江苏省新高考适应性考试化学试题解析版.docx

1、江苏省新高考适应性考试化学试题解析版江苏省2021年新高考适应性考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷 和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试 卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相 符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的 签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律

2、无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）A.开发使用清洁能源 B.田间焚烧桔秆 C.积极鼓励植树造林 D,养成低碳生活习惯【答案】B【分析】【详解】A,开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应该提倡， A不符合题意；B.田间焚烧秸秆，会

3、增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡，B符 合题意；C.大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡，C不符合题意： D.养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡，D不符合题意;答案选B同温2“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiC14（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅 的制备。下列有关说法正确的是（）A.SiCk为极性分子【答案】BB. HC1的电子式为H：C1： D. Si原子的结构示意图为C.单晶硅为分子晶体【分析】【详解】A. SiCL和CH的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分

4、子，A 错误；B.HC1的电子式为H：C1：，B正确： C.单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，c错误；D. Si原子的结构示意图为，口错误；故选B。3.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaHSCh有还原性，可用于漂白纸浆C.Na。易溶于水，可用于工业电解制备钠 D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物【答案】A【分析】【详解】A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌,消毒杀菌就是利用了 NaClO的强氧化性，A 正确；B.漂白纸浆是利用SO?的漂白性，B错误：C.工业电解熔融的氯化钠

5、来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误：D.NaHCXh可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成COz,与NaHCCh受热易分解无 美,D错误； 故选A。4.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合 成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH?(g) =-92.4 kJ/molo 实验室用加热 NHQ 和 Ca(OH)2 固 体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是()A.N%的空间构型为平面三角形 B. N%与HzO能形成分子间氢键C. NM的水溶液不能导电 D.疑催化氧化制硝酸是利用了 NH3的氧化性【答案】B【分析】【详解】A.

6、 NH?的孤电子对数为1,价层电子对数为4,空间构型为三角锥形，故A错误；B.N和O的电负性比较大，半径比较小，NFh与HzO之间存在分子间氢键，也存在同种分 子间氢键，故B正确；C.N%溶于水得到亚水，氨水中存在自由移动的铁根离子和氢氧根离子，即可导电，故C错 误；D.氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合价为-3,硝酸中N元素化合价为+5,化合价升高, 做还原剂，利用的是NH，的还原性，故D错误； 故答案为B。5.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合 成氨反应为N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) AH=92.4kJ/moL实验室用加热NH

7、Q和Ca(OH)2固体混 合物的方法制取少量级气。下列有关合成氨反应的说法正确的是()A.反应的AS0B.反应的 A/7=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E 表示键能)C.反应中每消耗Imol H?转移电子的数目约等于2x6.02x1023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率【答案】C【分析】【详解】A.在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反应的ASVO, A不正确：B.反应的止反应物的键能总和-生成物的键能总和=召郃三N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能), B不正确：C.由合成氨反应N2(g)+3H?(g)U2NH3(g

8、),可建立如下关系式：N,3H26c,则反应 中每消耗Imol比转移电子的数目约等于2molx6.02xl023mol1=2x6.02xl023, C正确：D.合成氨反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高 H?的平衡转化率，使用催化剂只能改变反应速率，但不能改变Hz的平衡转化率，也就不能提 高出的平衡转化率，D不正确； 故选C。6.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合 成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NHs(g) AH=-92.4 kJ/moL 实验室用加热 NH4C1 和 Ca(OH)2 固体 混合物的方法制取少

9、量氨气。实验室制取N%时，下列装置能达到相应实验目的的是()【分析】【详解】A.实验室用加热NH4cl和Ca(OH”固体混合物的方法制取少量皴气，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误；B.碱性气体选用碱性干燥剂，故可用碱石灰干燥氨气，故B正确；C.纨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错误：D.纨气极易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故D错误;故答案为B。7.13A1、“P、I6S、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是()A.元素A1在周期表中位于第4周期H1A族B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PFhC.第一电离能：h(A

10、l)h(S),故C错误：D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性PSCL所以酸性：FhPOyH2so4VHe104，故 D 正确：综上所述答案为Do8.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。稀H,SO、HQ,I 废渣一浸取 * 过滤 *加热聚合 -聚合硫酸铁铝滤渣下列有关说法不正确的是() A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B. AI2O3与稀硫酸反应的离子方程式：A12O3+6H+=2AP+3H2OC滤液中主要存在 阳离子有:H+、Fe2 Ca2 AlD.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用【答案】C

11、【分析】【详解】A.控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、 铝浸取率，故A正确：8. ALO3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为AbO3+6H+=2AF+3Ho 故B正确：C.双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe?+,而是Fe，+,故C错误:D.聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用， 故D正确：综上所述答案Ca9.利用电解法将CO2转化为CH_的原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B.电极 b 上反应为 CO2+8HCO3 -8e =CH4+CO3- +2H

