届湖南省长郡中学高三高考模拟卷二化学试题 及.docx

届湖南省长郡中学高三高考模拟卷二化学试题 及.docx

《届湖南省长郡中学高三高考模拟卷二化学试题 及.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届湖南省长郡中学高三高考模拟卷二化学试题 及.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届湖南省长郡中学高三高考模拟卷二化学试题及

长郡中学2018届高考模拟卷

（二）

理科综合化学试题

7.下列说法正确的是

A.石油的分馏以及煤的干馏、气化、液化，都涉及到化学变化

B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是胶体粒子

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

8.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾

病。

酪氨酸结构简式如图所示，下列关于酪氨酸的说法不正

确的是

A.酪氨酸的分子式为C9HllNO3

B.酪氨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物

C.酪氨酸能与溴水发生取代反应

D.1mol酪氨酸能和2molNaHCO3反应

9.短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示。

其中Y所处的周期序数与族序数相等。

下列说法正确的是

A.原子半径：

X>Z>Y

B.Z的最高价氧化物能与NaOH,HF反应，但不是两性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>W

D.X与O元素和H元素形成的化合物一定是共价化合物

10．下列实验中内容及现象与结论一致的是

11.对经羟基苯甲酸

有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能

与FeC13溶液发生显色反应的同分异构体有

A.3种　　B.6种　　C.9种　　D.12种

12.固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12,Na2C03中的一种或几种。

为确定该

固体粉末的成分，做如下实验：

①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实

验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是

A.气体I可能为SO2和CO2的混合物

B.沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

C.固体粉末X中一定有NatC03，可能有KA102

D.固体粉末X中一定有K2SO3和KA1l02

13.80℃时，2L密闭容器中充人0.4molN204，发生反应：

下列判断正确的是

A.升高温度，该反应的平衡常数K减小

C.反应达到平衡时，吸收的热量为0.30QkJ

D.100s时再通人0.4molN204，达新平衡时，N204的转化率增大

26.（14分）工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列

问题：

I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：

（1）步骤I的操作步骤有＿＿＿＿＿＿＿，将得到的固体制成稀溶液进

行电解可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶

质，写出相应的化学方程式：

＿＿＿＿＿＿＿

（2）II中调节溶液pH为3.5能更有效地提高C12的利用率，其理由是＿＿＿＿＿＿＿

（3）III中Br2转化为NaBr，NaBr03的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿

II．某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如下图所示（保险粉：

连二硫

酸钠Na2S204）。

请回答下列问题：

（1）经检验步骤①反应后的溶液中加人HCl酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，写出步

骤①的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）步骤②中分离操作的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）已知EDTA只能与溶液中的Fe2＋反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应。

虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加人，最终能够将Fe（OH）2除

去并获得纯度高的Mg（OH）2.请从沉淀溶解平衡的角度加以解释＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

27.（14分）I．若已知:

C

请写出CU2+发生水解反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿

该反应的平衡常数为＿＿＿＿＿＿，已知：

25℃时,

II．现有①0.2mol/LNaOH溶液、②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得

溶液中：

c（Na＋）＞c（X－）。

则：

（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿

（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的FIX等体积混合，混合后溶液显＿＿＿＿＿性

（填“酸”、“碱”或“中”）。

III.亚磷酸（H3P03）是二元酸，H3P03溶液中存在电离平衡：

亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）根据H3P03的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＿＿7（填“＞”、“＜”或

“＝”）。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿

（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下（说明：

阳膜只允许阳离子通

过，阴膜只允许阴离子通过）。

则阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿

28.（15分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设

备已略）。

请按要求回答下列问题：

（1）装置G的名称为＿＿＿＿＿，G中药品为1，3的无水乙醇和浓硫酸混合

液，写出制备乙烯的化学反应方程式：

＿＿＿＿＿

（2）装置B中长直导管的作用是＿＿＿＿＿

（3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因

是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）某学生发现反应结束时,G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）若消耗无水乙醇的体积为100mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40mL,则该反应的

产率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

36.【化学—选修2：

化学与技术】（15分）

氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。

请回答下列问题：

（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产＿＿＿＿为基础的工业体系。

（2）电解前，为除去食盐水中的

等杂质离子，加人下列试剂的顺序合

理的是＿＿＿＿（填字母序号）。

a.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

b.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

c.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

d.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。

某工厂的盐泥组成如下：

利用盐泥生产MgS04·7H20晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加人的酸为＿＿＿，加人的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。

持续搅拌使之充分反应，以使Mg（0H）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaS04。

其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②过滤所得滤渣的主要成分为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。

③根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为＿＿＿＿＿＿（填化学式）。

④真空干燥MgSO·7H20晶体的原因是____________

37.【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

A,B,C,D,E,F都是短周期元素，原子序数依次增大,B,C同周期且相邻，A,D同主

族。

A,B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2，1和1，laC是周期

表中电负性最大的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

F元素原子最外电子层有

两对成对电子，根据以上信息回答下列问题：

（1）写出第4周期元素基态未成对电子数最多的原子的电子排布式________

（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________（填分子式），它的中心原子的

杂化方式是________

（3）B,C两元素氢化物的沸点高于同主族元素氢化物沸点的原因是________

（4）晶体D2B，D2F的熔点，________更高（填化学式）。

（5）C,D,E可组成离子化合物D2EC6，其晶胞结构如右图所示，阳离子D+（用。

表示）位

于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子

表示）位于该正方体的顶点和面心。

该化合物的化学式是________

指出该物质中微粒间的化学键类型________

38.【化学—选修5：

有机化学基础】（15分）

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）B的分子式为____________；A的名称是____________

（2）由C制备D的化学方程式为____________

（3）下列说法正确的是______（填字母）。

A.A,F都属于芳香烃衍生物　B.1molA最多能与4molH2发生加成反应

C.由D制备E需添加氧化剂　D.由E制备F属于取代反应

（4）与化合物B具有相同的分子式，能与银氨溶液发生银镜反应且能与FeC13溶液发

生显色反应，满足上述条件的同分异构体共有______种；化合物E的一种同分异构

体属于a一氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为______

（5）已知

在一定条件下可水解为

；则F

在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解产物的结构简式为__________

化学参考答案