高考化学复习第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律.docx

1、高考化学复习第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第二节元素周期律题号123456771728答案一、单项选择题1下列结论错误的是()粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaClKAl3，错误；、均正确；离子的还原性：S2IBrCl，错误。答案：B2已知118号元素的离子aW3、bX 、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数cdB离子半径Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XOF，B错误；

2、HF比H2O稳定，C正确；向AlCl3溶液中加过量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D错误。答案：C二、双项选择题7短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为XZ=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是()A若X是O，则YX一定是离子化合物B若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C若Y是O，则非金属性XYZD若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素解析：根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种：N、S、Cl。然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。Z可能是氮元

3、素、硫元素或氯元素，若X是O，Z只能是硫，则Y是镁，MgO是离子化合物，A项正确；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合价均是奇数，B项错误；若Y是O、Z只能是N，则X是F，非金属性XYZ，C项正确；若Y是Na，X、Z可能是P和N，处于同一主族，D项错误。答案：AC71.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都相同D元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强答案：BD72.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

4、() 元素编号元素性质原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A.元素形成的化合物具有两性B元素位于第二周期第族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强解析：只有2价，可知为氧。只有1价，由原子半径关系可知为锂，为钠。为第A族，由原子半径关系可知为磷，为氮。的最高化合价为7，则为氯(氟无正价)。为第A族元素，由原子半径关系可知为镁(比锂大)，同理为铝。A中形成的氧化铝具有两性，A项正确。B中应位于第二周期第A族。C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。元素的最高价氧化物对应的水化

5、物碱性最强，D项正确。答案：AD8X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A原子半径由小到大的顺序：XYZ1解析：解这种题目，首先要找到突破口，如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数比Y大，可知Z为Si，X为C，而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，可知W为Cl。原子半径YZ，可判断A错；Z的最高价氧化物SiO2

6、不能与水反应，B正确；Al能与氧化铁发生铝热反应，C正确；室温下，0.1 molL1 W的气态氢化物HCl的水溶液的pH1，D错误。答案：BC三、非选择题9有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色Y最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：(1)写出Y元素在元素周期表中的位置_。(2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(3)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_。

7、(4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为_，写出反应的离子方程式_。(5)以WX3溶液为原料制取WX36H2O晶体，主要的实验操作是_，以WX36H2O晶体制取无水WX3，应在_条件下加热WX36H2O晶体，其原因是_ _。(结合离子方程式简要说明)。解析：由题目信息知，X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件的只有O、Cl两种元素，单质为黄绿色，故X为Cl；Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故Y为Na；Z为Fe；W是地壳中含量最高的金属元素，故W为Al。推导出各元素，各小题答案便可迎刃而解。答案：(1)第三周期第A族(2)2Al

8、2OH2H2O=2AlO3H2(3)2Fe32e=2Fe2(或Fe3e=Fe2)(4)溶液变为蓝色2I2Fe3=I22Fe2(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤干燥的HCl气流Al33H2O Al(OH)33H，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl310下表是A族部分元素的相关性质。性质/元素8O16S34Se52Te单质熔点/218.4113450单质沸点/183444.66851 390主要化合价22、4、62、4、6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可

9、能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_Al2Te3()=2Al(OH)3_H2Te。(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，则b代表_，d代表_(均写单质名称)。解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113450 ；碲的化合价与硫、硒的

10、相同，为2、4、6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2SeO2=2Se2H2O；配平后的反应为Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te；从能量变化分析，a、b与H2反应所需能量大于0，即反应吸热，而c、d则放热，c、d的非金属性大于a、b，d放热最多，d比c非金属性强，a需能量大于b，b的非金属性强，综合分析非金属性：cdba。答案：(1)113450 (2)2、4、6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)还原性2H2SeO2=

11、2Se2H2O(5)16H2O3(6)硒氧11A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是_。(2)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为_。(3)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_(填字母)。A酸性高锰酸钾溶液 B浓H2SO4CNaOH溶液 D品红溶液(4)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。解析：A与B同主族，且能形成BA3型

12、分子，则B是S，A是O；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小，结合全题可知，C是Cl，D是K。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SO水解导致K2SO3溶液显碱性。答案：(1)第四周期第A族(2)Cl2K2S=2KClS(3)AC(4)SOH2O HSOOH12五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15371623(1)Z离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)。a简单离子的半径：YZ

13、b气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_ _。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为_。解析：根据相关数据，推导出T、X、Y、Z、W元素对应为H、N、Cl、S、Al，各小题答案便可解答。答案：(1)(2)b(3)向浓氨水中加入固体NaOH，可使平衡NH3H2O NH3H2O NHOH向左移动，故有NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)3