高中化学《硫和氮的氧化物》同步检测试题含答案解析.docx
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高中化学《硫和氮的氧化物》同步检测试题含答案解析
《硫和氮的氧化物》同步检测试题含答案解析
（满分：
100分，考试时间：
45分钟）
一、选择题：
本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
答案：
C
解析：
SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。
2．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ）
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A．①③④ B．③④⑤ C．②④③ D．②③④
答案：
D
3．常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A．SO2与O2B．NO2与NO
C．O2与N2D．NO与O2
答案：
D
解析：
常温常压下两种气体不发生反应就可共存。
A项，SO2与O2需在加热和催化剂条件下才发生反应，常温常压下能共存；B项，NO2和NO不反应可共存；C项，N2和O2需在放电或高温下才反应，常温常压下可共存；D项，常温常压下，NO与O2迅速反应生成NO2，不能共存。
4．下列关于NO和NO2的叙述正确的是（ ）
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO2可用排水法收集
答案：
C
解析：
NO是无色的气体。
常温常压下，NO易与空气中的氧气直接化合生成NO2。
NO2能与水反应，故不能用排水法收集。
5．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊溶液
溶液变红后不褪色
SO2有酸性，没有漂白性
答案：
B
解析：
SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O（或NaOH＋SO2===NaHSO3），但无明显现象，C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D项错误。
6．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（ ）
A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去
答案：
B
解析：
SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。
7．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2
⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧B．①④⑥
C．③④⑦D．④⑥⑦
答案：
B
解析：
硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。
硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为－2价，如C＋2S===CS2；若该元素的非金属性强于硫，则硫被氧化，表现出还原性，在生成物中硫将显正价，如S与氧气点燃反应时生成二氧化硫。
故选B。
8．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是（ ）
①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀 ②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红 ③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 ④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成
A．①②③④B．①③④
C．③④D．②③④
答案：
B
解析：
①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明该气体为还原性气体；再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为SO2；②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是SO2，还可能是HCl等；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是SO2；④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是SO2，被溴氧化为SO
，SO
与Ba2＋反应产生白色沉淀。
9.按如图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）
A．试管内气体呈红棕色
B．试管内气体为无色的NO
C．试管内气体为无色的O2
D．试管内充满了液体
答案：
B
解析：
据题意在装有NO的试管内通入O2时依次发生反应2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，二者相加得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，由于
＝
＝
>
，即NO过量，试管内剩余气体为无色的NO，液体未充满试管。
10．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（已知HNO3有强氧化性）（ ）
A.只有①②③B．只有①②④
C．只有①③④D．①②③④
答案：
D
解析：
①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳发生反应：
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，会出现白色沉淀，故①正确；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO
在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：
3SO2＋2H2O＋2NO
＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋4H＋＋2NO↑，会出现白色沉淀，故②正确；③氯气与水反应，发生反应：
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，氯离子和银离子发生反应：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓，会出现白色沉淀，故③正确；④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl，会出现白色沉淀，故④正确。
11．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5：
6，该氧化物的化学式为（ ）
A．NOB．N2O3
C．NO2D．N2O5
答案：
A
解析：
方法一：
通式法
可设氧化物的化学式为NxOy，然后配平求解。
NxOy＋
yNH3===
N2＋yH2O
依题意有：
y＝56，x＝y，选A。
方法二：
代入法
6NO＋4NH3===5N2＋6H2O①
N2O3＋2NH3===2N2＋3H2O②
6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O③
3N2O5＋10NH3===8N2＋15H2O④
只有①式中N2和H2O的物质的量符合题意。
方法三：
原子守恒法
假设产生的N2和H2O分别为5mol，6mol，则反应物中应共含10molN原子、12molH原子和6molO原子。
由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有
3H ～ NH3 ～ N
3mol1mol1mol
12mol4mol4mol
因此氮的氧化物中应提供10mol－4mol＝6mol氮原子和6mol氧原子，显然氧化物中N，O个数比为11。
12．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥的烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（ ）
A．
mol·L－1B．
mol·L－1
C．
mol·L－1D．
mol·L－1
答案：
C
解析：
根据化学方程式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，设烧瓶的容积为VL，则NO2的体积为
VL。
又因NO2与O2的体积比为4∶1，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为VL。
NO2的物质的量为
VL/22.4L·mol－1，HNO3的物质的量也为
VL/22.4L·mol－1，烧瓶内HNO3的物质的量浓度为c（HNO3）＝
＝
mol·L－1。
二、填空题：
本题包括3小题，共40分。
13．（12分）向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。
向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。
试回答下列问题：
（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。
此处应为________，原因是_________________。
（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？
___________________。
（3）写出生成沉淀B的离子方程式：
________________________________________。
（4）生成2.33g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2________mL。
解析：
加入NaOH溶液发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋2OH－===BsSO3↓＋H2O；①
通入Cl2发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。
②
由方程式②：
BaSO4 ～ Cl2
233g 22400mL
2.33g V（Cl2）
故V（Cl2）＝224mL。
答案：
（1）不反应（1分） 弱酸不能制强酸（2分）
（2）BaSO3（2分） 能（1分）
（3）Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋（3分）
（4）224（3分）
14．（每空2分，共14分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：
_______________________________________________________________；
猜想2：
_______________________________________________________________；
猜想3：
_______________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：
（1）B中应该装________试剂（填编号）。
A．NaCl溶液 B．KMnO4酸性溶液
C．盐酸D．澄清石灰水
（2）A中品红溶液的作用是_______________________________________________。
（3）D中澄清石灰水的作用是_______________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
（4）由上述现象该小组同学确认该气体为____________________________。
解析：
SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。
答案：
气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体
（1）B
（2）检验该气体中是否含有SO2 （3）检验该气体中是否含有CO2 （4）CO2和SO2的混合气体
15.（14分）已知：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。
请回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为________________________________________________。
（2）说明NO2具有氧化性的现象是___________________________________________。
（3）说明NO具有还原性的操作和现象是________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是________（填字母）。
A.NO2与HCl气体混合B.NO2与H2S气体混合
C.NO2通入Na2S溶液中
解析：
（1）硝酸是一种强酸，在书写离子方程式时浓硝酸可以拆写成离子形式，所以浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
（2）若乙试管中溶液变蓝色，说明I－被NO2氧化为I2。
（3）NO具有还原性可通过与氧气反应生成NO2体现。
（4）因为NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法确认NO2是否有氧化性。
所以要证明NO2的氧化性，必须消除硝酸的干扰，所选用的物质中不能含水。
所以可以将NO2通入盛有H2S气体的容器，不仅能观察到H2S被氧化为固体硫单质，还能观察到NO2被还原，红棕色消失的现象。
答案：
（1）Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（3分）
（2）乙试管中溶液变蓝色（2分）
（3）打开活塞，挤压气囊；丙中气体由无色变为红棕色（3分）
（4）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I－氧化成I2，使溶液变蓝（3分） B（3分）
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