高二上学期化学期末试题哈六中有答案.docx

1、高二上学期化学期末试题哈六中有答案2016年高二上学期化学期末试题（哈六中有答案） 哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H-1 Li-7 -12 -16 Na-23 S-32 a-40 u-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共0分）1下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是()A合成氨B从铝土矿中获得铝 玻璃制备D从海水中获得氯气2将铜纳米颗粒和银 纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgN3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为()A

2、Ag+ + e =Ag Bu - 2e = u2+u2+ + 2e = u D2H+ + 2e = H23在一定条下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是() A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3的浓度均不再变化N2、H2、NH3在容器中共存 DN2、H2、NH3的浓度相等4关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A100 水中，(H)•(H)11014B纯水中，2 时，(H)•(H)110142 时，任何以水为溶剂的稀溶液中(H)•(H)11014D值随温

3、度升高而增大下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH2H2 H3H B H H2 2H2 H23 D H2 H6 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、l-、I- B pH为1的溶液：u2+、Na+、g2+、N3- 水电离出的(H+)=1013l/L的溶液：+、H3-、Br-、Ba2+ D 所含溶质为Na2S4的溶液：+、32-、N3-、Al3+7下列有关问题与盐的水解相关的是（ ）NH4l与Znl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 明矾可做净水剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用

4、磨口玻璃塞加热蒸干All3溶液并灼烧得到Al23固体A B D8工业品nl2溶液中含有u2、Pb2等离子，加入过量难溶电解质nS，可使u2、Pb2等离子形成沉淀，以制取纯净nl2。由此可推知nS A具有吸附性 B溶解度小于uS、PbS溶解度与uS、PbS相同 D溶解度大于uS、PbS9 在01l/L的H3H溶液中，要促进醋酸电离，且（H+）增大，应采取的措施是（）A升温 B加水 加入NaH溶液 D加入01l/L Hl10 为了检验某Fel2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A3Fe(N)6溶液 B石蕊试液 SN溶液 D酸性n4溶液11 A、B、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上

5、有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AABD BDBA DBA DDBA12 下列实验操作和数据记录都正确的是() A用托盘天平称量时，将NaH固体放在右盘内的纸上，称得质量为102 gB用2 L碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为1660 L用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH32D用10 L量筒量取Nal溶液，体积为92 L13常温时,将足量的Agl分别加入下列各溶液中，Agl的溶解度最小的是 ( )A1L 1 l•L-1的AgN3溶液 B10L

6、 2 l•L-1的Nal溶液L 1 l•L-1的All3溶液 DL 16l•L-1的Bal2溶液14 为证 明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实 验方案，其中不合理的是（ ）A 室温下，测01 l/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 B 相同条下，对01 l/L的Hl和01 l/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 将等浓度、等体积的Hl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸D 室温下，测1 l/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 1金 属镍有广泛的用途粗镍中含有少

7、量Fe、Zn、u、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+u2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有u和Pt16 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成Fe23•nH2 A B D17 常温下有体积相同的四

8、种溶液：pH=3的H3H溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaH溶液。下列说法正确的是A若将四种溶液稀释100倍，溶 液pH大小顺序：>>>B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：<D和混合， 所得混合溶液的pH大于718在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原的60%。则下列叙述正确的是() Aab B平衡向正反应方向移动了 A的转化率减小了 DB的质量分数减小了19 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A 一定物质的量浓度的

9、Na2S溶液中：(H) (H)2(H2S) (HS)B新 制氯水中加入固体NaH：(Na)(l)(l)(H) pH83的NaH3溶液：(Na)>(H3-)>(32-)>(H23)D2时，浓度均为01 l•L1的H3H、H3Na混合溶液pH47，( )+( )=(H3H)+(H+)20某温度下，已知sp(BaS4 )= 1110-10，sp(Ba3)210-9。下列说法正确的是ABaS4比Ba3溶解度小，所以Ba3 不可能转化为BaS4 BBa3 、BaS4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂该温度下，Ba3若要在Na2S4溶液中转化为BaS4，则Na2S4浓度至少为2

10、2106 l•LD任何温度下，向Na23溶液中加入Bal2和Na2S4，当两种沉淀共存时，(S42)/ (32) =4410-3 21一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A醋酸的电离程度：abB溶液的pH值：ba蘸取点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D若分别向a、b、三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaH溶液的体积ab22已知2 时，aS4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条下向100 L的aS4饱和溶液中，加入200 L 003 l•L 1 的Na2S4溶液，针对此过程的下列叙述正

