普通高等学校招生全国统一考试海南卷.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试海南卷2009年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题答案详解和要点提示1将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是答案：D 详解：相似相溶，苯和汽油相互溶解，溶解在一起体积是水的体积的2倍，又因为苯和汽油的密度都比水小且不溶于水，互不混溶的混合物的界膜只有一个且在下方液体总体积的处，只有D选项符合题意。要点1：该知识点在课本中是出现在苯的溶解性探究实验里，以及习题中：除水外不用任何试剂鉴别苯和四氯化碳。要点2：用水鉴别苯和四氯化碳的方法：取不等体积的水（水多些）和未知液（苯或四氯化碳）在试管内混合，静止，分液，界膜在上方的未知液是苯

2、（或密度比水小不溶于水的有机物），界膜在下方的未知液是四氯化碳（密度比水大不溶于水的有机物）。2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A.单质的化学活泼性：WXYZ B. 原子最外层电子数：WXYZC. 单质的氧化能力：WXYZ D. 元素的最高化合价：WXYZ答案：B详解：短周期元素有三个周期，同一周期元素有主族和零族之别，化学活泼性分金属性和非金属性，氧化性和还原性。如果Z是零族元素，其单质的活泼性无论是金属性还是非金属性都是最弱的，如果Z是零族元素，其单质的活泼性无论是还原性还是氧化性都是最弱的，A错误；同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，原子

3、最外层电子数依次增大，B正确；同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，主族非金属元素单质的氧化性逐渐增强，Z如果零族元素，单质的氧化性最弱，C错误；如果W、X、Y、Z是第二周期元素，Z7时元素的最高化合价：WXYGeH4 ，D符合题意。要点1：组成和结构相似的分子晶体（不含氢键），相对分子质量越大，沸点越高。IVA最低价非金属氢化物的沸点由高到底顺序：GeH4SiH4CH4IVA最高价氯化物的沸点由高到底顺序：GeCl4SiCl4CCl4要点2：非金属性越强，其对应的最低价非金属氢化物越稳定。同周期非金属元素原子序数越大非金属性越强，非金属性越强对应的最低价氢化物的稳定性越强：HFH

4、2ONH3CH4 ；HClH2SPH3SiH4 。同主族非金属元素原子序数越小非金属性越强，非金属性越强对应的最低价氢化物的稳定性越强：HFHClHBrHI ；H2OH2SH2SeH2Te ；NH3PH3AsH3 ；CH4SiH4GeH4 。11.在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为A. +1 B. +2 C.+3 D.+4答案：D详解：根据图示信息：和5mL0.05mol/L金属氯化物溶液恰好反应的AgNO3溶液的体积是7.5mL, 设金属氯化物的化学式为MCln，

5、根据电荷守恒有： 12.已知:Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s)；C(s)+O2(g)=CO2(g) 则2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) 的是A. -824.4kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol答案：A详解：将第一个热化学方程式变形，得到： CO2(g)+2Fe(s) = Fe2O3(s)+ C(s)；将第二个热化学方程式变形，得到：C(s)+ O2(g)= CO2(g) 将后来的两个热化学方程式叠加，得到：2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) 要点1：一个热化学方程式的逆反应

6、，焓变大小相等，符号相反。要点2：根据盖斯定律，热化学方程式叠加，焓变也同步叠加。第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb（NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0 109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，

7、若D的浓度为1.010-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。答案：（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 +2H2O；（2）ClO+6I- +6H+ =Cl +3I2+3H2O；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ；2H2O22H2O+O2 ；（4）7.010-5 。详解：根据:B+A(浓溶液) C（单质）；C（单质）+D(溶液)G(紫黑色固体单质)+F(溶液)；G是单质碘；能将碘化物溶液置换出单质碘的气体是氯气，C是氯气，A是盐酸,B是MnO2；实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H是氧气，E是KClO3 ，F是KCl,D

8、是KI溶液。Pb2+ (aq)+2I- (aq)PbI2 (s) ；Ksp=c(Pb2+)c(I-)2 ； 要点1：实验室制备氯气的两种方法制氯型装置：MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 +2H2O ；制氢型装置：2KMnO4 +16 HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O要点2：实验室制备氧气的三种方法制氧型装置：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ；2KClO3 2KCl+3O2 制氢型装置：2H2O22H2O+O2 要点3：酸性条件下氯酸钾氧化卤素阴离子的三个反应：.氧化氯离子：ClO+5Cl- +6H+ = 3Cl2+3H2O；.氧化溴离子：ClO

9、+6Br- +6H+ =Cl +3Br2+3H2O；.氧化碘离子：ClO+6I- +6H+ =Cl +3I2+3H2O；14.（8分）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2 、NOx 、CO和C等，请回答下列问题：（1）若用CmHn表示汽油的组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能。（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放；（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写

10、出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式 。答案：（1）CmHn+()O2mCO2+nH2O；化学能、热（2）SO2 ；（3）2NOx +2xCO=2x CO2+N215.(9分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2 ； 请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，

11、反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。答案：（1）Li，Li-e- =Li+ ；（2）2SOCl2+4e- =4Cl- +S+SO2 ；（3）产生大量白雾，SOCl2+2H2O=H2SO3+2HCl；（4）水和SOCl2反应，氧气会氧化锂电池。详解：电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2 ，双线桥： 电源的负极是流出电子的一极，失去电子的反应是氧化反应，LiLi+是氧化反应，Li是负极材料，电极反应式Li-e- =Li+ ；正极发生还原反应，电极反应式：2SOCl2+4e- =4Cl- +S+SO2 ；SOCl2+4Na

12、OH=Na2SO3+2NaCl+2H2O ； SOCl2+2H2O=H2SO3+2HCl（白雾），氧气能氧化H2SO3，氧气能氧化锂，组装电池必须无水、无氧。 16(9分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ； (2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 答案：（1）易升华；对热稳定性；（2）稀硝酸，3Cu+8HNO3

13、(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O；（3）要点1：方案I是升华法分离固体；该方法的特点：利用固体X的热稳定性好，杂质的热稳定性差，杂质在加热条件下完全转化为气体而除去或者杂质在加热条件下转化成了X。例1：除去食盐中的氯化铵：氯化铵受热分解生成氯化氢气体和氨气而被除去。例2：除去食盐中的单质碘：碘单质受热升华变成气体而被除去。例3：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，水蒸气和二氧化碳被除去。例4：除去碳酸钙中的碳酸氢钙：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，水蒸气和二氧化碳被除去。要点2：方案II是溶解分离法，该法的特点是：将固体混合物中加入足量的某种溶液，使杂质转化成可溶性盐过滤除去，主要物质不反应