B.x=2
C.若平衡后保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
第II卷(非选择题共52分)
考生注意事项:
请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答.,在试题卷上答题无效。
二、填空题(4小题,共52分)
17.(11分)
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的离子方程式为。
⑵电子工业使用FeCb溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该反应的化学方程式。
配制FeCb
溶液和FeCl2溶液都应保持(填酸性”碱性”或中性”)原因是。
配制FeCS溶液时还应加入少量铁屑,原因是。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5「=2CuIJ+丨3「②J+2色032「=3「+3O62「
反应①中的还原产物为。
现取lO.OOmL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分反应后,用0.1000mol•
Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液12.50mL,此溶液中Cu2+的浓度为molL。
18.(13分)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出CIO2,CIO2有类
似Cl2的性质。
某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
BC
I•制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量CIO2,充分反应。
(1)仪器a的名称为,仪器b的作用是。
⑵装置A中生成NaClO2的化学方程式为。
⑶若从装置A反应后的溶液中获得NaCIO2晶体,则主要操作有:
减压蒸发浓缩、、过滤、
洗涤、干燥等。
II.探究亚氯酸钠的性质
停止通CIO2气体,再通入空气—段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
(4)请写出这时A中发生反应的离子方程式。
⑸开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因。
⑹B中现象为。
19.(14分)
碲(52Te)被誉为国防与尖端技术的维生素”。
工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等
杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如下:
粥阳极泥*■
已知:
TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。
回答下列问题:
⑴已知Te为VIA族元素,TeO2被浓NaOH溶液溶解,所生成盐的化学式为。
(2)酸浸1”过程中,为加快浸出速率,可采取的方法有(填1种)。
酸浸2”时温度过高会
使Te的浸出率降低,原因是。
(3)酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为;还原
过程中,发生反应的离子方程式为。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲,方法是:
将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2,
再用NaOH溶液碱浸,以石墨为电极电解所得溶液获得Te。
电解过程中阴极上发生反应的电极方程
式为。
在阳极区溶液中检验出有TeO42「存在,生成TeO42「的原
因是。
⑸常温下,向ImolLNa2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH=5时,c(TeO32「):
c(H2TeO3)
=。
(已知:
H2TeO3的Ka1=1.0X10「3Ka2=2.0X10「8)
20.(14分)
砷(As)原子序数为33,可以形成AS2S3、AS2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
回答
下列问题:
(1)砷在周期表中的位置为第周期族。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为AS2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3ASO4和单质硫。
若反应生成6mol单质硫,则需要molO2。
该反应需要在加压下进行,原因
⑶已知:
As(s)+3H2(g)+2O2(g)=H3ASO4(s)△H1
2
1
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2
2
5
2As(s)+O2(g)=As2O5(s)△H3
2
则反应2H3AsO4(s)=AS2O5(S)+3H2O(I)的厶H=。
(4)
298K时,将10mL3xmolL:
1Na3AsO3、10mL3xmolL:
1I2和10mLNaOH溶液混合,发生反应:
AsO33(aq)+l2(aq)+2OH(aq)=AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。
溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。
1下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。
a.v(OH)=2v(AsO33)
b」2的浓度不再变化
c.c(AsO43)/c(OH)不再变化
d.c(I)=ymol•1
2tm时,V正V逆(填大于”“于”或等于”。
3图中m点和n点的逆反应速率较大的是。
4若平衡时溶液的c(H*)=1014mol/L,则该反应的平衡常数K为
高三联考化学参考答案
一、选择题(毎小題只有一个选项符合题意,共丄6小题,每小题3分,共48分)
1.【存案】C【解Vt】A.纯窝溶液中CO?
水餅使溶液显碱性促进油脂水餡,所以纯碱可用干夫除餐具的油污:
B.金属灼烧时有持殊的濒色,则“火树银花”中的焰火实质卜是金届元素的焰色反应:
C.BaCOj可与胃液中的氢离了反应生成可溶性的枫盐,亜金属离了锁肉「可使贺白质变性,使人中海,硫酸役町门倾餐;故选C:
L>・煤的气化中欣与水反应CO和氣气,液化中发生化学反应生成甲醉.使只成为清洁能源。
2.【答案】D【解析】A.SO?
可用于漂门纸浆源于其具有漂白性;B.制光导纤维的原料是二氧化肛:
C.漂白粉可用丁•口来水的杀曲消毒源丁•只中的次氯酸钙貝右强氛化性:
D.生石灰(CO)与水反应生成熟石灰,对食品无碍。
3.【存案】C【解析】A.C1?
浴于水,部分与水反应,由物料守恒可知A错:
B.FeCl?
