B.x=2
C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
第II卷（非选择题共52分）
考生注意事项：
请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答.，在试题卷上答题无效。
二、填空题（4小题，共52分）
17.（11分）
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的离子方程式为。
⑵电子工业使用FeCb溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反应的化学方程式。
配制FeCb
溶液和FeCl2溶液都应保持（填酸性”碱性”或中性”）原因是。
配制FeCS溶液时还应加入少量铁屑，原因是。
（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5「=2CuIJ+丨3「②J+2色032「=3「+3O62「
反应①中的还原产物为。
现取lO.OOmL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol•
Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.50mL,此溶液中Cu2+的浓度为molL。
18.（13分）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出CIO2,CIO2有类
似Cl2的性质。
某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
BC
I•制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量CIO2,充分反应。
（1）仪器a的名称为，仪器b的作用是。
⑵装置A中生成NaClO2的化学方程式为。
⑶若从装置A反应后的溶液中获得NaCIO2晶体，则主要操作有：
减压蒸发浓缩、、过滤、
洗涤、干燥等。
II.探究亚氯酸钠的性质
停止通CIO2气体，再通入空气—段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）请写出这时A中发生反应的离子方程式。
⑸开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因。
⑹B中现象为。
19.（14分）
碲（52Te）被誉为国防与尖端技术的维生素”。
工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等
杂质）为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下:
粥阳极泥*■
已知：
TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。
回答下列问题:
⑴已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为。
（2）酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有（填1种）。
酸浸2”时温度过高会
使Te的浸出率降低，原因是。
（3）酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为；还原
过程中，发生反应的离子方程式为。
（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：
将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2,
再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。
电解过程中阴极上发生反应的电极方程
式为。
在阳极区溶液中检验出有TeO42「存在，生成TeO42「的原
因是。
⑸常温下，向ImolLNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=5时，c（TeO32「）:
c（H2TeO3）
=。
（已知：
H2TeO3的Ka1=1.0X10「3Ka2=2.0X10「8）
20.（14分）
砷（As）原子序数为33,可以形成AS2S3、AS2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答
下列问题：
（1）砷在周期表中的位置为第周期族。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为AS2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3ASO4和单质硫。
若反应生成6mol单质硫，则需要molO2。
该反应需要在加压下进行，原因
⑶已知：
As（s）+3H2（g）+2O2（g）=H3ASO4（s）△H1
2
1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2
2
5
2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3
2
则反应2H3AsO4（s）=AS2O5（S）+3H2O（I）的厶H=。
（4）
298K时，将10mL3xmolL：
1Na3AsO3、10mL3xmolL：
1I2和10mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO33（aq）+l2（aq）+2OH（aq）=AsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）。
溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示。
1下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。
a.v（OH）=2v（AsO33）
b」2的浓度不再变化
c.c（AsO43）/c（OH）不再变化
d.c（I）=ymol•1
2tm时，V正V逆（填大于”“于”或等于”。
3图中m点和n点的逆反应速率较大的是。
4若平衡时溶液的c（H*）=1014mol/L，则该反应的平衡常数K为
高三联考化学参考答案
一、选择题（毎小題只有一个选项符合题意，共丄6小题，每小题3分，共48分）
1.【存案】C【解Vt】A.纯窝溶液中CO?
水餅使溶液显碱性促进油脂水餡，所以纯碱可用干夫除餐具的油污：
B.金属灼烧时有持殊的濒色，则“火树银花”中的焰火实质卜是金届元素的焰色反应：
C.BaCOj可与胃液中的氢离了反应生成可溶性的枫盐，亜金属离了锁肉「可使贺白质变性，使人中海，硫酸役町门倾餐；故选C:
L>・煤的气化中欣与水反应CO和氣气，液化中发生化学反应生成甲醉.使只成为清洁能源。
2.【答案】D【解析】A.SO?
可用于漂门纸浆源于其具有漂白性；B.制光导纤维的原料是二氧化肛：
C.漂白粉可用丁•口来水的杀曲消毒源丁•只中的次氯酸钙貝右强氛化性：
D.生石灰（CO）与水反应生成熟石灰，对食品无碍。
3.【存案】C【解析】A.C1?
浴于水，部分与水反应，由物料守恒可知A错：
B.FeCl?
水解生成Fe（OH）3胶体是可逆反应，32.5gFcCb的虽是02mol,胶料是众多分子集合
休，水解生成的Fe（OH）3胶粒小T*0.211101：
C.标准状况下，4.4SL泯台气休物质的量是0.2mol・发生反应：
2叶8点燃“HQ、2COK）2=^^=2CO2,等吊的出、CO消耗02相同，因此0.2mol；昆台气休消耗0.1molCh：
D.2NO+O-2NO：
2NO=NQ4，理论上完全氏甌牛成2molNO、，但NO?
