江苏省新高考适应性考试化学试题解析版.docx
《江苏省新高考适应性考试化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省新高考适应性考试化学试题解析版.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江苏省新高考适应性考试化学试题解析版
江苏省2021年新高考适应性考试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0・5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0・5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5
K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127
一、单项选择题：
共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）
A.开发使用清洁能源B.田间焚烧桔秆C.积极鼓励植树造林D,养成低碳
生活习惯
【答案】B
【分析】
【详解】A,开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应该提倡，A不符合题意；
B.田间焚烧秸秆，会增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡，B符合题意；
C.大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡，C不符合题意：
D.养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡，D不符合题
意;
答案选B°
同温
2•“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiC14（g）+2H2（g）^Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。
下列有关说法正确的是（）
A.SiCk为极性分子
【答案】B
B.HC1的电子式为H：
C1：
••
D.Si原子的结构示意图为
C.单晶硅为分子晶体
【分析】
【详解】A.SiCL和CH»的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；
B.HC1的电子式为H：
C1：
，B正确：
・・
C.单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，c错误；
D.Si原子的结构示意图为，口错误；
故选B。
3.盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）
A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSCh有还原性，可用于漂白纸浆
C.Na。
易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸
药物
【答案】A
【分析】
【详解】A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌,消毒杀菌就是利用了NaClO的强氧化性，A正确；
B.漂白纸浆是利用SO?
的漂白性，B错误：
C.工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误：
D.NaHCXh可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成COz,与NaHCCh受热易分解无美,D错误；故选A。
4.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）^2NH?
（g）△"=-92.4kJ/molo实验室用加热NHQ和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。
下列有关氨的说法正确的是（）
A.N%的空间构型为平面三角形B.N%与HzO能形成分子间氢键
C.NM的水溶液不能导电D.疑催化氧化制硝酸是利用了NH3的
氧化性
【答案】B
【分析】
【详解】A.NH?
的孤电子对数为1,价层电子对数为4,空间构型为三角锥形，故A错误；
B.N和O的电负性比较大，半径比较小，NFh与HzO之间存在分子间氢键，也存在同种分子间氢键，故B正确；
C.N%溶于水得到亚水，氨水中存在自由移动的铁根离子和氢氧根离子，即可导电，故C错误；
D.氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合价为-3,硝酸中N元素化合价为+5,化合价升高,做还原剂，利用的是NH，的还原性，故D错误；故答案为B。
5.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=92.4kJ/moL实验室用加热NHQ和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量级气。
下列有关合成氨反应的说法正确的是（）
A.反应的AS>0
B.反应的A/7=E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H）（E表示键能）
C.反应中每消耗ImolH?
转移电子的数目约等于2x6.02x1023
D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高％的平衡转化率
【答案】C
【分析】
【详解】A.在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反应的ASVO,A不正确：
B.反应的△止反应物的键能总和-生成物的键能总和=召郃三N）+3E（H-H）-6E（N-H）（E表示键能）,B不正确：
C.由合成氨反应N2（g）+3H?
（g）U2NH3（g）,可建立如下关系式：
N,——3H2—6c,则反应中每消耗Imol比转移电子的数目约等于2molx6.02xl023mol1=2x6.02xl023,C正确：
D.合成氨反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高H?
