届湖南省长郡中学高三高考模拟卷二化学试题 及.docx

1、届湖南省长郡中学高三高考模拟卷二化学试题 及长郡中学2018届高考模拟卷（二）理科综合 化学试题7.下列说法正确的是 A.石油的分馏以及煤的干馏、气化、液化，都涉及到化学变化 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是胶体粒子 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾 病。酪氨酸结构简式如图所示，下列关于酪氨酸的说法不正 确的是 A.酪氨酸的分子式为C9 Hll NO3 B.酪氨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物 C.酪氨酸能与溴水发生取代反应 D. 1 mol酪氨酸能和2 mol NaHCO

2、3反应9.短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是 A.原子半径：XZY B. Z的最高价氧化物能与NaOH, HF反应，但不是两性氧化物 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z W D. X与O元素和H元素形成的化合物一定是共价化合物10下列实验中内容及现象与结论一致的是11.对经羟基苯甲酸有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能 与FeC13溶液发生显色反应的同分异构体有A. 3种B. 6种C. 9种D. 12种12.固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12 , Na2 C03中的一种或几种。为确定该 固体粉末

3、的成分，做如下实验：溶于水后，无明显现象；取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下： 根据上述实验，以下说法正确的是 A.气体I可能为SO2和CO2的混合物 B.沉淀3一定为Mg（OH)2和Al(OH)3的混合物 C.固体粉末X中一定有Nat C03，可能有KA102 D.固体粉末X中一定有K2 SO3和KA1l0213.80时，2L密闭容器中充人0. 4 mol N204，发生反应： 下列判断正确的是 A.升高温度，该反应的平衡常数K减小 C.反应达到平衡时，吸收的热量为0. 30Q kJ D. 100 s时再通人0.4 mol N204，达新平衡时，N204的转化率增大26.（14分）工业

4、中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列 问题：I海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下： (1)步骤I的操作步骤有，将得到的固体制成稀溶液进 行电解可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶 质，写出相应的化学方程式： (2) II中调节溶液pH为3.5能更有效地提高C12的利用率，其理由是(3)III中Br2转化为NaBr，NaBr03的离子方程式为 II某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如下图所示（保险粉：连二硫 酸钠Na2S2 04）。 请回答下列问题： (1)经检验步骤反应后的溶液中加人HCl酸化的BaC12溶液，

5、产生白色沉淀，写出步 骤的离子方程式 (2)步骤中分离操作的名称是 (3)已知EDTA只能与溶液中的Fe2反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。 虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加人，最终能够将Fe(OH)2除 去并获得纯度高的Mg(OH)2 .请从沉淀溶解平衡的角度加以解释27.（14分）I若已知:C 请写出CU2+发生水解反应的热化学方程式 该反应的平衡常数为，已知：25时, II现有0. 2 mol/L NaOH溶液、0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得 溶液中：c(Na）c（X）。则： （1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 (2)

6、pH=12的NaOH溶液与pH=2的FIX等体积混合，混合后溶液显性 （填“酸”、“碱”或“中”）。 III.亚磷酸(H3 P03 )是二元酸，H3 P03溶液中存在电离平衡： 亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2 HPO3。 (1)根据H3 P03的性质可推测Na2 HPO3稀溶液的pH 7（填“”、“”或 “”）。 (2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为 (3)电解Na2 HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下（说明：阳膜只允许阳离子通 过，阴膜只允许阴离子通过）。 则阳极的电极反应式为28.（15分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置

7、（加热及夹持设备已略）。 请按要求回答下列问题： (1)装置G的名称为，G中药品为1，3的无水乙醇和浓硫酸混合 液，写出制备乙烯的化学反应方程式： (2)装置B中长直导管的作用是 (3)反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因 是 (4)某学生发现反应结束时,G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是 (5)有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是 (6)若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的 产率为 36.【化学选修2：化学与技术】（15分） 氯碱工业是最基本的化学工业之一

8、，它的产品应用广泛。请回答下列问题： (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。 (2)电解前，为除去食盐水中的等杂质离子，加人下列试剂的顺序合 理的是（填字母序号）。 a.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下： 利用盐泥生产MgS047H20晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： 酸洗过程中加人的酸为，加人的酸应适当过量， 控制pH为5左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg (0H)2充分溶解并转化为 MgSO4

9、，在此过程中同时生成CaS04。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 过滤所得滤渣的主要成分为 （填化学式）。根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为（填化学式）。真空干燥MgSO7H20晶体的原因是_37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） A,B,C,D,E,F都是短周期元素，原子序数依次增大,B,C同周期且相邻，A,D同主 族。A,B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2，1和1，la C是周期 表中电负性最大的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子最外电子层有 两对成对电子，根据以上信息回答下列问题： (1)写出第4周期元素基态未成对电子数最多的原子的电子排布

10、式_ (2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是_（填分子式），它的中心原子的 杂化方式是_ (3)B,C两元素氢化物的沸点高于同主族元素氢化物沸点的原因是_ (4)晶体D2B，D2F的熔点，_更高（填化学式）。 （5) C, D, E可组成离子化合物D2EC6，其晶胞结构如右图所示，阳离子D+（用。表示）位 于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子表示）位于该正方体的顶点和 面心。该化合物的化学式是_ 指出该物质中微粒间的化学键类型_38.【化学选修5：有机化学基础】（15分） F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成： （1）B的分子式为_；A的名称是_ (2)由C制备D的化学方程式为_ (3)下列说法正确的是_（填字母）。 A. A,F都属于芳香烃衍生物B. 1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应 C.由D制备E需添加氧化剂D.由E制备F属于取代反应 (4)与化合物B具有相同的分子式，能与银氨溶液发生银镜反应且能与FeC13溶液发 生显色反应，满足上述条件的同分异构体共有_种；化合物E的一种同分异构 体属于a一氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为_ (5)已知在一定条件下可水解为；则F 在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解产物的结构简式为_化学参考答案