B.Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1
解析:
解这种题目,首先要找到突破口,如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,且原子序数比Y大,可知Z为Si,X为C,而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,可知W为Cl。
原子半径Y>Z,可判断A错;Z的最高价氧化物——SiO2不能与水反应,B正确;Al能与氧化铁发生铝热反应,C正确;室温下,0.1mol·L-1W的气态氢化物——HCl的水溶液的pH=1,D错误。
答案:
BC
三、非选择题
9.有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素
信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4,其单质在常温下呈黄绿色
Y
最高价氧化物对应的水化物易溶于水,能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
地壳中含量最高的金属元素
请回答下列问题:
(1)写出Y元素在元素周期表中的位置________________。
(2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式_________________________________________。
(4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液,现象为________________,写出反应的离子方程式________________。
(5)以WX3溶液为原料制取WX3·6H2O晶体,主要的实验操作是________________________,以WX3·6H2O晶体制取无水WX3,应在______________________条件下加热WX3·6H2O晶体,其原因是_______________________________________________________________________________________。
(结合离子方程式简要说明)。
解析:
由题目信息知,X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件的只有O、Cl两种元素,单质为黄绿色,故X为Cl;Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水,且能电离出电子数相等的阴、阳离子,故Y为Na;Z为Fe;W是地壳中含量最高的金属元素,故W为Al。
推导出各元素,各小题答案便可迎刃而解。
答案:
(1)第三周期第ⅠA族
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
(3)2Fe3++2e-===2Fe2+(或Fe3++e-===Fe2+)
(4)溶液变为蓝色 2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+
(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤 干燥的HCl气流
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3
10.下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
性质/元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
-218.4
113
450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2、+4、+6
-2、+4、+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2
反应情况
点燃时
易化合
加热化合
加热难
化合
不能直
接化合
请回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是____________。
(2)碲的化合价可能有______________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________________________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为________________________________________。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
____Al2Te3+( )===2Al(OH)3↓+____H2Te↑。
(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,则b代表________,d代表________(均写单质名称)。
解析:
硒单质为分子晶体,其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断,比S单质的高,而比Te单质的低,熔点范围为113~450℃;碲的化合价与硫、硒的相同,为-2、+4、+6;无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关,键越弱,酸性则越强,所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S;氢硒酸与氢硫酸性质相似,具有强还原性,且比硫化氢的强,反应为2H2Se+O2===2Se+2H2O;配平后的反应为Al2Te3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2Te↑;从能量变化分析,a、b与H2反应所需能量大于0,即反应吸热,而c、d则放热,c、d的非金属性大于a、b,d放热最多,d比c非金属性强,a需能量大于b,b的非金属性强,综合分析非金属性:
c>d>b>a。
答案:
(1)113~450℃
(2)-2、+4、+6
(3)H2Te、H2Se、H2S
(4)还原性 2H2Se+O2===2Se+2H2O
(5)1 6H2O 3
(6)硒 氧
11.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。
A与B同主族,且能形成BA3型分子。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D的离子半径依次减小。
据此回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置是________________。
(2)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为________________________。
(3)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的________(填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓H2SO4
C.NaOH溶液D.品红溶液
(4)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)____________________________。
解析:
A与B同主族,且能形成BA3型分子,则B是S,A是O;B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D的离子半径依次减小,结合全题可知,C是Cl,D是K。
SO2具有还原性,可用酸性高锰酸钾溶液除去;SO2是酸性氧化物,可用NaOH溶液吸收。
SO
水解导致K2SO3溶液显碱性。
答案:
(1)第四周期第ⅠA族
(2)Cl2+K2S===2KCl+S↓
(3)AC
(4)SO
+H2OHSO
+OH-
12.五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最
低化合价
+1
+5
-3
+7
-1
+6
-2
+3
(1)Z离子的结构示意图为________________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是______(填序号)。
a.简单离子的半径:
Y>Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是__________________________________________________。
一段时间后,观察到试管中的现象是________________,
发生反应的离子方程式是________________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:
2XO2+2NaOH===M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为________。
解析:
根据相关数据,推导出T、X、Y、Z、W元素对应为H、N、Cl、S、Al,各小题答案便可解答。
答案:
(1)
(2)b
(3)向浓氨水中加入固体NaOH,可使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH
+OH-向左移动,故有NH3放出 生成白色沉淀 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(4)+3