶质种类最少
8.（2015杭州）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。
若x轴表示加入乙物质的质量，则
下列选项与下图不相符合的是
选项甲物质----乙物质----y轴表示的含义
A二氧化锰------过氧化氢溶液------二氧化锰的质量
Bt℃的水-------硝酸钾---------------t℃时硝酸钾的溶解度
C氯化银------稀硝酸----------氯化银的质量
D饱和石灰水----生石灰-------溶液的质量
（八）除杂提纯
9.下列实验能达到实验目的的是
A.分离木炭粉和二氧化锰的混合物：
加水溶解后过滤
B.分离锌和铜的固体混合物,加适量的硝酸铜溶液，过滤
C.分离碳酸钙和氧化钙：
加水溶解、过滤
D.分离二氧化锰和氯化钾：
取样，溶解，过滤蒸发滤液，洗涤干燥滤渣
10.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是
选项实验目的---------------------------实验设计
A除去CO中的少量H2O和CO2-------先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B除去NaCl固体中的少量Na2CO3------先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C除去KNO3溶液中的少量K2SO4-----------加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D除去铜粉中混有的少量铁粉------------用磁铁吸引
11.为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）
A.先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液
B.先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液
C.先加入过量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液
D.先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液
（九）课本实验
12.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，震荡----塑料瓶变瘪，溶液变红------CO2能与石蕊反应
B50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温-------降温至20℃时开始有晶体析出-----------20℃时，KCl的溶解度为34g
C点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯--------烧杯内壁有无色
液滴产生--------------该气体是CH4
D把质量相同的镁条和锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中---------镁条与盐酸产生气体更快------------镁的金属活动性比锌强
13.根据实验，请选出正确的答案
A.活塞先往外移动，后向里移动，说明二氧化碳可与碱溶液反应
B.纸片先燃烧，兵乓球碎片后燃烧，该实验说明两者着火点不同
C.在靠近浓盐酸的棉花处出现大量的白烟，说明氯化氢气体的密度大于氨气
D.天平指针指向右边，该实验可验证质量守恒定律
14.（2015哈尔滨改编）以下实验结论正确的是
A.浓氨水变红，说明分子运动B.木炭发出白光，说明氧气能燃烧
C.矿泉水瓶变瘪，说明二氧化碳与水反应生成碳酸D.简易净水器得到的水仍为混合物
二、填空题
1.（2016贵州改编）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有
的思维方式。
如果用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用“
”表示氯原子，如图1为A、B两种物质反应的微观过程（恰好完全反应），请你根据图示回答下列问题：
（1）请用给定的符号，在方框内画出相应数量的B分子模型
（2）已知D物质的化学式为HClO，写出该微观过程表示的化学反应方程式:
____________。
（3）标出HClO中氯元素的化合价__________。
（4）硼用于耐高温合金工业\半导体\核化学中用作中子吸收剂。
硼元素部分信息如图2所示，下列说法正确的是_______（填字母序号）
A．硼元素的最外层电子数是3，则为金属元素B．硼元素应排在元素周期表的第二周期
C．硼元素化学性质与铝元素的化学性质相似D．硼元素相对原子质量为10.81g
2.某反应的微观示意图如图16所示：
（1）该反应中，属于氧化物的有____（写物质的名称）。
（2）该反应前后，数目上不变的微粒是_____（选填“分子”或“原子”）。
（3）反应中涉及的元素中化合价升高的有_____（填元素的符号）。
（4）该反应的化学方程式为，基本反应类型为____________。
3.高铁是中国技术创新的典范，是中国人用自己的方式建设的运输网络，是一种值得大
力推广的绿色运输方式。
（1）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
写出用一氧化碳和赤铁矿炼
铁的化学方程式_____________________________。
（2）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
高铁
酸钠（Na2FeO4）是高铁常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是_________；制备高铁酸钠的反应式：
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。
4.为了配制50g质量分数为6%的氢氧化钠溶液（理论上pH=12.4），进行了如下的实验
