高中化学《硫和氮的氧化物》同步检测试题含答案解析.docx

1、高中化学硫和氮的氧化物同步检测试题含答案解析硫和氮的氧化物同步检测试题含答案解析（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1下列说法不正确的是()A由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精答案：C解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。2为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正

2、确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰ABCD答案：D3常温常压下，下列各组气体不能共存的是()ASO2与O2 BNO2与NOCO2与N2 DNO与O2答案：D解析：常温常压下两种气体不发生反应就可共存。A项，SO2与O2需在加热和催化剂条件下才发生反应，常温常压下能共存；B项，NO2和NO不反应可共存；C项，N2和O2需在放电或高温下才反应，常温常压下可共存；D项，常温常压下，NO与O2迅速反应生成NO2，不能共存。4下列关于NO和NO2的叙述正确的是()ANO是一种红棕色气体B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和C

3、O的物质的量相等DNO2可用排水法收集答案：C解析：NO是无色的气体。常温常压下，NO易与空气中的氧气直接化合生成NO2。NO2能与水反应，故不能用排水法收集。5下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性答案：B解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，2NaOHSO2=Na2SO3H2O(或NaOHSO2=NaHSO

4、3)，但无明显现象，C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D项错误。6下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去答案：B解析：SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。7下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2CS2H2SA BC D答案：B解析：硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低

5、价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为2价，如C2S=CS2；若该元素的非金属性强于硫，则硫被氧化，表现出还原性，在生成物中硫将显正价，如S与氧气点燃反应时生成二氧化硫。故选B。8下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是()甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加

6、热后又恢复红色丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A BC D答案：B解析：甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明该气体为还原性气体；再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为SO2；乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是SO2，还可能是HCl等；丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是SO2；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是SO2，被溴氧化为S

7、O，SO与Ba2反应产生白色沉淀。9.按如图进行实验，试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL O2，下面有关实验最终状态的描述正确的是()A试管内气体呈红棕色B试管内气体为无色的NOC试管内气体为无色的O2D试管内充满了液体答案：B解析：据题意在装有NO的试管内通入O2时依次发生反应2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，二者相加得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3，由于，即NO过量，试管内剩余气体为无色的NO，液体未充满试管。10将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是(已知HNO3有强氧化性)()A.只有 B只有C只有 D答案：D解析：二

8、氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，会出现白色沉淀，故正确；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：3SO22H2O2NO3Ba2=3BaSO44H2NO，会出现白色沉淀，故正确；氯气与水反应，发生反应：Cl2H2O=HClHClO，氯离子和银离子发生反应：AgCl=AgCl，会出现白色沉淀，故正确；氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，会出现白

9、色沉淀，故正确。11某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5：6，该氧化物的化学式为()ANO BN2O3CNO2 DN2O5答案：A解析：方法一：通式法可设氧化物的化学式为NxOy，然后配平求解。NxOyyNH3=N2yH2O依题意有： y56，xy，选A。方法二：代入法6NO4NH3=5N26H2ON2O32NH3=2N23H2O6NO28NH3=7N212H2O3N2O510NH3=8N215H2O只有式中N2和H2O的物质的量符合题意。方法三：原子守恒法假设产生的N2和H2O分别为5 mol，6

10、 mol，则反应物中应共含10 mol N原子、12 mol H原子和6 mol O原子。由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有3HNH3N3 mol 1 mol 1 mol12 mol 4 mol 4 mol因此氮的氧化物中应提供10 mol4 mol6 mol氮原子和6 mol氧原子，显然氧化物中N，O个数比为11。12在标准状况下，将O2和NO2按14的体积比充满干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为()A molL1 B molL1C molL1 D

11、 molL1答案：C解析：根据化学方程式4NO2O22H2O=4HNO3，设烧瓶的容积为V L，则NO2的体积为V L。又因NO2与O2的体积比为41，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为V L。NO2的物质的量为V L/22.4 Lmol1，HNO3的物质的量也为V L/22.4 Lmol1，烧瓶内HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)molL1。二、填空题：本题包括3小题，共40分。13(12分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液

12、中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2_mL。解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BsSO3H2O；通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4Cl2 233 g22 400 mL 2.33 gV(Cl2)故V(Cl2)224 mL。答案：(1)不反应（1分）弱酸不能制强酸（2分）(2)BaSO3（2分）能（1分）(3)

13、Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H（3分）(4)224（3分）14（每空2分，共14分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4酸性溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到

14、以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。解析：SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。答案：气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)检验该气体中是否含有SO2(3)检验该气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体15.（14分）已知：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。某校化学兴趣小

15、组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：(1)甲中反应的离子方程式为_。(2)说明NO2具有氧化性的现象是_。(3)说明NO具有还原性的操作和现象是_。(4)小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是_(填字母)。A.NO2与HCl气体混合B.NO2与H2S气体混合C.NO2通入Na2S溶液中解析：(1)硝酸是一种强酸，在书写离子方程式时浓硝酸可以拆写成离子形式，所以浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。(2)若乙试管中溶液变蓝色，说明I被NO2氧化为

16、I2。(3)NO具有还原性可通过与氧气反应生成NO2体现。(4)因为NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I氧化成I2，使溶液变蓝，无法确认NO2是否有氧化性。所以要证明NO2的氧化性，必须消除硝酸的干扰，所选用的物质中不能含水。所以可以将NO2通入盛有H2S气体的容器，不仅能观察到H2S被氧化为固体硫单质，还能观察到NO2被还原，红棕色消失的现象。答案：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O（3分）(2)乙试管中溶液变蓝色（2分）(3)打开活塞，挤压气囊；丙中气体由无色变为红棕色（3分）(4)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I氧化成I2，使溶液变蓝（3分）B（3分）