会部分转化成NO、
4.【？
?
案】B【解lh]A.由电了守tn•知，方卅戏应为：
$「-IO厂-61T^=3Il3HQ：
B.Ca（HCOj）：
溶液与少虽NaOH溶液反痂両为：
Ca"+HCOj^+OH_=CaCOsj+H：
O：
c.人理石艰溶，不能拆.正确的离子方程式为：
CaCOi+2CH；COOH=2CH3COO~+CagH」*O2T：
D.碳酸在氯化钙洛液中尢法提供人星的碳酸根，所以不能发生沉淀反应。
5.【答案】B【解析】难溶物质的溶发积只受温度彤响，A借；根据盐酸休积少浓度可以算出纯碱的贞績.进而町以计算出样品的纯度，B正确;托皿天平精确度O.lg.无法称屋10・60g样品质吊C错：
纯碱潘液也能与硝疲银溢液反应生成白色沉淀碳酸银，对氯离子检验有干扰，应诊用硝酸酸化的硝酸银溶液.Dfftn
6.【答案】C【解析】A.酒精是还原剂，高也酸钾是扭化剂；B.氯水具有强氧化杵，把石勰筑化褪色；C.Na/S溶液滴入Agl浊液中，沉淀由黄色逐渐变为黑色是沉淀转化反
应，属F复分解反应，非张化还原反应；D.常盟下，怡片插入浓硫酸屮，发生饨化，妞T氧化还原反应。
7.【答案】B【解析】A.酸式滴宦管25.00U1L卜面没有刻度，所有洛液放出液体体枳大于25.00mL；B.加热时.发生反内3S+6NaOH=d2Na2S+Na2SCh+H26Na：
S和N^SCH都易溶丁水；C.血将pH试纸放在于净的玻璃片上，用玻璃棒睡取溶液.点住pH试纸上，冉与标准比色E对報：
D・NaOHhl体放入烧杯中.加水洛斛井冷却到宰温，冉转棒到容量瓶"
8.【答案】D【解析】A・Ba*与CO产反应生成沉淀：
B.洛液呈械性，OIT与F孑反应生成沉淀；C.溶液呈战性.Fe?
♦与NO3-、H*反应生成Fe严和NO；D.OlmolL-1盐酸的澄消透L月溶液，透明不-定尢色.
9.【答案】D【解析】可范知四种元素X、Y,Z、W分别为H、N、O、Na：
A.离子半径：
；tH"）
B.W的最高价氧化物的水化物是一种强（NaOH）
N2和6放电时可以反应生成NO：
D.H、N、O三种元索可组成硝峨饺或亚硝酸饺，部能水解.
10.【答案】D【駢析】A.棉猛酸与羽不反应：
B・二氧化臨与NaHSCh不反应：
C.二策化直和浓盐酸反应需加热；D.分离难溶于水的固体与水的混合物，应该对混台物进行过滤操作。
11.【答笔】A【解析】A.根据电荷守恒：
c（CVy-c（OfT）-c（NH4*）+c（TT）,若pH・7・c（OW>cOT）=107mobL1,c（CP）=c（NHr）^.O5inol«Ll.故Q（cr）=c（NHr）>c（OTT>c（IT）：
B・盐酸体积若等于lO.OinL,则酿碱恰好完全中和.洛液显酸性，pH<7,若箜使pH=7.盐酸体积应该小丁lO.OmL：
C・NH3HQTICANHuCLHQ,完个中和溶液显腹性，应选择甲展橙做折示剂：
D.“电海度”即电离程度.c（OH3-0.1mol*Ll1.2%-1.2<103mobL1.ll12.【答案】D【解析】A.表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式.反应物CO（g）应为lmol：
B.当反应物的总能呈比生成物的总能量岛时，为放热反应，反Z为吸热反应：
C.浓硫酸耳水溶液混合放热•加上反应放热，放出的热最大T57.3kJ：
D.2gH2即lmol氢气・完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热呈，2mo】H?
立全燃烧放热571.6kJ.故2H;（g）+6（g）=2HQ
（1）AH=-571.6kJ»mol4.
13.【答案】C【解析】A项，沉淀为单•质硫：
B项沉淀为碳酸倾；D项沉淀为硫酸倾.
14.【答案】C【解析】由生物燃料电池的示意图可知.左室电杈为燃料电池的负极.