12、10C.电解过程中化学能转化为电能D.电解时Na2s04溶液浓度保持不变【答案】A【分析】通过电解法可知此电池为电解池，由a极生成02可以判断出a极为阳极，则b为阴极。阳离 子向阴极流动，a极上反应为40H 长=2氐0+02,电极b上反应为CO2+8HCO；+8一 = CH4+8CO； +2H2Oa电解时OH比SO：更容易失去电子在阳极生成O2,所以电解Na2s。4 溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2s04溶液的浓度是增大的。【详解】A.由a极生成02可以判断出a极为阳极，b为阴极，阳离子向阴极流动。则H+由a 极区向b极区迁移正确，故A正确；B.电极方程式配平发生错误，电极b

13、上反应应为CO2+8HCO”8e-=CH4+8CO；+2Hq，故B错误：C.通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故C错误：D.电解时0H比SO：更容易失去电子，所以电解Na2s04溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2s溶液的浓度是增大的，故D错误：故选A。10.简萄糖的银镜反应实验如下：步骤1：向试管中加入lmL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%家水，观察到有白色沉淀产生 并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继续滴加2%纨水，观察到沉淀完全溶解1:步骤3：再向试管中加入1mL 10%钢萄糖溶液，振荡，在6070水浴中加热，观察到试管内 壁形成了光亮银

14、镜。下列说法不正确的是() A.步骤1中观察到的白色沉淀为AgOHB.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银纨配合物C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性Q O QD.右图所示银的晶胞中有14个银原子 O银晶胞示意图【答案】D【分析】【详解】A.氨水少量时，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的AgOH沉 淀，因此步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH, A正确；B.AgOH与NH3 H2。反应生成Ag(NH3)2OH而溶解，AgMEbOH属于配合物，B正确：C.Ag(NH3)2OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag, Ag元素化合价降低，被还原，说明偏萄糖 具有还原性，C正确；D.由均摊法可知图

15、示银的晶胞中银原子个数=8x）+6x!=4, D错误： 8 2答案选D。11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的 是（）uoM2c 三 CCH2N（CH2cH3）2OuA.分子中的含氧官能团为羟基和按基 B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种C.奥普布宁不能使澳的CO4溶液褪色 D.奥普布宁能发生消去反应【答案】D【分析】【详解】A.奥普布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有按基，A不正确：B.奥普布宁分子中碳原子轨道杂化类型有sp3杂化（环己基、链烽基）、sp2杂质（苯环、酯基）、SP杂质（碳碳叁键），共3种类型，B不正确；C.奥普布宁分子中含有的

16、-OC-,能使澳的CC14溶液褪色，c不正确；D.奥普布宁分子中和-OH相连的碳原子与环己基上的邻位碳原子间可通过脱水形成碳碳双键，从而发生消去反应，D正确；故选D.12.室温下，通过下列实验探究Na2cCh溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2cO3溶液的pH,测得pH约为122向0.1 mol/L Na2c03溶液中加入过量0.2 mol/LCaCb溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L Na2cCh溶液中通入过量C02,测得溶液pH约为84向0.1 mol/L Na2c03溶液中滴加几滴0.05 mol/L HC1,观察不到实验现象下列有关说法正确的是

17、（）A. 0.1 mol/LNa2cO3溶液中存在 c(OH )=c(H+)+2e(H2co3)+c(HCC)3)B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)-c(CO )Ksp(CaCCh)C.实验3得到的溶液中有c(HCO； )c(CO：), 故C错误：D.向0.1 mol/LNa2cCh溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl,反应的化学方程式为Na2cCh+HCl= NaHCO3+NaCl,故 D 错误；故答案为A。13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应 I ： CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mo

18、l反应 II ： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) &H= 41.2 kJ/mol反应III： 2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) AH=-247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入ImolCCh和4moi Hz,平衡时CH、CO、CO2的物质的量随温度的 变化如图所示。下列说法正确的是()1.()4(M 600 XOO 1000r/rc(CH4)A.反应I平衡常数可表示为K=、：/口、 c(CO7)c (HJ一 B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C.提高CCh转化为CH、的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D. CH4(g)+H2O(g)

19、 =CO(g)+3H2(g)的，H= -205.9 kJ/mol【答案】C【分析】【详解】A.化学平衡常数是生成物浓度累之积与反应物浓度事之积的比值，反应】的平衡常故A错误;一 c(CH4)c2(H.O) 数为 _4 )-c(CO.)c4(H.)B.反应物CO?的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO?的物质的量变化曲线，由反应II和HI 可知，温度升高反应II正向移动，反应HI逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的 物质的量变化曲线，则曲线B为CH4的物质的量变化曲线，故B错误：c.反应I为放热反应，反应n为吸热反应，降低温度有利于反应I正向移动，反应H逆向移 动，即可提高CO?转化为CH