的平衡转化率，使用催化剂只能改变反应速率，但不能改变Hz的平衡转化率，也就不能提高出的平衡转化率，D不正确；故选C。
6
.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）^2NHs（g）AH=-92.4kJ/moL实验室用加热NH4C1和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。
实验室制取N%时，下列装置能达到相应实验目的的是（）
【分析】
【详解】A.实验室用加热NH4cl和Ca（OH”固体混合物的方法制取少量皴气，制取装置中试
管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误；
B.碱性气体选用碱性干燥剂，故可用碱石灰干燥氨气，故B正确；
C.纨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错误：
D.纨气极易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故D错误;
故答案为B。
7.13A1、“P、I6S、是周期表中的短周期主族元素。
下列有关说法正确的是（）
A.元素A1在周期表中位于第4周期H1A族
B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PFh
C.第一电离能：
h（Al）D.最高价氧化物的水化物的酸性：
H3P04cH2so4VHeIO』
【答案】D
【分析】
【详解】A.A1为13号元素，周期表中位于第3周期川A族，故A错误：
B.P位于第VA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为P%,故B错误；
C.P的3P能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即L（P）>h（S）,故C错误：
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性PFhPOyH2so4VHe104，故D正确：
综上所述答案为Do
8.由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
稀H,SO』、HQ,
I
废渣一»浸取—*过滤—*加热聚合-聚合硫酸铁铝
滤渣
下列有关说法不正确的是（）・♦♦
A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B.AI2O3与稀硫酸反应的离子方程式：
A12O3+6H+=2AP++3H2O
C滤液中主要存在阳离子有:
H+、Fe2\Ca2\Al"
D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
【答案】C
【分析】
【详解】A.控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确：
8.ALO3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为AbO3+6H+=2AF++3Ho故B正确：
C.双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe?
+,而是Fe，+,故C错误:
D.聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，故D正确：
综上所述答案Ca
9.利用电解法将CO2转化为CH_»的原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
B.电极b上反应为CO2+8HCO3-8e=CH4+CO3-+2H10
C.电解过程中化学能转化为电能
D.电解时Na2s04溶液浓度保持不变
【答案】A
【分析】
通过电解法可知此电池为电解池，由a极生成02可以判断出a极为阳极，则b为阴极。
阳离子向阴极流动，a极上反应为40H—长=2氐0+02,电极b上反应为CO2+8HCO；+8©一=CH4+8CO；+2H2Oa电解时OH比SO：
更容易失去电子在阳极生成O2,所以电解Na2s。
4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2s04溶液的浓度是增大的。
【详解】A.由a极生成02可以判断出a极为阳极，b为阴极，阳离子向阴极流动。
则H+由a极区向b极区迁移正确，故A正确；
B.电极方程式配平发生错误，电极b上反应应为CO2+8HCO”8e-=CH4+8CO；+2Hq，
故B错误：
C.通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故C错误：
D.电解时0H比SO：
更容易失去电子，所以电解Na2s04溶液的实质是电解水，溶液中的水
发生消耗，所以Na2s溶液的浓度是增大的，故D错误：
故选A。
10.简萄糖的银镜反应实验如下：
步骤1：
向试管中加入lmL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%家水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2：
向试管中继续滴加2%纨水，观察到沉淀完全溶解1:
步骤3：
再向试管中加入1mL10%钢萄糖溶液，振荡，在60〜70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法不正确的是（）
•••
A.步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH
B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银纨配合物
C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
QOQ
D.右图所示银的晶胞中有14个银原子O
银晶胞示意图
【答案】D
【分析】
【详解】A.氨水少量时，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的AgOH沉淀，因此步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH,A正确；
B.AgOH与NH3H2。
反应生成Ag（NH3）2OH而溶解，AgMEbOH属于配合物，B正确：
C.[Ag（NH3）2]OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag,Ag元素化合价降低，被还原，说明偏萄糖具有还原性，C正确；
D.由均摊法可知图示银的晶胞中银原子个数=8x）+6x!
=4,D错误：
82
答案选D。
11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。
下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）
uoM
2c三CCH2N（CH2cH3）2
Ou
A.分子中的含氧官能团为羟基和按基B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种
C.奥普布宁不能使澳的CO4溶液褪色D.奥普布宁能发生消去反应
【答案】D
【分析】
【详解】A.奥普布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有按基，A不正确：
B.奥普布宁分子中碳原子轨道杂化类型有sp3杂化（环己基、链烽基）、sp2杂质（苯环、酯基）、
SP杂质（碳碳叁键），共3种类型，B不正确；
C.奥普布宁分子中含有的-OC-,能使澳的CC14溶液褪色，c不正确；
D.奥普布宁分子中和-OH相连的碳原子与环己基上的邻位碳原子间可通过脱水形成碳碳双
键，从而发生消去反应，D正确；
故选D.