在负极失申.子发牛視化反应牛成MV2*.电极反应式为MVy=MV>・放电牛成的MVA在氢化驚的件用卜TH】反应牛成H*和MV,反应的方称式为Hl2MV42H"+2MV：
右宇巾.扱为燃料电池的正极，MV"在正极得电子发生还原反应生成MV*,屯仍氐应式为MV"+e—二MV・放电牛•成的在固風酶的作川下反应牛成NH?
和MVX反应的方稈式为Mr5H*+6MV*=6MVA+NH“电池丁•件时，氧离子通过交换胆由负杪向正极移动。
B顼，原电池的负极也町称为阳极.近年高考题中多次出现，考生容易错判.
15.【答案】C【解析】A.0」mol-L「NH4HS溶液中，由物料守恒可知，c（NH4丁c（NHsH：
O）=«（HSD+c（S2"）+c（H：
S）.所以c（NHiO+c（NHjH：
O）>c（HS"）+c（S2"）,A正确：
B.由Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）,将AgCl和AgBr的饱和涛液等休积混合，c（CT）大,再加入足邑浓的AgNOs洛液.则AgBr沉淀的质鼠小于AgChB正确；C.混合漓液中卞成氯化很需耍的c〈A旷）耳醫;p.8x10"hoVL,生成Ag25h需要的cpH=4.75浓度均为O.lmobL-1的CH^COOHxCHjCOONa混台溶液.说明"酸的电离程度人于CH^COO的水解用度•則：
c（CH^COO）>c（Na*）>c（CHjCOOH）■根锯电荷守恒
c（CH3COO-）+cc（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H4）.
16.【答案】C【解析】甲乙比较.乙反应速率快.其它条fl相同情况下.说明乙反用温度高，fiPTAT"平衡时乙的生成物浓皮低于甲，说明该反应为放JW正反皿的活化飽应小干逆反应的活化能.乙丙比较，其它条件相同，丙的初始沐度加倍.平衡时生成物浓皮也加倍，说明该反应前肓气体体积不空，BPx-1,
17.<11分）【答宪】
（1）Cu+H2O2+2trYu*+2HQ（2分）
（2）C11+2FeCh=CuCl?
+2FeC1?
（2分）酸件（1分）
抑制Fe3*、Fe"的水解（1分）防止FeCb被空气中的氧气氧化（1分）・
（3>Cui（2分）0.125（2分）
【解析】（l）HQa酸性条件下具右强氧化性，能跟铜反川.反应的离「力程式为
Cu+HO+2H•二CiF+2H、O■
（2）FeCl；溶液刻蚀印刷巾路板铜箔.是铁离了-把铜氧化成铜离「，反应方杵1式为Cu+2Fe（?
l产CuCb+2FeCh•山丁Fe"、Fe^易水解，因此配制的这两种溶液要保持在酸性条件下,抑制水解：
在空厲中易被績化为Fe”，故加少駅铁屑防止Fe"被氣化。
（3）反应①中的铜的化合价由+2-.-1价，化合价降低，因此，还原产物为Cul・
根器反应关系：
2S：
Oj2-~b^2Cu2*
0.1nK>L/Lx0.0125LxxO.OlL
0.linoLT<0.0125L=xxO.OlL,解得x=0.125uk）1/L
故答案为：
Cil1-；0.125.
18.（13分）【答案】
（1）分液漏斗（1分）防I上倒吸（2分）
（2）2ClOj-2NaOH+H2O2=2NaCIO2+2H2O+O2
（2分.凡是反冋物或牛成物育误均不得分，配平错i吴扣1分）
（3）降温结晶（或冷却结晶）（2分）
（4）5CIO2-4H*=4C16T+CT+2HjO（2分）
（5）NaClO2与HjSO4反应生成的Cl_对反应起催化作用
（2分•答NaCl或反应产物冇催化件用也得分）
（6）涪液变盜色（2分）
【解析】⑴分液漏斗，不能写湄斗、长颈漏斗，eg有类似C12的性质，能与氢氧化钠瀋液反应，所以b的作用是防止倒吸.
（2）利用题目所给条件，可写岀力程式：
2C15+2Na0H-HO=2NaC16-2H?
0*0>
（3）蒸发浓缩后，需妥降温结晶（或冷却结晶）.
（4）由题「•：
亚氯酸钠（NaClOJ在酸性条件下生成NaCI并放tilCIO；可厅出离了方程式：
5C1O?
+4H*=4C1O?
7+Cl+2H?
O
（5）开始时A中反应缓慢，稍百产生气体的速率加快，可推知反应产生了催化剂，应为生成的CT对反应起條化作用.
（6）由题干：
C16百类似Ch的性质，可氧化碘离子变成碘用.匝，遇淀粉溶液变蓝色。
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