（1）以上图示中有错误,请改进__________________________________。
（2）改进后进行实验,通过计算需要称量氢氧化钠的质量为_______,称量时先放_____（选填”移动游码”或”物质”）。
（3）若用量筒量取水时,视线瞄准了刻度是47mL，但得到水的量偏多,可能操作时的问题所
在是___________________________________________。
（4）配制结束，在实验室里用_____可测得所得溶液的酸碱度。
以下读数可能正确的是____。
A.12.2B.12.4C.13.0D.11
5.（2016安徽省改编）下表是高氯酸钾（KClO4）、KNO3、Na2SO4三种物质在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
20
40
60
80
溶
解
度/g
KClO4
1.68
3.73
7.3
14.3
KNO3
31.6
63.9
110
169
Na2SO4
19.5
48.8
45.3
41.8
（1）高氯酸钾属于_（选填“难溶、微溶、可溶、易溶”）物。
（2）40℃时，将50gKNO3溶于50g水可配制溶液的溶质质量分数为___（精确到0.1%）
（3）80℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液同时降温到40℃,析出晶体最多的是_______
（填名称），溶液的溶质质量分数不变的是_（填化学式）。
（4）KClO4中混有少量的KNO3，若提纯KClO4采取的方法是把固体混合物加入足量水充分溶解，通过_（选填“蒸发结晶或降温结晶”）提纯KClO4。
三、物质的推断
物质的推断主要考查学生对各类物质的性质，主要从相互间的关系和相互间的转化关系
（1）给出物质范围的类型（以物质的相互反应为例）
1.（2016年江西省改编）现有五种物铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜和碳酸铵，只有相邻物质间能发生反应（如右图所示）。
其中物质A是常见的化肥，B与C反应能产生沉淀，物质D的物质类别与其他不同，
（1）B、D物质的化学式分别是是___________.
（2）A与B反应的化学方程式为__________________
D与C反应的基本反应类型是______________________
（3）下列物质中能与任意相邻两物质都反应的是_（填序号）。
①氧气②氧化铁③硫酸④氢氧化钡
（2）不给出物质范围的类型（以某些突破口为解题依据的）
2.（哈尔滨市2016改编）（6分）右图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A是
目前世界年产量最髙的金属，B是可溶性银盐,D与E发生的反应属于中和应，C和E均能用于金属表面除锈，F是一种氧化物。
（图中用“____”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行）。
请回答下列问
（1）分别写出B、C、E、F物质的化学式（或溶质的化学式）。
B_______C_____E_______F_______
（2）写出A与B反应后溶液一定存在的阳离子有____
（3）写出F转化为D的属于化合反应的方程式_____________________
（4）若在E中加入黑色固体就能转化为F，则黑色固体可能是（填名称）_______
（3）框图式推断
3.（6分）A-G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图，
其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：
E____G_____
（2）化学反应常伴有能量变化。
B与水反应时会_（“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出D→F的化学方程式__________________
（4）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，总的反应方程式为
________________________________________________。
六、工业流程
（1）熟练掌握课本上有关物质的工业制备，包括反应原理、反应条件的选择、经济效益、
环境问题、绿色工艺、工业流程等。
（2）归纳解题方法和解题规律：
Ⅰ.主线主产品，分支副产品，回头为循环。
Ⅱ.预处理：
a．矿石粉碎（研钵）的目的：
增大接触面积，加快反应速率。
b．主要操作：
过滤：
c．获得产品阶段的常见考点：
①蒸发结晶；
②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
1.（2016年江西省）高锰酸钾是常用的氧化剂。
下图是实验室模拟工业上制备高锰酸
钾晶体的操作流程：
（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是＿（填一种即可）；操作③得到的滤液是高锰酸钾的溶液＿（饱和或不饱和）实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_______.
（2）操作流程中可循环利用的物质是_______
（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为___________
（4）在化学反应中，反应前后出现化合价变化，则为氧化还原反应，请在（3）中化学方程式标出发生变化的元素的化合价。
2.黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：
xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：
__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是___________________。
（4）步骤Ⅱ中使用的操作______
（5）为了节约成本，步骤Ⅲ中最好加_______.
（6）滤液1中的溶质是_________.
