⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥”
A.②③B.①③⑤
C.①②④⑤D.③④
12.下列说法正确的是（）
A.在铁片上镀铜时,若阴极增重3.2g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol
B.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别:
水膜的pH不同,引起的负极反应不同
C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
13．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确的是（ ）
A.充电时，阴极附近pH降低
B.电动机工作时溶液中OH－向甲移动
C.放电时正极反应式为：
NiOOH＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－
D.电池总反应式为：
MH＋NiOOH=M＋Ni（OH）2
14.浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。
他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料,与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。
若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4LiCl+S+SO2
4Li+2SOCl2。
下列说法正确的是（）
A.电池的电解液可为LiCl水溶液
B.该电池放电时,负极发生还原反应
C.充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-
2SOCl2
D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极
15．（2018届云南省保山市高三毕业复习统一检测一）臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是 （ ）
A.高压放电法,反应的原理为3O2
2O3
B.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b
16．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。
下列叙述正确的是（ ）
A.电源的B极为负极
B.可选用石英代替粗硅
C.电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动
D.阳极反应：
Si＋4H-－4e－=SiH4↑
17.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳） 离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是
（18题图）
A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极
B．交换膜a是阴离子交换膜
C．电极 b 的反应式：
2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O
D．相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2：
5
18.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-C02电池。
放电时该电池“吸入”C02，充电时“呼出”C02。
吸入C02时，其工作原理如图所示。
吸收的全部C02中，有2/3转化为Na2C03固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是（）
A.“吸入”C02时，钠箔为正极
B.“呼出”C02时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”C02时的正极反应式为：
D.标准状况下，每“呼出”22.4LC02，转移电子的物质的量为0.75mol
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19．（16分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
请回答以下问题：
（1）操作②的名称是____。
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、__、__和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为___。
（3）操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有__。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
①检验Cl－
加入硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
含有Cl－
②检验NH
取少许滤液于试管中，
_____
含有NH
③检验Zn2＋
取少许滤液于试管中，加入稀氨水
先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解
含有Zn2＋
（5）根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。
若想从滤液中得到干燥的溶质固体，还应进行的操作是__
。
20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
①CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.2kJ·mol－1
②CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝＋247.4kJ·mol－1
③2H2S（g）===2H2（g）＋S2（g） ΔH＝＋169.8kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________________。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
____________________。
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
________________。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。
图中A、B表示的物质依次是_________、。
图1
图2
（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为______________________
________________________________________________________。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________。
21．（16分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为____
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阳极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________
（写出一点）。
月考答案
1、C2、B3、D4、A5、D6、A7、A8、D9、C10、A11、D12、C
13、A14、C15、D16、D17、D18、C
19、
（1）__过滤__。
（2）__坩埚__、__泥三角____C（或碳）__。
（3）__二氧化锰（或MnO2）__。
（4）加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近（其他合理答案均可）__
_石蕊试纸变蓝色（其他合理答案均可）_
（5）__加热蒸发（或加热浓缩），冷却结晶，过滤、洗涤、干燥__。
20、
（1）CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）ΔH＝＋165.0kJ·mol－1
（2）为H2S热分解反应提供能量2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
（3）H、O（或氢原子、氧原子）
（4）CO（NH2）2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O
（5）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2
21、
（1）碘酸钾
（2）加热KClKH（IO3）2+KOH
2KIO3+H2O或（HIO3+KOH
KIO3+H2O）
（3）①I2+12OH－-10e－
2IO3-+6H2O
②K+a到b
③产生Cl2易污染环境等
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