云南部分名校玉溪一中昆明三中高三第一次联考理综精.docx

1、云南部分名校玉溪一中昆明三中高三第一次联考理综精可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Ca40第卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素

2、均是金属元素8下列离子方程式正确的是A向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3+ OHCaCO3+ H2OB用石墨电极电解饱和食盐水：2H+2ClCl2H2CAlCl3和过量氨水反应：Al3+3OHAl(OH)3D向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H+ + 4I + O2 2I2 + 2H2O【解析】9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25C时，1L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NAB室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH键数目为2.0NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分

3、燃烧，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA10现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性：YXB气态氢化物的稳定性：ZMC简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2ZY2Z11Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有

4、0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成12某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是ab+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A该醇分子中一定具有甲基 B该醇分子中一定没有甲基C该醇分子中至少含有三个碳原子 D该醇分子中具有两个醇羟基13Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是A产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0

5、.020 molC若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005moln(Cu)0.015mol 第卷 非选择题（174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26(12分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是 法。（2）试剂一般选用 （填化学式）。（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳

6、定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2（填“”、“”或“”）。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因 。【解析】27（16分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义2SO2(g)+O2(g)2SO3

7、(g)的H_0（填“”或“”）。一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。a体系的密度不发生变化bSO2与SO3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量百分含量不再变化d单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3e容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。该反应的平衡常数表达式为 ，

8、升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。由图2信息，计算010min内该反应的平均速率v(H2) ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 。图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“”或“”或“”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+） c（OH） （已知：H2SO3：Ka11.7102，Ka26.0108，NH3H2O：Kb1.8105）【解析】此该溶液显酸性。根据电荷守恒可知c（H+）c(NH4+)c（OH）c(HSO3) 28（15分）高

9、纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。高纯硅通常用以下方法制备：用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图。相关信息：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）仪器e的名

10、称为 ，装置A中f管的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。（2）装置B中的试剂是 。（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置；方案乙：g接装置。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。方案不足之处甲乙（4）在上述（3）的评价基础上，请设计一个合理方案： 。（5）通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。 【解析】（二）选考题（共45分）。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号

11、方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。（4）湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一

12、种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_。用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_。上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_。（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之

13、脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。石膏的化学式为_。图像中AB段对应化合物的化学式为_。【解析】反应方程式为：2CaSO3+O22CaSO4。石灰石来源丰富，且成本低，因此用石灰石浆液作37【化学选修物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素 性质或结构信息A 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。B 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。C 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强

14、碱。D 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。E 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。F 周期表中电负性最大的元素（1）A原子的最外层电子排布式 ，D原子共有 种不同运动状态的电子。（2）F与E元素第一电离能的大小关系： （填元素符号）。（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式）（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_。（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.010-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_。分）【解析】的原子序数是14，核外电子数是14个，所以Si原子共有14种不同运动状态的电子。38【化学选修：有机化学基础】（15分）芳香化合物A（）在一定条件下可