七、气体制取
近几年广东中考气体制取知识是比较稳定的，注重三大气体制取的基础知识：
仪器名称，
选取仪器组装装置，根据装置优缺点选取装置，化学方程式书写等、操作细节的考查。
还可
能会考察微型实验，创新实验的知识。
只要认真将基础过关，此题希望A层学生拿满分。
（1）常规型：
考查全面知识
1.（改编2016甘肃）下列图示装置常用于实验室制取气体。
请根据下图回答问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：
①_____
（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正________
（3）用改正后的装置继续进行实验。
欲制取CO2，B装置相对C装置的优点
是___________;若用H收集CO2应从导管口____进气，验满的方法是___________
（4）现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______________;发生装置应选择____
（填字母），想收集得到相对纯净的气体装置可选择_____（从E-G中选择），当收集满氧气后，应___________________________后，把集气瓶正方在实验桌上。
（5）将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液与二氧化锰接触，常温下就会立即快速产生氧气．为了控制反应的速率，选择上图中_（填字母）作为实验装置，而5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，按下图甲装置进行实验，有大量气泡出现时，伸入带火星的木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，请分析图甲实验中木条未复燃的原因________________________.
（2）组装仪器型
2.（编改编2016年黑龙江省绥化市）实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：
（1）写出仪器H的名称____
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式____________，利用上述仪器组装一套发生装置，你选择的仪器是_____________（填字母）。
（3）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：
发生装置→_________________→收集装置．（填装置字母）。
（4）实验室用2种固体混合制取相对较为纯净的氧气，选择___________（填字母）仪器组装一套制取装置，反应方程式为________________，若用K装置收集氧气，请将K装置补充完整并标明气体流向。
（5）将制得氧气充入鼓气球，进行燃烧条件的探究，如下图，同时打开阀门1和2，
压鼓气球，观察到明显现象____________________后，马上关闭阀门1和2，实验得到的结论是___________________，该实验的设计相对的优点是____________（写其中一点则可）。
八、科学探究
近几年广东中考科学探究题，开放性实验设计逐渐过渡到实验设计关键点的填空，或者
将基本知识组合在一起考察，重点考查学生的实验基础和探究能力。
试题形式虽然变化，但
主体还是考查物质的性质、实验原理等基础知识。
指导学生回归课本，课本实验过关，特别
是科学探究实验要深入研究。
1.（改编2016泰安）实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴
趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
[实验设计]
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
[实验验证]同学们按照上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，锌片投入稀硝
酸后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味气体B。
[提出问题]
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生气体的无色气体是什么？
硝酸具有哪些特征？
[查阅资料]看到如此多的异常现象，在老师的指导下，同学们上网查阅到以下资料
（1）硝酸可以与锌铜等多种金属反应，生成相应的硝酸盐，但不生成氢气。
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3
N2
NO
NO2
颜色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
[猜想与分析]
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，
要证明小明的观点，应进行的操作是______________;
（2）大家一致认为红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因不同的看法：
①小丽认为A是NH3，但遭到大家一致反对，原因是_________
②小强认为A是N2，也遭到大家一致反对，原因是____________
③经过讨论，最终大家一致获得A是NO，NO在试管口遇到氧气生成NO2的共识。
[实验探究]小红对硝酸与铜反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入硝酸中，发现铜片溶解，
也出现了上述锌与硝酸反应的类似现象，确认生成NO。
并在老师的帮助下，测出恰好反应
的铜与硝酸的质量比是8：
21.由此获得了铜与硝酸反应的化学方程式________________
2.（2016年河南省改编）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
（1）B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
（2）C装置中反应的化学方程式为___________________。
（3）实验结束后，A装置中溶液溶质是什么？
猜想一：
________，猜想二：
__________，猜想三：
__________。
（4）实验过程：
实验方法
实验现象
实验结论
取滤液少许，向其中滴加足量的①_______________
有白色沉淀
②____________________
③______________________
溶液由无
色变红色
溶液中有④___________存在
（5）【反思与拓展】如果要从上述滤液中以最小的生产成本获得最大量的NaOH，你建议
向滤液中加入适量的______溶液。
（6）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。
若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是______.
九、化学方程式计算
1.氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入10%Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中AB段表示的意义是_________________
（2）样品中钾元素的质量分数是多少？
（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）
（3）氯化钙钾石化学式中的x值是_______（4）图象中m值为________
2.某同学向6g的石灰石（其中杂质不与酸反应）中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如右图所示。
（1）计算该石灰石中钙元素的质量分数是_____
（2）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？
（写出计算过程）
（3）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m=。
加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是_________________
请在右图中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的线。
3．（9分）氮化镁是一种应用范围非常广泛的化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。
氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（M
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