辽宁省大连渤海高级中学学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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辽宁省大连渤海高级中学学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年度下学期高一期末考试
化学试题
考试时间90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Al:
27Na:
23Fe:
56
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一.单项选择题(每题2分,共50分)
1.下列变化属于物理变化的是
A.煤的干馏B.石油裂解C.石油分馏D.煤的气化
2.下列叙述中,正确的是
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B.聚乙烯可发生加成反应
C.油脂为高分子化合物
D.符合分子式C5H12的物质有4种
3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。
下列叙述正确的是
A.X的核电荷数比Y的小
B.X的最高价氧化物一定是X2O,Y的气态氢化物为H2Y
C.X的离子半径比Y的大
D.X的最高化合价比Y的低
4.已知汽车尾气无害化处理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
5.100.0mL6.0mol/LH2SO4溶液跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的
A.Na2CO3溶液 B.水C.CuSO4(aq)D.NaHSO4(s)
6.下列说法中正确的是
A.非金属元素原子之间不可能形成离子键
B.35Cl和37Cl−质子数、中子数均不相同
C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m,所以二者互为同系物
D.和互为同系物
7.下列电子式书写正确的是
A.氮气N NB.二氧化碳 C
C.次氯酸H∶ D.氯化镁[]- Mg2+ []-
8.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是
A.C4H9Br B.C5H11Br C.C6H13Br D.C7H15Br
9.2,2-二甲基-3-氯戊烷与KOH/醇溶液作用其产物是
A.4,4-二甲基-2-戊烯 B.2,2-二甲基-2-戊烯
C.2,2-二甲基-3-戊烯 D.4,4-二甲基-3-戊烯
10.某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物,该烃的分子式可以是
A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14
11. 已知:
4P(红磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s) 放热akJ;4P(白磷,s)+5O2(g)==2P2O5(s) 放热bkJ
常温下红磷比白磷稳定,则a与b的大小关系是
A. a<bB. a=bC. a>bD.无法确定
12.在一体积不变的密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应:
2NO22NO+O2。
达到平衡状态的标志是
A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等B.容器内气体的密度不随时间变化而变化
C.NO2和O2的消耗速率之比为2∶1D.混合气体的质量不再变化
13.某元素二价阳离子核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核中的
中子数为
A.18B.20C.16D.22
14.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
15.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强
A.①②③⑤ B.①②④⑤C.①③④D.①②③④
16.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
①HN4I(固)NH3(气)+HI(气);②2HI(气)H2(气)+I2(气)。
当反应达到平衡时,(H2)=0.5mol·L-1,(HI)=4mol·L-1,则NH3的浓度为
A.3.5mol·L-1B.4mol·L-1C.4.5mol·L-1D.5mol·L-1
17.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是
A.通入氢气的电极为原电池的正极
B.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
18.下列说法错误的是
①加热HgO制取Hg
②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
③电解熔融氯化铝制取铝
④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁
A.②④B.①③⑤C.②③④D.①⑤
19.海洋约占地球表面积的71%,对其开发利用的部分流程如图所示。
下列说法错误的()
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
③工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝:
工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠:
电解饱和NaCl溶液
⑥炼铁:
用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A.①③④⑥B②③④⑥
C①③④⑥D①③④⑤
20.在阿司匹林的结构简式(下式)中,用①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。
将阿司匹林与足量NaOH溶液共热,发生反应的断键的位置是( )
A.②⑥B.②⑤C.③④D.①④
21.关于生活中的有机物,下列说法正确的是()
A.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用
22.下列分离或提纯有机物的方法正确的是
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂及主要操作方法
A
淀粉胶体
NaCl
水,过滤
B
苯
苯酚
加入NaOH溶液,分液
C
甲烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液,洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入氢氧化钠溶液,分液
23.在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,则有机物可能是
A.CH3CH2OHB.HOOC﹣COOH
C.D.CH3COOH
24.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:
A+3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是
1原混合气体的体积为1.2VL,
2原混合气体的体积为1.1VL,
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL,
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。
A.②③B.②④C.①③D.①④
25.继锂电池后,近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。
其反应原理是:
2Na+O2=Na2O2,装置如图,其中电解液为NaPF6,可传导Na+。
电池放电时,下列说法不正确的是
A.a电极为负极
B.Na+向b极移动
C.a电极发生氧化反应
D.b电极的电极反应式O2+2Na++4e-=Na2O2
第II卷(选择题共50分)
二.填空题(共50分)
26.(18分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为。
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方式。
常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式。
(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。
现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式。
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是__(标准状况下)。
(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:
2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为。
27.Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。
电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是_____________________________________。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
A.NaOHB.ZnC.FeD.NH3·H2O
(3)此废旧电池的处理方法是回收,目的是为了________。
(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。
28.(18分)塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。
添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。
其合成线路图如图I所示:
已知以下信息:
①
②(-R1、R2表示氢原子或烃基)
3C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示:
(1)C的结构简式为,E中所含官能团的名称是;
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
1E和H2以物质的量比1:
1反应生成F
2B和F以物质的量比1:
2合成DBP
该反应的反应类型为;
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有种,
写出其中任意两种同分异构体的结构简式。
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
3遇FeC13溶液显紫色
4核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
高一下学期期末考试化学试题答案
单项选择题(每题2分,共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
D
A
B
D
D
B
A
C
A
C
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
C
D
A
C
D
A
B
B
C
A
D
26.(17分)
(1)第三周期,IIIA族;3分
(2);2分
(3)H2O2H++HO2-;2分BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;3分
(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;3分
(5)56L;2分
(6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。
2分
27.14分
(1).Zn(或锌)2分正极2分
(2).锌与还原