辽宁省大连渤海高级中学学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

1、辽宁省大连渤海高级中学学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案2017-2018学年度下学期高一期末考试化学试题考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Na：23 Fe: 56 第卷（选择题共50分）一单项选择题（每题2分，共50分）1下列变化属于物理变化的是 A煤的干馏 B石油裂解 C石油分馏 D煤的气化2下列叙述中，正确的是A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B聚乙烯可发生加成反应C油脂为高分子化合物D符合分子式C5H12的物质有4种3X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正

2、确的是AX的核电荷数比Y的小BX的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YCX的离子半径比Y的大DX的最高化合价比Y的低4已知汽车尾气无害化处理为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的ANa2CO3溶液B水CCuSO4(aq) DNaHS

3、O4(s)6下列说法中正确的是A非金属元素原子之间不可能形成离子键B.35Cl和37Cl质子数、中子数均不相同C乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物D和互为同系物7下列电子式书写正确的是A氮气NN B二氧化碳CC次氯酸H D氯化镁Mg2+8某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是AC4H9BrBC5H11Br CC6H13Br DC7H15Br92，2-二甲基-3-氯戊烷与KOH/醇溶液作用其产物是A4，4-二甲基-2-戊烯 B2，2-二甲基-2-戊烯C2，2-二甲基-3-戊烯 D4，4-二甲基-3-戊烯10某

4、烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H1411.已知：4P(红磷, s)5O2(g)=2P2O5(s)放热a kJ；4P(白磷, s)5O2(g)=2P2O5(s)放热b kJ常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是A.ab B.ab C.ab D. 无法确定12在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是ANO2的消耗速率与NO的生成速率相等 B容器内气体的密度不随时间变化而变化CNO2和O2的消耗速率之比为21 D混合气体的质量不再变化13. 某元素二价阳离子核外有1

5、8个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为A. 18 B. 20 C. 16 D. 2214下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O215在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度使用催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强A B C D16. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；2HI(气)H2(气)+I2(

6、气)。当反应达到平衡时，(H2)=0.5 molL1，(HI)= 4 molL1，则NH3的浓度为A3.5 molL1 B4 molL1 C4.5 molL1 D5 molL117. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A. 通入氢气的电极为原电池的正极B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D. 通氯气的电极反应式为Cl2+2e2Cl18. 下列说法错误的是加热HgO制取Hg 将钠加入氯化铜溶液中制取铜电解熔融氯

7、化铝制取铝电解饱和食盐水来制取金属钠不能利用铝热反应制取镁A. B. C. D. 19海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的( )试剂1可以选用NaOH溶液从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl22Cl- + Br2工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠：电解饱和NaCl溶液炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁A. B C D 20在阿司匹林的结构简式(下式)中，用分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应的断键的位置是（）A B C D21关于生活中的有机物，下列

8、说法正确的是（）A所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用22下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A淀粉胶体NaCl水，过滤B苯苯酚加入NaOH溶液，分液C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液23. 在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V20，则有机物可能是A. CH3CH2OH B

9、. HOOCCOOHC. D. CH3COOH24. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是1 原混合气体的体积为1.2VL，2 原混合气体的体积为1.1VL，反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。A B C D25.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是A

10、a电极为负极BNa+向b极移动Ca电极发生氧化反应Db电极的电极反应式 O2+2Na+4e-= Na2O2第II卷（选择题共50分）二填空题（共50分）26（18分） A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路反

11、上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 _ （标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。27. ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是

12、_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。ANaOH BZn CFe DNH3H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了_。(4)该电池的负极反应方程为_。28（18分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：已知以下信息：(-R1、R2表示氢原子或烃基)3 C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如

13、图所示：（1）C的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 ；（2）写出下列有关反应的化学方程式：1 E和H2以物质的量比1:1反应生成F 2 B和F以物质的量比1:2合成DBP 该反应的反应类型为 ；（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式。不能和NaHCO3溶液反应能发生银镜反应3 遇FeC13溶液显紫色4 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子 高一下学期期末考试化学试题答案单项选择题（每题2分，共50分）12345678910111213CADABDDBACACD141516171819202122232425DCDACDABBCAD26.（17分）（1）第三周期，IIIA族；3分（2）；2分（3）H2O2 H+HO2-；2分 BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；3分（4）Cu+ 2H+H2O2=Cu2+2H2O；3分（5）56L；2分（6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+。2分27. 14分 (1). Zn(或锌) 2分 正极 2分 (2). 锌与还原