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1、安徽省皖江联盟届高三上学期联考试题化学含答案安徽省皖江联盟 2020 届高三 12 月份联考试题化学本试卷分第 I 卷（选择题 ）和第 II 卷（非选择题 ）两部分。第 I 卷第 1 至第 4 页，第 II 卷第 4至第 6 页。全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。考生注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.答第 I 卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第 II 卷时，必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须 在

2、题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡并上交。可能用到的原子量： H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第 I 卷 （选择题共 48 分 ）、选择题 （本题共 16小题，每小题 3 分，共 48分。在每小题列出的四个选项中，只有项是最符 合题目要求的。 ）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.纯碱可用于去除餐具的油污B.“火树银花 ”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源2.下列有关物质性

3、质与用途的因果关系说法正确的是A.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂3.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 C，CIO和HCIO的微粒数之和为 NaB.32.5 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.2NaC.标准状况下，4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.1NaD.密闭容器中2 mol NO与I molO2充分反应，产物的分子数为 2Na4.下列离子方程式正

4、确的是A.酸化 NAIO3和 Nal 的混合溶液：+ 1。3+ 6H + = b + 3 H2OB.Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+ HCO3+ OHCaCOs J + H2OC.大理石与醋酸反应： CO32+ 2CH3COOH = 2CH3COO 一 + H2O+ CO2 fD.向氯化钙溶液中通入少量 CO2气体：Ca2+ CO2 + H2O= CaCO3 J + 2H +5. 侯德榜是近代化学工业的奠基人之一， 是世界制碱业的权威。某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产 的纯碱中含有少量 NaCI，下列说法正确的是A.相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的

5、溶度积B.用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度C.用托盘天平称取10.60g样品配制溶液进行实验D.只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子6.下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是ABCD实验酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入Agl浊液中常温下，铝片插入浓硫酸中现象高锰酸钾溶液褪色溶液变红，随后迅速褪 色沉淀由黄色逐渐变为黑色无明显现象7.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取25.00mL盐酸在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为O.OOmL后，将所有溶液放入锥形瓶B清洗内壁附有硫单质的试管先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗

6、C测定氯化铁溶液pH将pH试纸放在实验台上，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.10 mol L1的NaOH溶液称取NaOH固体4.0g,放入1L容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.由水电离出的 c(H +) = 1013 mol L的溶液：K+, Ba2S C、CO32B.使酚酞变红的溶液：Na*、C、SO42、Fe3+C.常温下 C(H 丿=1012 的溶液中：Fe2*、Mg 2+、NO3、Cc(OH )D.0mol L：1盐酸的澄清透明溶液中： Fe3*、K*、SO42、Br9.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其

7、中只有 Y、Z处于同周期且相邻，Z的族序数是其周期序数的3倍，W是短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是B.A.离子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C.Y的单质与Z单质一定不能反应W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.X、Y、Z三种元素可以组成能水解的盐10.下列装置和原理能达到实验目的的是系如图所示。已知 0.l mol L 1氨水的电离度约为 1.2%，下列有关叙述正确的是A.C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞D.N点处的溶液中 pHc(OH ) = c(H*) B.M点对应的盐酸体积大于 10.0 mL12.下列说法或表示法正确的是A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mo

8、，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为:2CO(g) + 02(g) = 2CO2(g) H = - 283.0 kJ mo1B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时， 为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应C.在稀溶液中：H + (aq)+ OH -(aq)= H2OQ) H = - 57.3 kJ mol-1，若将含 0.5mol H 2SO4 的浓硫酸与含I mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJD.在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为14利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合

9、成，电池工作时 MV2 +/MV +在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阳极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+ 2MV2+ = 2H* + 2MV +C.正极区，在固氮酶催化作用下发生反应 N2+ 6MV + + 6H2O = 2NH3+ 6MV2+ + 6OHD电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动15.下列叙述中不正确的是 (已知 Ksp(AgCI) = 4.0X 10-10, Ksp(AgBr) = 4.9X 10-13, Ksp(Ag2CrO4)= 2.0x 10-12)A.0mol L 1 NH4H

