山东省济南外国语学校届高三上学期期中阶段考试化学试题 含答案.docx

1、山东省济南外国语学校届高三上学期期中阶段考试化学试题 含答案2018-2019学年度第一学期 阶段性检测高三 化学试题（2018.11）考试时间 90 分钟 满分 100 分 第卷（选择题，共 54分）1.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 （第1题图） （第2题图）下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C储存能量并形成了CC键D该催化剂没有提高反应物的平衡转化率2由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由反应的H=E5E2B由反应的H

2、0C增大压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率3通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g） H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g） H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=74.8 kJmol14一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其

3、中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应5.已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量H2(g)Br2(g)HBr(g)/kJ436a369则下列说法正确的是()ABr2(l)Br2(g) S0BBr2(l)Br2(g) H30 kJ/molCHH键的键能为436 kJDa=200 6.已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H

4、2O(g)；H483.6kJmol1则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为A131.3kJmol1B131.3kJmol1 C352.3kJmol1 D262.6kJmol17下列有关电化学装置的说法正确的是( )A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀8验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明

5、显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼9、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是()A金属棒X的材料可能为铜B金属棒X的材料可能为钠C钢管附近土壤的pH可能会升高D这种方法属于外加电流的阴极保护法10.如图,一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,下列说法正确的是 ( )A.铅蓄电池负极反应为Pb(s)-2e-+S(aq) PbSO4(s)B.c极是阳极,b极是阴极C.若a极

6、为铜,则甲池b极上析出铜D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小11、以铜为电极,a molL-1的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列叙述正确的是( )粗铜应与电源的负极相连当有1 mol精铜析出时,就有2NA个电子通过电解质溶液阴极上的主反应为:Cu2+2e-Cu电解结束时,c(CuSO4)a molL-1杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥”A. B.C. D.12.下列说法正确的是 ( )A.在铁片上镀铜时,若阴极增重3.2 g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1 molB.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别:水膜的pH不同,引起的负

7、极反应不同C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区13混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是()A. 充电时，阴极附近pH降低B.电动机工作时溶液中OH向甲移动C. 放电时正极反应式为： NiOOHH2Oe = Ni(OH)2OHD. 电池总反应式为：MHNiOOH = MNi(OH)214.浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。他们

8、把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料,与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2。下列说法正确的是 ( )A.电池的电解液可为LiCl水溶液B.该电池放电时,负极发生还原反应C.充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-2SOCl2D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极15（2018届云南省保山市高三毕业复习统一检测一）臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法

9、不正确的是()A. 高压放电法,反应的原理为3O22O3B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C. 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH-6e-=O3+3H2O和4OH-4e-=O2+2H2OD. 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b16用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是()A. 电源的B极为负极B. 可选用石英代替粗硅C. 电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动D. 阳极反应：Si4H-4e= SiH417.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示交换膜分别是只允许阴(阳)离子

10、通过的阴(阳)离子交换膜，下列有关说法中不正确的是（18题图）A电池工作时，电子由a极经导线流向b极B交换膜a是阴离子交换膜C电极b的反应式：2NO3-+l0e-+12H+=N2+6H2OD相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2：518.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-C02电池。放电时该电池“吸入” C02，充电时“呼出” C02。吸入C02时，其工作原理如图所示。吸收的全部C02中，有2/3转化为Na2C03固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ）A.“吸入”C02时，钠箔为正极B.“呼出”C02时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C.“吸入

11、”C02时的正极反应式为： D.标准状况下，每“呼出”22.4L C02，转移电子的物质的量为0.75mol第卷（非选择题，共 46分）19（16分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作的名称是_ _。(2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_ 、_ 和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_ _。(3)操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，

12、据此可初步认定黑色滤渣中含有_ 。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的实验操作实验现象实验结论检验Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl检验NH取少许滤液于试管中， _ _含有NH检验Zn2取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到干燥的溶质固体，还应进行的操作是_ 。 20（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的

13、研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol12H2S(g)=2H2(g)S2(g)H169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分

14、数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是_、 。图1图2 (4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。21（16分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(I

15、O3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_ （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阳极的电极反应式_ _。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_ （写出一点）。月考答案1、C 2、B 3、D 4、A 5、D 6、A 7、A 8、D 9、C 10、A 11、D 12、C 13、A 14、C 15、D 16、D 17、D 18、C19、(1) _过滤_。(2) _坩埚_、_泥三角_ _C(或碳)_。(3) _二氧化锰(或MnO

16、2)_。(4) 加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(其他合理答案均可)_石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可)_ (5) _加热蒸发(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥_。 20、(1)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165.0 kJmol1(2)为H2S热分解反应提供能量 2H2SSO2=2H2O3S(3)H、O(或氢原子、氧原子)(4)CO(NH2)28OH6e=CON26H2O(5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2 21、（1）碘酸钾（2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（3） I2+12OH-10e 2IO3-+6 H2OK+ a到b 产生Cl2易污染环境等