水解生成Fe(OH)3胶体是可逆反应,32.5gFcCb的虽是02mol,胶料是众多分子集合
休,水解生成的Fe(OH)3胶粒小T*0.211101:
C.标准状况下,4.4SL泯台气休物质的量是0.2mol・发生反应:
2叶8点燃“HQ、2COK)2=^^=2CO2,等吊的出、CO消耗02相同,因此0.2mol;昆台气休消耗0.1molCh:
D.2NO+O-2NO:
2NO=NQ4,理论上完全氏甌牛成2molNO、,但NO?
会部分转化成NO、
4.【?
?
案】B【解lh]A.由电了守tn•知,方卅戏应为:
$「-IO厂-61T^=3Il3HQ:
B.Ca(HCOj):
溶液与少虽NaOH溶液反痂両为:
Ca"+HCOj^+OH_=CaCOsj+H:
O:
c.人理石艰溶,不能拆.正确的离子方程式为:
CaCOi+2CH;COOH=2CH3COO~+CagH」*O2T:
D.碳酸在氯化钙洛液中尢法提供人星的碳酸根,所以不能发生沉淀反应。
5.【答案】B【解析】难溶物质的溶发积只受温度彤响,A借;根据盐酸休积少浓度可以算出纯碱的贞績.进而町以计算出样品的纯度,B正确;托皿天平精确度O.lg.无法称屋10・60g样品质吊C错:
纯碱潘液也能与硝疲银溢液反应生成白色沉淀碳酸银,对氯离子检验有干扰,应诊用硝酸酸化的硝酸银溶液.Dfftn
6.【答案】C【解析】A.酒精是还原剂,高也酸钾是扭化剂;B.氯水具有强氧化杵,把石勰筑化褪色;C.Na/S溶液滴入Agl浊液中,沉淀由黄色逐渐变为黑色是沉淀转化反
应,属F复分解反应,非张化还原反应;D.常盟下,怡片插入浓硫酸屮,发生饨化,妞T氧化还原反应。
7.【答案】B【解析】A.酸式滴宦管25.00U1L卜面没有刻度,所有洛液放出液体体枳大于25.00mL;B.加热时.发生反内3S+6NaOH=d2Na2S+Na2SCh+H26Na:
S和N^SCH都易溶丁水;C.血将pH试纸放在于净的玻璃片上,用玻璃棒睡取溶液.点住pH试纸上,冉与标准比色E对報:
D・NaOHhl体放入烧杯中.加水洛斛井冷却到宰温,冉转棒到容量瓶"
8.【答案】D【解析】A・Ba*与CO产反应生成沉淀:
B.洛液呈械性,OIT与F孑反应生成沉淀;C.溶液呈战性.Fe?
♦与NO3-、H*反应生成Fe严和NO;D.OlmolL-1盐酸的澄消透L月溶液,透明不-定尢色.
9.【答案】D【解析】可范知四种元素X、Y,Z、W分别为H、N、O、Na:
A.离子半径:
;tH")B.W的最高价氧化物的水化物是一种强(NaOH)
N2和6放电时可以反应生成NO:
D.H、N、O三种元索可组成硝峨饺或亚硝酸饺,部能水解.
10.【答案】D【駢析】A.棉猛酸与羽不反应:
B・二氧化臨与NaHSCh不反应:
C.二策化直和浓盐酸反应需加热;D.分离难溶于水的固体与水的混合物,应该对混台物进行过滤操作。
11.【答笔】A【解析】A.根据电荷守恒:
c(CVy-c(OfT)-c(NH4*)+c(TT),若pH・7・c(OW>cOT)=107mobL1,c(CP)=c(NHr)^.O5inol«Ll.故Q(cr)=c(NHr)>c(OTT>c(IT):
B・盐酸体积若等于lO.OinL,则酿碱恰好完全中和.洛液显酸性,pH<7,若箜使pH=7.盐酸体积应该小丁lO.OmL:
C・NH3HQTICANHuCLHQ,完个中和溶液显腹性,应选择甲展橙做折示剂:
D.“电海度”即电离程度.c(OH3-0.1mol*Ll1.2%-1.2<103mobL1.ll12.【答案】D【解析】A.表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式.反应物CO(g)应为lmol:
B.当反应物的总能呈比生成物的总能量岛时,为放热反应,反Z为吸热反应:
C.浓硫酸耳水溶液混合放热•加上反应放热,放出的热最大T57.3kJ:
D.2gH2即lmol氢气・完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热呈,2mo】H?
立全燃烧放热571.6kJ.故2H;(g)+6(g)=2HQ
(1)AH=-571.6kJ»mol4.
13.【答案】C【解析】A项,沉淀为单•质硫:
B项沉淀为碳酸倾;D项沉淀为硫酸倾.
14.【答案】C【解析】由生物燃料电池的示意图可知.左室电杈为燃料电池的负极.
