1、高三化学总复习基本理论选择题题库一、化学反应速率化学平衡1、(09届海淀期中考试)对于密闭容器中的可逆反应:mX (g) + nY(s) pZ (g);H0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是( )A增大压强,化学平衡不一定发生移动 B通入氦气,化学平衡不一定发生移动 C增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动 D其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动2、(09届东城期中考试)2007年10月10日,德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高,就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙
2、述中正确的是 ( ) A铁做催化剂可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动 B将氨从混合气中分离,可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动 C升高温度可以加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动 D增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动3、(09届东城期中考试)已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的H0,下列说法正确的是 ( ) A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4(0
3、9届东城期中考试)在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强P1b CG的转化率随温度升高而减小 D增大压强,容器内气体质量不变5(09届东城期中考试)在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是 ( ) A(m+n)必定小于p B(m+n)必定大于p Cm必定小于p Dn必定小于p6、(08海淀一模)12.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g);H0 下列叙述正确的是A加入少量W,逆反
4、应速率增大B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C升高温度,平衡逆向移动D平衡后加入X,上述反应的H增大14、(06高考重庆理综11)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )A通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量,Y的转化率降低15、(08北京宣武)9右图表示可逆反应A(固)+B(气) nC(气) ;HQ (n为正整数)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是( )A其他条件相同
5、,a表示使用了催化剂,b没有使用催化剂B其他条件相同,若只改变温度,则a比b的温度高,且H0 C其他条件相同,若只改变压强,则a比b的压强大,且n2 D其他条件相同,若改变A的物质的量,则a比b用 A的物质的量少16、两个注射器分别装有颜色相同的NO2(含N2O4)和 Br2(气),将活塞同时向外拉,气体体积扩大1倍,从垂直于活塞拉动的方向观察颜色,符合下列情况的是() A、Br2(气)的颜色比NO2颜色深 B、NO2的颜色比Br2(气)颜色深 C、两种气体的颜色一样 D、两种气体的颜色均比原来深17、3、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:2NO2(g)
6、N2O4(g);H0。达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是()A.相对平均分子质量增大 B.NO2的转化率提高C.NO2的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍18、对于平衡体系mA(气)+nB(气) PC(气)十qD(气);H 0,有下列判断,其中正确的是()A.若温度不变,将容器的体积缩小1倍,此时A的浓度变为原来的1 .8倍,则m+np+q D.加催化剂或增大压强,可实现右图ab的变化19、(09届北京牛山一中期中)将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3
7、mol。此时若移走0.5mol SO2和0.5mol O2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 ( ) A0.3mol B0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol且小于0.3mol20(2005年海淀一模12)一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2,建立如下平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),相同条件下,若向容器中再通人1 mol N2和1 mol H2,又达到平衡。则下列说法正确的是 ( ) ANH3的百分含量增大 BN2的体积分数增大CH2的转化率增大 DNH3的百分含量不变21、(2005年东城一模8)某温度下,反
8、应H2(g)+I2(g) 2HI(g);H0,在带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是 ( ) A体积不变,升温正反应速率减小 B温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大 C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深 D体积、温度不变,充入氮气后,容器内压强增大,正逆反应速率都增大22、(08宣武二模)8. 将和1molB混合装入容积可变的密闭容器中,发生反应:2A(固)+bB(气)cC(气)达到化学平衡后,C的物质的量浓度为。若在温度一定的条件下,将密闭容器容积变为原来的后,C的物质的量浓度为,且始终不变。则b、c关系是 ( )A. B. C. D. 23、(06
9、顺义二模9)将2molA(g)和1molB(g)置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g) + B(g) 2C(g) ;H H2SO4 HClO4 热稳定性:H2O HF H2S 原子半径:NaMgO 还原性:F Cl S2 结合H+的能力:OHCH3COOCl A B C D 6、(08海淀查漏补缺)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B和F同主族,E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )A由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物BF与
10、D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是:EFCD D元素的非金属性由强到弱的顺序是:DCFB7、(06高考四川理综9)已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A质子数cB B离子的还原性Y2-Z-C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XZYX BY的气态氢化物的稳定性较Z的强 CW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高11、(07山东理综)13.下列关于元素的叙述正确的是( )金属元素与非金属元素能形成共价化合物只有在原子中,质子数才与核外电子数相等目前使用的元素
11、周期表中,最长的周期含有36种元素非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8XYZM12、(08北京石景山)15右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )A非金属性:Y Z M BY离子的结构示意图可表示为:C原子半径:MZY DZM2分子各原子最外层均满足8e稳定结构13(08北京延庆)16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是( ) AT的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点 BL、M的单质与稀盐酸反应速率:M LCT、Q的
12、氢化物常态下均为无色气体 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等14、(08北京石景山)11下列排列顺序正确的一组是 ( )A半径:Fe(OH)3胶粒IK+Na+ B熔沸点:HFHClHBrHIC还原性:Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+ D热稳定性:HFPH3H2SHCl 15(08北京延庆)10下列排列顺序正确的一组是( )A粒子半径:Fe(OH)3胶粒INa+F B氧化性:MnO4Cl2Fe3+Zn2+C酸性:H3PO4H2CO3H2SiO4H2SO4 D热稳定性:NaHCO3Na2CO3CaCO3Al2O316(08北京丰台期末考试)关于氢键,下列说法正确的是( )ANH3的沸点比PH3的
13、沸点高的原因与氢键无关 B水结冰时体积膨胀密度减小,与氢键无关C水的化学性质稳定是由于水分子间存在氢键DH2S比水的沸点低是由于水分子间易形成氢键17、(08宣武一模)12.原子序数依次相差1,由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述:( )若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态若B单质是原子晶体,则B的氧化物是分子晶体其中正确的是A. B. C. D
14、.18、(07四川)9短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是( )AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X WYZ 19、(08年全国理综8)对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是( )ASiO2和CO2中,Si和O,C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价式4和220、右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强21、(08年山东理综11)下列说法正确的是( )ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第族元素,Cs失电子能力比
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