12.室温下，通过下列实验探究Na2cCh溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol/LNa2cO3溶液的pH,测得pH约为12
2
向0.1mol/LNa2c03溶液中加入过量0.2mol/LCaCb溶液，产生白色沉淀
3
向0.1mol/LNa2cCh溶液中通入过量C02,测得溶液pH约为8
4
向0.1mol/LNa2c03溶液中滴加几滴0.05mol/LHC1,观察不到实验现象
下列有关说法正确的是（）
A.0.1mol/LNa2cO3溶液中存在c（OH）=c（H+）+2e（H2co3）+c（HCC）3）
B.实验2反应静置后的上层清液中有c（Ca2+）-c（CO^）C.实验3得到的溶液中有c（HCO；）D.实验4中反应的化学方程式为H++OH=H2O
【答案】A
【分析】
【详解】A.0.1mol/LNaQCh溶液存在质子守恒:
c（OH）=c（H+）+2c（H2co3）+c（HCO；）,故A正确；
B.实验2反应静置后的上层清液是饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，
c（Ca2+）c（CO）=ArSp（CaCO3）,故B错误：
C.向O.lmol/LNa2cCh溶液中通入过量CO?
发生反应Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCX）3,HCO3水解程度大于电离程度，溶液显碱性，但水解和电离的部分还是少量，所以c（HCO；）>c（CO：
）,故C错误：
D.向0.1mol/LNa2cCh溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl,反应的化学方程式为Na2cCh+HCl=NaHCO3+NaCl,故D错误；
故答案为A。
13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应I：
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）\H=-164.7kJ/mol
反应II：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）&H=41.2kJ/mol
反应III：
2CO（g）+2H2（g）=CO2（g）+CH4（g）AH=-247.1kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入ImolCCh和4moiHz,平衡时CH』、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
1.（）
4（M>600XOO1000
r/r
c（CH4）
A.反应I平衡常数可表示为K=、：
/口、c（CO7）c（HJ
一—
B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C.提高CCh转化为CH、的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）的，H=-205.9kJ/mol
【答案】C
【分析】
【详解】A.化学平衡常数是生成物浓度累之积与反应物浓度事之积的比值，反应】的平衡常
故A错误;
一c（CH4）c2（H.O）数为__4）-
c（CO.）c4（H.）
B.反应物CO?
的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO?
的物质的量变化曲线，由反应II和HI可知，温度升高反应II正向移动，反应HI逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH4的物质的量变化曲线，故B错误：
c.反应I为放热反应，反应n为吸热反应，降低温度有利于反应I正向移动，反应H逆向移动，即可提高CO?
转化为CH4的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确：
D.-（反应11+反应HI）得到目标反应，则CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）的A/7=-[41.2kJ/mol+（-247.1kJ/mol）]=205.9kJ/mol,故D错误；
故答案为c。
二、非选择题：
共4题，共61分。
14.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH：
形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）沉淀：
向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化为NH4FeMSO4）2（OH）6沉淀。
①该反应的离子方程式为。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示，当1.3低的原因是0
图-I用一2
（2）氧化：
调行经沉淀处理后的废水pH约为6,加入NaClO溶液进一步氧化处理。
①NaClO将废水中的亚氮转化为N2t该反应的离子方程式为°
②研究发现，废水中缎氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。
当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是。
③八（CIO"〃（犯氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。
当WC1O-）/〃（皴氮）>1.54后，总氮去除率下降的原因是o
【答案】
（1）.