11、确的是(忽略混合过程中的体积变化) A溶液中析出aS4沉淀，最终溶液中(S42)较原大B 溶液中析出aS4沉淀，溶液中(a2 )、(S 42)都变小溶液中无沉淀析出，溶液中(a2 )、(S42)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中(S42)较原大2300 L N3和u(N3)2的混合溶液中(N3)60 l•L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为00 L，下列说法正确的是( )A原混合溶液中()为1 l•L1 B上述电解过程中共转移4 l电子电解得到的u的物质的量为0 l D电解后溶液中(H)为2

12、l•L124 如图，a、b、d均为石墨电极，为g电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是A向甲中加入适量u（H）2，溶液组成可以恢复B电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀当b极增重32g时，d极产生的气体体积为112LD甲中b极上的电极反应式为：4H-4e-=2+2H22某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2n410FeS48H2S4=2nS4Fe2(S4)32S48H2设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）Ab电极上发生还原反应 B外电路电子的流向是从a到b电池工作时，盐桥中的S42移向甲烧杯 Da电极上发生的反应为：n48He=n24H2二、非选择题（

13、共0分）26（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）在实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。请回答：A电极对应的金属是 (写元素名称)，B电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。（3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 应置于 处。假设海水中只有Nal溶质，写出此时总离子反应方程式： 若X为锌，开关置于处，该电化学防护法称为 写出铁电极处的电极反应式： 27（14分）(1)常温下将02 l/LHl溶液与02 l/LH溶

14、液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的(H)_02 l/LHl溶液中由水电离出的(H)。(填“”“”或“”)，该混合溶液的物料守恒式为 。(2)常温下若将02 l/LH溶液与01 l/LHl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条下H的电离程度_l的水解程度。(填“”“”或“”)(3)常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”)(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。()某温度时，测得001 l/L的NaH溶液pH为11，在此

15、温度下，将pHa的NaH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，求Va Vb = 。28(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g•100L1)。实验步骤(1)配制100l待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取1000 L食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液2000 L于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。(3)读取盛装01000 l•L1 NaH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_L。(4)滴定。当_ _时，停止滴

16、定，并记录NaH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录 滴定次数实验数据(L)1234V(样品)200020002000 2000V(NaH)(消耗)1910010149数据处理与讨论(1)按实验所得数据，可得(市售白醋) l•L1；市售白醋总酸量 g•100 L1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a 碱式滴定管在滴定时未用标准NaH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出29（12分）研究和开发2和的创 新利用是环境保护和资利用双赢的题。（

17、1）可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4l和8lH2，在催化剂作用下合成甲醇：（g）+2H2（g） H3H（g）()，平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示：该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。在01pa 、100的条下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_倍。（结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4l，达到平衡时转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）在反应()中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：H4（g）+ H2（g）= （g）+3H

18、2（g） H=+2062 •l-1H4（g）+ 2（g）= 2（g）+2H2（g） H=+2474 •l-1则H4和H2（g）反应生成2和H2的热化学方程式为： 。（3）在反应()中制得的H3H 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是2030的H溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_。高二化学期末考试试题答案选 择题（每小题2分，共0分）123467*3BBADBDDABDD141161718192021222324 2DBDBABABBD26（12分）（1） 铜 （1分） u2+ + 2eu （2分） 镀铜铁（1分） （2）BD（2分） （3

19、）N（1分） 2l2H2 2HH2l2（2分） 牺牲阳极的阴极保护法（1分） 2+2H2+4e=4H（2分） 27（14分）每空2分（1） (l-)=(H)+(+) （2）（3）7 （4）32-H2 H3-H (Na+)(32-)(H-)(H3-)(H+)（）1：1028（12分）I（1）酸式滴定管（或10L移液管）；100l容量瓶；（2）酚酞；（3）060；（每空1分）（4）溶液由无色恰好变为红色(或粉红色)，并在半分钟内不褪色；（2分，）III（1）07；4；（每空2分） （2）ab（2分，错选、多选不给分，漏选给1分）29（12分）每空2分（1）吸热 （2）067 （3）减小 不变（4）H4(g)+2H2(g)=2(g)+4H2(g) H=+160 •l-1（）H3H+8H-6e-=32-+6H2