20、4的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确： D. -(反应 11+反应HI)得到目标反应，则 CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的 A/7=-41.2 kJ/mol +(-247.1 kJ/mol) =205.9 kJ/mol,故 D 错误；故答案为c。二、非选择题：共4题，共61分。14.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH：形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后 可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4FeMSO4)2(OH)6沉 淀。该反应的离子方程式为。废水中氨氮去除率

21、随pH的变化如图-1所示，当1.3pH1.54后，总氮去除率下降的原因是 o【答 案】 (1).NH3 + 3Fe计 + 2SOf-+6H2O = NH4Fe5 (SOJ (OH)( +5H+NH；+3Fe3+ 2SOf+6H2O = NH4Fe3(SO4)2 (OH)ft J -f6H+ (2). pH 有所增大，氢氧根离子浓度增大,不利于NHFe3(SO4)2(OH)6沉淀生成,则级氮去除率随pH升高而降低 (3). 3C1O- + 2NH； = N2 T +3C1 +3H2O + 2H- 或3HC1O + 2NH； =N2 T + 3CT+3H2O + 5H+ (4).氧化剂次氯酸不稳定

22、，温度升高受热 分解 (5).次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则 总氮去除率下降【分析】【详解】(1)向酸性废水中，氨气或铁离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6 沉淀， 该反应的离子方程式为 NH3 + 3Fe计 + 2SOf+6H2O = NH4Fe5 (SOJ, (OH)( +5H+NH； +3Fe3+ + 2SO;-+6H2O = NH4Fe3(SO4X (OH)6 J +6H当1.3pH1.54后，次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分纨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则 总氮去除率下降。15.化合物F是一种天然产物合

23、成中的重要中间体，其合成路线如下：(1)A-B的反应类型为。(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1 (3)C-D反应的条件X是 o(4)F含有手性碳原子的数目为 0剂任用，合成路线示例见本题题干)。【分析】CHO 严由A(O)与公在K2c03、加热条件下发生取代反应生成B( Ql )； B加热发生结 onCHO OIO构异构化生成)； C在碱性条件下与C%I发生取代反应生成D(gjQ| )： DOil 乩匕)，是A与/、b发生取代生成，反应类型

24、为取代反应。答案为：取代反应: (2)C的一种同分异构体同时满足下列条件：“分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀：分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。”则该有机物分子内含有苯环、分子内的10个氢原子按4、4、2分配，应含有2个-CH2cHO,CH2CHO CH2CHO且位于苯环的对位，则该同分异构体的结构简式为：。 。答案为：。 ：CH2CHO CH2CHO）,是-OH与CHd发生取代，生成-OCFh和HI,所以需要【点睛】合成有机物时，一般需利用题给流程中的某一、二步，这也是合成的关键步骤提供碱性条件，以利于反应的正向进行，反应的条件X是碱（或

25、NaOH）。答案为：碱（或NaOH）；16.以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为CU（NH3）4C12）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO. SiO?少量Fe?O3）为原料均能制备06。45比0晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下 加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体: 所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO45H2O晶体。写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：。检验CuO固体是否洗净的实验操作是 o装置图中装置X的作用是 .以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSOQHzO晶体时，请补

26、充完整相应的实验方案：取 一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CUSO4SH2O 晶体。已知：该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，01z+开始沉淀。实验中可选用的试齐IJ： l.Omol-L-1 H2SO4. l.Omol-LHCl. l.Omol-L-1 Na0Ho(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CUSO4SH2O样品，加适量水溶解，转移至 碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2s酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 moll-】 Na2s2O3 标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生

27、下列反应：2CF+4F=2CuIl+L. 2S2O；-+I2=S4O；-+2I o 计算 CUSO4SH2O 样品的纯度(写出计算过程)：。A【答案】 (1). Cu(NH3)4C12+2NaOH = CuO+2NaCl+4NH3T+H2O (2).取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则 未洗净 (3).防倒吸 (4).加入适量LOmollTFhSO容解，逐滴加入1.0 moll-NaOH 调行溶液pH在3.24.7之间，过滤，将滤液 (5).根据关系式CuSOQHqNa2s2O3,样 品中 CuSO4-5H2O 物质的量为 0.1000 mol LTx0.0198L=0.00198mol,则 CuSOQHuO 样品的纯 0.00198mol x 250g - mol-1度的纯度 co= - x 100% = 99%0.5000g - mL-1【分析】蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈烧瓶中搅拌加热反应生成氨气、黑色氧化铜沉淀、 氯化钠，过滤洗涤得到氧化铜固体，再加入一定的酸经过一系列操作得到CuSO4-5Hq晶体， 也可以用铜精炼炉渣加入一定的稀硫酸反应，再调行溶液pH值，过滤，将滤液加热浓缩、冷 却结晶，最终得到CuSOQFhO晶体。【详解】(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验