10、S 溶液中有：c(NH 4 )+ c(NH 3 H20)c(HS) + c(S2)B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO 3溶液，AgCl沉淀质量大于 AgBr沉淀C.向浓度均为1X 103 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1 X 103 mol/L AgNO 3溶液，CrO42一先形 成沉淀D.常温下，pH = 4.75、浓度均为 0mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： +c(CH3COO )+ c(OH )c(CH 3COOH) + c(H )16.向容积均为 0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的 A和B,发生反应

11、：A(g) +xB(g) ? 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示:下列说法正确的是A.T i煤的气化中欣与水反 应CO和氣气，液化中发生化学反应生成甲醉.使只成为清洁能源。2.【答案】D【解析】A.SO?可用于漂门纸浆源于其具有漂白性；B.制光导纤维的原 料是二氧化肛：C.漂白粉可用丁口来水的杀曲消毒源丁只中的次氯酸钙貝右强氛化性：D.生石灰(CO)与水反应生成熟石灰，对食品无碍。3.【存案】C【解析】A. C1?浴于水，部分与水反应，由物料守恒可知A错：B. FeCl? 水解生成Fe(OH)3胶体是可逆反应，32.5gFcCb 的虽

12、是02mol,胶料是众多分子集合休，水解生成的Fe(OH)3胶粒小T* 0.211101： C.标准状况下，4.4SL泯台气休物质的量是 0.2mol发生反应：2叶8 点燃“ HQ、2COK)2=2 CO2,等吊的出、CO消耗 02 相同，因此 0.2mol ；昆台气休消耗 0.1 mol Ch： D. 2NO+O-2NO：, 2NO=NQ4，理论 上完全氏甌牛成2molNO、，但NO?会部分转化成NO、4.【？?案】B 【解lh A.由电了守tn知，方卅戏应为：$-IO厂-61T=3Il3HQ：B.Ca( HCOj)：溶液与少虽 NaOH 溶液反痂両为：Ca+ HCOj+OH_=CaCOsj

13、 +H：O： c.人理石艰溶，不能拆.正确的离子方程式为：CaCOi+2CH；COOH=2CH3COO+Ca gH*O2T： D.碳酸在氯化钙洛液中尢法提供人星的碳酸根，所以不能发生沉淀反应。5.【答案】B【解析】难溶物质的溶发积只受温度彤响，A借；根据盐酸休积少浓度可 以算出纯碱的贞績.进而町以计算出样品的纯度，B正确;托皿天平精确度O.lg.无法称屋 1060g样品质吊C错：纯碱潘液也能与硝疲银溢液反应生成白色沉淀碳酸银，对氯离子检 验有干扰，应诊用硝酸酸化的硝酸银溶液.Dfftn6.【答案】C【解析】A.酒精是还原剂，高也酸钾是扭化剂；B.氯水具有强氧化杵， 把石勰筑化褪色；C. Na/

14、S溶液滴入Agl浊液中，沉淀由黄色逐渐变为黑色是沉淀转化反应，属F复分解反应，非张化还原反应；D.常盟下，怡片插入浓硫酸屮，发生饨化，妞 T氧化还原反应。7.【答案】B【解析】A.酸式滴宦管25.00U1L卜面没有刻度，所有洛液放出液体体枳大 于 25.00mL； B.加热时.发生反内 3S+6NaOH=d2Na2S+Na2SCh+H26 Na：S 和 NSCH 都 易溶丁水；C.血将pH试纸放在于净的玻璃片上，用玻璃棒睡取溶液.点住pH试纸上， 冉与标准比色E对報：DNaOHhl体放入烧杯中.加水洛斛井冷却到宰温，冉转棒到容 量瓶8.【答案】D【解析】ABa*与CO产反应生成沉淀：B.洛液呈