NH3+3Fe计+2SOf-+6H2O=NH4Fe5（SOJ（OH）（+5H+
NH；+3Fe3++2SOf+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）ftJ-f6H+
（2）.pH有所增大，氢氧
根离子浓度增大,不利于NH』Fe3（SO4）2（OH）6沉淀生成,则级氮去除率随pH升高而降低（3）.3C1O-+2NH；=N2T+3C1"+3H2O+2H-或
3HC1O+2NH；=N2T+3CT+3H2O+5H+（4）.氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解（5）.次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降
【分析】
【详解】
（1）①向酸性废水中，氨气或铁离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成
NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，该反应的离子方程式为NH3+3Fe计+2SOf+6H2O=NH4Fe5（SOJ,（OH）（+5H+
NH；+3Fe3++2SO;-+6H2O=NH4Fe3（SO4X（OH）6J+6H\
②当1.3不利于沉淀生成，则纨氮去除率随pH升高而降低。
（2）①NaClO具氧化性，废水中的氨氮呈-3价，被氧化转化为N2,还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为3C1O-+2NH；=N2T+3Cr+3H2O+2FT或
3HC1O+2NH；=N2?
+3Cr+3H2O+5H-0②当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解。
③当n（C10）/〃（皴氮）>1.54后，次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分纨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降。
15.化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A->B的反应类型为。
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:
2:
1°
（3）C-D反应的条件X是o
（4）F含有手性碳原子的数目为0
剂任用，合成路线示例见本题题干）。
【分析】
CHO严
由A（O）与公在K2c03、加热条件下发生取代反应生成B（Ql）；B加热发生结on
CHOOIO
构异构化生成）；C在碱性条件下与C%I发生取代反应生成D（gjQ|）：
D
Oil乩匕
），是A与/、b「发生取代生成，反应类型为取代反应。
答案为：
取代反应:
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件：
“①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制
Cu（OH）2悬浊液反应，生成砖红色沉淀：
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:
2:
1。
”
则该有机物分子内含有苯环、分子内的10个氢原子按4、4、2分配，应含有2个-CH2cHO,
CH2CHOCH2CHO
且位于苯环的对位，则该同分异构体的结构简式为：
。
。
答案为：
。
：
CH2CHOCH2CHO
）,是-OH与CHd发生取代，生成-OCFh和HI,所以需要
【点睛】合成有机物时，一般需利用题给流程中的某一、二步，这也是合成的关键步骤°
提供碱性条件，以利于反应的正向进行，反应的条件X是碱（或NaOH）。
答案为：
碱（或NaOH）；
16.以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为[CU（NH3）4]C12）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成
分为CuO.SiO?
少量Fe?
O3）为原料均能制备06。
4・5比0晶体。
⑴取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体:
所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4・5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是o
③装置图中装置X的作用是.
⑵以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSOQHzO晶体时，请补充完整相应的实验方案：
取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CUSO4SH2O晶体。
已知：
①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，01z+开始沉淀。
②实验中可选用的
试齐IJ：
l.Omol-L-1H2SO4.l.Omol-L^HCl.l.Omol-L-1Na0Ho
（3）通过下列方法测定产品纯度：
准确称取0.5000gCUSO4SH2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2s酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000moll-】Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3的溶液19.80mL。
测定过程中发生下列反应：
2CF++4F
=2CuIl+L.2S2O；-+I2=S4O；-+2Io计算CUSO4SH2O样品的纯度（写出计算过程）：
。
A
【答案】
（1）.[Cu（NH3）4]C12+2NaOH=CuO+2NaCl+4NH3T+H2O
（2）.取最后
一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净（3）.防倒吸（4）.加入适量LOmollTFhSO"容解，逐滴加入1.0moll-NaOH调行溶液pH在3.2〜4.7之间，过滤，将滤液（5）.根据关系式CuSOQHq〜Na2s2O3,样品中CuSO4-5H2O物质的量为0.1000molLTx0.0198L=0.00198mol,则CuSOQHuO样品的纯0.00198molx250g-mol-1
度的纯度co=-x100%=99%
0.5000g-mL-1
【分析】
蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈烧瓶中搅拌加热反应生成氨气、黑色氧化铜沉淀、氯化钠，过滤洗涤得到氧化铜固体，再加入一定的酸经过一系列操作得到CuSO4-5Hq晶体，也可以用铜精炼炉渣加入一定的稀硫酸反应，再调行溶液pH值，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CuSOQFhO晶体。
【详解】
（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验
升级会员 