高二上学期化学期末试题哈六中有答案.docx

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高二上学期化学期末试题哈六中有答案

2016年高二上学期化学期末试题（哈六中有答案）

哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试

高二化学试题

考试时间：

90分钟满分：

100分

可能用到的原子量：

H-1Li-7-12-16Na-23S-32a-40u-64Ag-108Ba-137

一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共0分）

1．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（　　）

A．合成氨B．从铝土矿中获得铝．玻璃制备D．从海水中获得氯气

2．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgN3溶液中，可构成一种纳米型原电池。

该电池负极发生的反应为（　　）

A．Ag++e—===AgB．u-2e—===u2+

．u2++2e—===uD．2H++2e—===H2↑

3．在一定条下，对于密闭容器中进行的反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等

4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　）

A．100℃水中，（H＋）•（H－）＝1×10－14

B．纯水中，2℃时，（H＋）•（H－）＝1×10－14

．2℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中（H＋）•（H－）＝1×10－14

D．值随温度升高而增大

．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）

A．H2＋H2H3＋＋H－B．＋H－H2＋

．2＋H2H23D．＋H2＋H－

6在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）

A滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3+、NH4+、l-、I-

BpH为1的溶液：

u2+、Na+、g2+、N3-

水电离出的（H+）=10－13l/L的溶液：

+、H3-、Br-、Ba2+

D所含溶质为Na2S4的溶液：

+、32-、N3-、Al3+

7．下列有关问题与盐的水解相关的是（）

①NH4l与Znl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可做净水剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干All3溶液并灼烧得到Al23固体

A．①②③B．②③④．①④⑤D．①②③④⑤

8．工业品nl2溶液中含有u2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质nS，可使u2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净nl2。

由此可推知nS

A．具有吸附性B．溶解度小于uS、PbS

．溶解度与uS、PbS相同D．溶解度大于uS、PbS

9在01l/L的H3H溶液中，要促进醋酸电离，且（H+）增大，应采取的措施是（　　）

A．升温B．加水．加入NaH溶液D．加入01l/LHl

10为了检验某Fel2溶液是否变质，可选用的试剂是（　　）

A．3[Fe（N）6]溶液B．石蕊试液．SN溶液D．酸性n4溶液

11A、B、、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．A＞B＞＞DB．D＞B＞A＞．D＞＞B＞AD．D＞B＞＞A

12下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）

A．用托盘天平称量时，将NaH固体放在右盘内的纸上，称得质量为102g

B．用2L碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为1660L

．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝32

D．用10L量筒量取Nal溶液，体积为92L

13．常温时,将足量的Agl分别加入下列各溶液中，Agl的溶解度最小的是（）

A．1L1l•L-1的AgN3溶液B．10L2l•L-1的Nal溶液

．L1l•L-1的All3溶液D．L16l•L-1的Bal2溶液

14为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）

A室温下，测01l/LHX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B相同条下，对01l/L的Hl和01l/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

将等浓度、等体积的Hl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D室温下，测1l/LNaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

1．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、u、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：

氧化性Fe2+＜Ni2+＜u2+）（　　）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2++2e-═Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有u和Pt

16下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③电镀时，应把镀置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe23•nH2

A．①②③④⑤B．①③④⑤．①③⑤D．②④

17常温下有体积相同的四种溶液：

①pH=3的H3H溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaH溶液。

下列说法正确的是

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：

③>④>①>②

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：

③=④

．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：

①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

18．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原的60%。

则下列叙述正确的是（　　）

A．a＞bB．平衡向正反应方向移动了

．A的转化率减小了D．B的质量分数减小了

19常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A一定物质的量浓度的Na2S溶液中：

（H－）＝（H＋）＋2（H2S）＋（HS－）

B新制氯水中加入固体NaH：

（Na＋）＝（l－）＋（l－）＋（H－）

pH＝83的NaH3溶液：

（Na＋）>（H3-）>（32-）>（H23）

D2℃时，浓度均为01l•L－1的H3H、H3Na混合溶液pH＝47，

（）+（）=（H3H）+（H+）

20．某温度下，已知sp（BaS4）=11×10-10，sp（Ba3）＝2×10-9。

下列说法正确的是

A．BaS4比Ba3溶解度小，所以Ba3不可能转化为BaS4

B．Ba3、BaS4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

．该温度下，Ba3若要在Na2S4溶液中转化为BaS4，则Na2S4浓度至少为22×10－6l•L

D．任何温度下，向Na23溶液中加入Bal2和Na2S4，当两种沉淀共存时，（S42—）/（32—）=44×10-3

21．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是

A．醋酸的电离程度：

a＜b＜

B．溶液的pH值：

b＞a＞

．蘸取点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大

D．若分别向a、b、三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaH溶液的体积a＝b＝

22．已知2℃时，aS4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条下向100L的aS4饱和溶液中，加入200L003l•L－1的Na2S4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化）