15、械性，OIT与F孑反应生 成沉淀；C.溶液呈战性.Fe?与NO3-、H*反应生成Fe严和NO； D. O lmol L-1盐酸的 澄消透L月溶液，透明不-定尢色.9.【答案】D【解析】可范知四种元素X、Y, Z、W分别为H、N、O、Na： A.离子半 径：；tH) /Na*) /XO3-) cOT)=10 7 mobL1, c(CP) = c(NHr).O5 inolL l.故 Q(cr)= c(NHr) c(OTT c(IT)： B盐酸体积若等于lO.OinL,则酿碱恰好完全中和.洛液显酸性，pH7,若箜使 pH=7.盐酸体积应该小丁 lO.OmL： CNH3 HQTICANHuCLHQ,完

16、个中和溶液显腹性， 应选择甲展橙做折示剂：D. “电海度”即电离程度.c(OH3-0.1 mol*Ll 1.2%-1.2 103 mobL1. llpH放电牛成的MVA在 氢化驚的件用卜TH】反应牛成H*和MV,反应的方称式为Hl2MV42H+2MV：右宇巾. 扱为燃料电池的正极，MV在正极得电子发生还原反应生成MV*,屯仍氐应式为MV+e二 MV放电牛成的在固風酶的作川下反应牛成NH?和MVX 反应的方稈式为 Mr5H*+6MV*=6MVA+NH“电池丁件时，氧离子通过交换胆由负杪向正极移动。B顼，原 电池的负极也町称为阳极.近年高考题中多次出现，考生容易错判.15.【答案】C【解析】A.

17、0mol-LNH4HS溶液中，由物料守恒可知，c(NH4丁 c(NHsH：O)=(HSD+c(S2)+c(H：S).所以 c(NHiO+ c(NHjH：O) c(HS)+c(S2), A 正确： B.由Ksp (AgCl) Ksp (AgBr),将AgCl和AgBr的饱和涛液等休积混合，c (CT)大, 再加入足邑浓的AgNOs洛液.则AgBr沉淀的质鼠小于AgCh B正确；C.混合漓液中卞 成氯化很需耍的cA旷)耳醫;p.8x10hoVL,生成Ag25h需要的c c (Na*) c (CHjCOOH) 根锯电荷守恒c (CH3COO-) +c c(CH3COOH) +c (H4).16.【答

18、案】C【解析】甲乙比较.乙反应速率快.其它条fl相同情况下.说明乙反用温度 高，fiPTAT平衡时乙的生成物浓皮低于甲，说明该反应为放JW 正反皿的活化飽 应小干逆反应的活化能.乙丙比较，其它条件相同，丙的初始沐度加倍.平衡时生成物浓 皮也加倍，说明该反应前肓气体体积不空，BPx-1,17. Cui (2 分) 0.125 (2 分)【解析】(l)HQa酸性条件下具右强氧化性，能跟铜反川.反应的离力程式为Cu+HO+2H二 CiF+2H、O (2)FeCl；溶液刻蚀印刷巾路板铜箔.是铁离了-把铜氧化成铜离，反应方杵1式为Cu+ 2Fe(?l产CuCb+2FeCh山丁 Fe、Fe易水解，因此配制

19、的这两种溶液要保持在酸性条件下, 抑制水解：在空厲中易被績化为Fe”，故加少駅铁屑防止Fe被氣化。(3)反应中的铜的化合价由+2-.-1价，化合价降低，因此，还原产物为Cul根器反应关系：2S：Oj2- b 2Cu2*0.1nKL/Lx0.0125L xxO.OlL0.linoLT (3)蒸发浓缩后，需妥降温结晶(或冷却结晶).(4)由题：亚氯酸钠(NaClOJ在酸性条件下生成NaCI并放til CIO；可厅出离了方程式： 5C1O?+4H* = 4C1O?7+ Cl + 2H?O(5)开始时A中反应缓慢，稍百产生气体的速率加快，可推知反应产生了催化剂，应为生 成的CT对反应起條化作用.(6)由题干：C16百类似Ch的性质，可氧化碘离子变成碘用.匝，遇淀粉溶液变蓝色。