在负极失申.子发牛視化反应牛成MV2*.电极反应式为MVy=MV>・放电牛成的MVA在氢化驚的件用卜TH】反应牛成H*和MV,反应的方称式为Hl2MV42H"+2MV:
右宇巾.扱为燃料电池的正极,MV"在正极得电子发生还原反应生成MV*,屯仍氐应式为MV"+e—二MV・放电牛•成的在固風酶的作川下反应牛成NH?
和MVX反应的方稈式为Mr5H*+6MV*=6MVA+NH“电池丁•件时,氧离子通过交换胆由负杪向正极移动。
B顼,原电池的负极也町称为阳极.近年高考题中多次出现,考生容易错判.
15.【答案】C【解析】A.0」mol-L「NH4HS溶液中,由物料守恒可知,c(NH4丁c(NHsH:
O)=«(HSD+c(S2")+c(H:
S).所以c(NHiO+c(NHjH:
O)>c(HS")+c(S2"),A正确:
B.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和涛液等休积混合,c(CT)大,再加入足邑浓的AgNOs洛液.则AgBr沉淀的质鼠小于AgChB正确;C.混合漓液中卞成氯化很需耍的c〈A旷)耳醫;p.8x10"hoVL,生成Ag25h需要的cpH=4.75浓度均为O.lmobL-1的CH^COOHxCHjCOONa混台溶液.说明"酸的电离程度人于CH^COO的水解用度•則:
c(CH^COO)>c(Na*)>c(CHjCOOH)■根锯电荷守恒
c(CH3COO-)+cc(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H4).
16.【答案】C【解析】甲乙比较.乙反应速率快.其它条fl相同情况下.说明乙反用温度高,fiPTAT"平衡时乙的生成物浓皮低于甲,说明该反应为放JW正反皿的活化飽应小干逆反应的活化能.乙丙比较,其它条件相同,丙的初始沐度加倍.平衡时生成物浓皮也加倍,说明该反应前肓气体体积不空,BPx-1,
17.<11分)【答宪】
(1)Cu+H2O2+2trYu*+2HQ(2分)
(2)C11+2FeCh=CuCl?
+2FeC1?
(2分)酸件(1分)
抑制Fe3*、Fe"的水解(1分)防止FeCb被空气中的氧气氧化(1分)・
(3>Cui(2分)0.125(2分)
【解析】(l)HQa酸性条件下具右强氧化性,能跟铜反川.反应的离「力程式为
Cu+HO+2H•二CiF+2H、O■
(2)FeCl;溶液刻蚀印刷巾路板铜箔.是铁离了-把铜氧化成铜离「,反应方杵1式为Cu+2Fe(?
l产CuCb+2FeCh•山丁Fe"、Fe^易水解,因此配制的这两种溶液要保持在酸性条件下,抑制水解:
在空厲中易被績化为Fe”,故加少駅铁屑防止Fe"被氣化。
(3)反应①中的铜的化合价由+2-.-1价,化合价降低,因此,还原产物为Cul・
根器反应关系:
2S:
Oj2-~b^2Cu2*
0.1nK>L/Lx0.0125LxxO.OlL
0.linoLT<0.0125L=xxO.OlL,解得x=0.125uk)1/L
故答案为:
Cil1-;0.125.
18.(13分)【答案】
(1)分液漏斗(1分)防I上倒吸(2分)
(2)2ClOj-2NaOH+H2O2=2NaCIO2+2H2O+O2
(2分.凡是反冋物或牛成物育误均不得分,配平错i吴扣1分)
(3)降温结晶(或冷却结晶)(2分)
(4)5CIO2-4H*=4C16T+CT+2HjO(2分)
(5)NaClO2与HjSO4反应生成的Cl_对反应起催化作用
(2分•答NaCl或反应产物冇催化件用也得分)
(6)涪液变盜色(2分)
【解析】⑴分液漏斗,不能写湄斗、长颈漏斗,eg有类似C12的性质,能与氢氧化钠瀋液反应,所以b的作用是防止倒吸.
(2)利用题目所给条件,可写岀力程式:
2C15+2Na0H-HO=2NaC16-2H?
0*0>
(3)蒸发浓缩后,需妥降温结晶(或冷却结晶).
(4)由题「•:
亚氯酸钠(NaClOJ在酸性条件下生成NaCI并放tilCIO;可厅出离了方程式:
5C1O?
+4H*=4C1O?
7+Cl+2H?
O
(5)开始时A中反应缓慢,稍百产生气体的速率加快,可推知反应产生了催化剂,应为生成的CT对反应起條化作用.
(6)由题干:
C16百类似Ch的性质,可氧化碘离子变成碘用.匝,遇淀粉溶液变蓝色。