A．溶液中析出aS4沉淀，最终溶液中（S42－）较原大

B溶液中析出aS4沉淀，溶液中（a2＋）、（S42－）都变小

．溶液中无沉淀析出，溶液中（a2＋）、（S42－）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中（S42－）较原大

23．00LN3和u（N3）2的混合溶液中（N3－）＝6．0l•L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为00L，下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中（＋）为1l•L－1

B．上述电解过程中共转移4l电子

．电解得到的u的物质的量为0．l

D．电解后溶液中（H＋）为2l•L－1

24如图，a、b、d均为石墨电极，为g电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是

A．向甲中加入适量u（H）2，溶液组成可以恢复

B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

．当b极增重32g时，d极产生的气体体积为112L

D．甲中b极上的电极反应式为：

4H--4e-=2↑+2H2

2某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2n4＋10FeS4＋8H2S4=2nS4＋Fe2（S4）3＋2S4＋8H2设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。

下列说法正确的是（）A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到b

．电池工作时，盐桥中的S42－移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为：

n4－＋8H＋＋e－=n2＋＋4H2

二、非选择题（共0分）

26．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）在实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如图所示。

请回答：

①A电极对应的金属是（写元素名称），

B电极的电极反应式是。

②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是。

（3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于处。

假设海水中只有Nal溶质，写出此时总离子反应方程式：

②若X为锌，开关置于处，该电化学防护法称为

写出铁电极处的电极反应式：

27．（14分）

（1）常温下将02l/LHl溶液与02l/LH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的（H＋）__________02l/LHl溶液中由水电离出的（H＋）。

（填“＞”“＜”或“＝”），该混合溶液的物料守恒式为

。

（2）常温下若将02l/LH溶液与01l/LHl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条下H的电离程度__________l的水解程度。

（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。

（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）

（4）纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）___________________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为。

（）某温度时，测得001l/L的NaH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=。

28．（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100L－1）。

Ⅰ实验步骤

（1）配制100l待测白醋溶液:

用（填仪器名称）量取1000L食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液2000L于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

（3）读取盛装01000l•L－1NaH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为________L。

（4）滴定。

当________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ实验记录

滴定次数实验数据（L）1234

V（样品）2000200020002000

V（NaH）（消耗）1910010149

Ⅲ数据处理与讨论

（1）按实验所得数据，可得（市售白醋）＝l•L－1；

市售白醋总酸量＝g•100L－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

29（12分）研究和开发2和的创新利用是环境保护和资利用双赢的题。

（1）可用于合成甲醇。

在体积可变的密闭容器中充入4l和8lH2，在催化剂作用下合成甲醇：

（g）+2H2（g）H3H（g）（Ⅰ），平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。

②在01pa、100℃的条下，该反应达到平衡时容

器体积为开始容器体积的_________倍。

（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4l，达到平衡时转化率_____（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数_____（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：

①H4（g）+H2（g）=（g）+3H2（g）△H=+2062•l-1

②H4（g）+2（g）=2（g）+2H2（g）△H=+2474•l-1

则H4和H2（g）反应生成2和H2的热化学方程式为：

。

（3）在反应（Ⅰ）中制得的H3H即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的H溶液。

则该燃料电池放电时：

负极的电极反应式为

_______________________________。

高二化学期末考试试题答案

选择题（每小题2分，共0分）

123467*********3

BBADBDDABDD

1411617181920212223242

DBDBABABBD

26（12分）

（1）①铜（1分）u2++2e－＝u（2分）②镀铜铁（1分）

（2）BD（2分）

（3）①N（1分）2l－＋2H22H－＋H2↑＋l2↑（2分）

②牺牲阳极的阴极保护法（1分）2+2H2+4e—=4H—（2分）

27（14分）每空2分

（1）＞（l-）=（H）+（+）

（2）＜（3）＜7

（4）32-＋H2H3-＋H－（Na+）＞（32-）＞（H-）＞（H3-）＞（H+）

（）1：

10

28（12分）

I．

（1）酸式滴定管（或10L移液管）；100l容量瓶；

（2）酚酞；（3）060；（每空1分）

（4）溶液由无色恰好变为红色（或粉红色），并在半分钟内不褪色；（2分，）

III．

（1）07；4；（每空2分）

（2）ab（2分，错选、多选不给分，漏选给1分）

29．（12分）每空2分

（1）吸热

（2）067（3）减小不变

（4）H4（g）+2H2（g）=2（g）+4H2（g）△H=+160•l-1

（）H3H+8H--6e-=32-+6H2