云南部分名校玉溪一中昆明三中高三第一次联考理综精.docx
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云南部分名校玉溪一中昆明三中高三第一次联考理综精
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16F—19S—32Ca—40
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：
本题共13小题。
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
8．下列离子方程式正确的是
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
B．用石墨电极电解饱和食盐水：
2H+＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
C．AlCl3和过量氨水反应：
Al3+＋3OH－＝Al（OH）3↓
D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：
4H++4I－+O2＝2I2+2H2O
【解析】
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．25°C时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA
C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是
A．简单阳离子的氧化性：
Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
Z＞M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：
Z＞M＞Y
D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：
X2Z＞Y2Z
11．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。
Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：
2Cu+H2OCu2O+H2↑下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
12．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a＝b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是
A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基
C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基
13．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。
下列说法不正确的是
A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol
B．若混合物中Cu的物质的量为0.005mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020mol
C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005mol
D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n（Cu）＜0.015mol
第Ⅱ卷非选择题（174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（12分）海水中含有丰富的镁资源。
工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：
（1）工业制取镁的方法是法。
（2）试剂Ⅰ一般选用（填化学式）。
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式。
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。
写出CH3MgCl水解的化学方程式。
（5）向Mg（OH）2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因。
【解析】
27．（16分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:
1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）＝，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为。
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）－c（OH－）＝（已知：
H2SO3：
Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：
Kb＝1.8×10－5）
【解析】
此该溶液显酸性。
根据电荷守恒可知c（H+）＋c（NH4+）＝c（OH－）＋c（HSO3－）＋
28．（15分）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
高纯硅通常用以下方法制备：
用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置图。
相关信息：
a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
—
熔点/℃
－70.0
－107.2
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题：
（1）仪器e的名称为，装置A中f管的作用是，其中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B中的试剂是。
（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：
方案甲：
g接装置Ⅰ；方案乙：
g接装置Ⅱ。
但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。
方案
不足之处
甲
乙
（4）在上述（3）的评价基础上，请设计一个合理方案：
。
（5）通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
【解析】
（二）选考题（共45分）。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。
注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为和。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为，
第二步反应的离子方程式为。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。
其工艺流程是：
烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
__________________________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
______________________________。
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。
工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________________________。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4·xH2O）即测定x值，做如下实验：
将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图
所示。
数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。
①石膏的化学式为_______________。
②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
【解析】
反应方程式为：
2CaSO3+O2＝2CaSO4。
②石灰石来源丰富，且成本低，因此用石灰石浆液作37．【化学──选修物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
元素性质或结构信息
A单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。
能形成2种二元含氧酸。
B原子的M层有1个未成对的p电子。
核外p电子总数大于7。
C单质曾被称为“银色的金子”。
与锂形成的合金常用于航天飞行器。
单质能溶强酸和强碱。
D原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。
单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
E其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。
F周期表中电负性最大的元素
（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子。
（2）F与E元素第一电离能的大小关系：
＞（填元素符号）。
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是；分子较稳定的是。
（填分子式）
（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。
（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是。
已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：
_______________________。
分）
【解析】
的原子序数是14，核外电子数是14个，所以Si原子共有14种不同运动状态的电子。
38．【化学—选修：
有机化学基础】（15分）
芳香化合物A（）在一定条件下可
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