A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a>b
C.G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强,容器内气体质量不变
5.(09届东城期中考试)在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)
pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。
下列说法中,正确的是()
A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.n必定小于p
6、(08海淀一模)12.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g);△H<0。
达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是()
A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍
7(09届海淀期中考试)X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为()
A.25%B.20%C.15%D.10%
8、(08海淀)13.某温度下在容积为2L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g)
2W(g)的反应,当充入1molX和1molY,经20s达到平衡时生成了0.4molW。
下列说法正确的是()
A.若升高温度,W的体积分数减小,则该反应△H﹤0
B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)
C.在其它条件不变的情况下,增加1molX则X和Y的转化率均提高
D.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动
9(08北京丰台).某温度下反应N2O4(g)
2NO2(g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是
A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深
D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
10(08北京西城).可逆反应:
aA(g)+bB(s)
cC(g)+dD(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,下列判断正确的是()
A.T1<T2ΔH>0
B.T1>T2ΔH<0
C.P1<P2a=c+d
D.P1<P2a+b=c+d
11(08宣武一模-11).在一定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3。
若起始时n(N2)=xmol、n(H2)=ymol、n(NH3)=zmol(x、y、z均不为0),平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。
下列有关判断不合理的是:
()
A.x:
y=1:
3B.N2、H2的转化率不相等
C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3:
2D.x的取值范围为0<x<0.14
12(08石景山一模-12).已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)
N2O4(g);△H<0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法正确的是()
A.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B.前10min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·min)
C.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
13、(06高考天津理综11)某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s);△H>0下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
14、(06高考重庆理综11)已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
15、(08北京宣武)9.右图表示可逆反应A(固)+B(气)
nC(气);ΔH=Q(n为正整数)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的是()
A.其他条件相同,a表示使用了催化剂,b没有使用催化剂
B.其他条件相同,若只改变温度,则a比b的温度高,且ΔH>0
C.其他条件相同,若只改变压强,则a比b的压强大,且n≥2
D.其他条件相同,若改变A的物质的量,则a比b用A的物质的量少
16、两个注射器分别装有颜色相同的NO2(含N2O4)和Br2(气),将活塞同时向外拉,气体体积扩大1倍,从垂直于活塞拉动的方向观察颜色,符合下列情况的是( )
A、Br2(气)的颜色比NO2颜色深B、NO2的颜色比Br2(气)颜色深
C、两种气体的颜色一样D、两种气体的颜色均比原来深
17、3、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g);△H<0。
达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( )
A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍
18、对于平衡体系mA(气)+nB(气)
PC(气)十qD(气);△H<0,有下列判断,其中正确的是( )
A.若温度不变,将容器的体积缩小1倍,此时A的浓度变为原来的1.8倍,则m+n
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A,B的物质的量之比为m:
n
C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加人bmol
B,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b),则m+n>p+q
D.加催化剂或增大压强,可实现右图a→b的变化
19、(09届北京牛山一中期中)将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3mol。
此时若移走0.5molSO2和0.5molO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是()
A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol且小于0.3mol
20(2005年海淀一模12)一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2molN2和2molH2,建立如下平衡:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),相同条件下,若向容器中再通人1molN2和1molH2,又达到平衡。
则下列说法正确的是()
A.NH3的百分含量增大B.N2的体积分数增大
C.H2的转化率增大D.NH3的百分含量不变
21、(2005年东城一模8)某温度下,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g);△H<0,在带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是()
A.体积不变,升温正反应速率减小
B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大
C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深
D.体积、温度不变,充入氮气后,容器内压强增大,正逆反应速率都增大
22、(08宣武二模)8.将
和1molB混合装入容积可变的密闭容器中,发生反应:
2A(固)+bB(气)
cC(气)
达到化学平衡后,C的物质的量浓度为
。
若在温度一定的条件下,将密闭容器容积变为原来的
后,C的物质的量浓度为
,且始终不变。
则b、c关系是()
A.
B.
C.
D.
23、(06顺义二模9)将2molA(g)和1molB(g)置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
A(g)+B(g)
2C(g);△H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图
下列判断正确的是()
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
24、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3,并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中的转化率()
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
25、(09届北京牛山一中期中)下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达平衡的反应C(s)+H2(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡后,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
26、(北京十一中11月考)7.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.对2HI(g)
H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
B.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
C.反应CO+NO2
CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.工业制硫酸的反应中,为提高二氧化硫的转化率,理论上应采取降低温度的措施
27、(北京十一中11月考)18.容积相同的甲、乙密闭容器,甲为恒容、乙为恒压,分别充入
2molSO2和1molO2,同时发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),同温度下分别达到平衡,测得甲中SO2的转化率为25%,下列说法中正确的是()
A.反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大B.甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少
C.乙容器中SO2的转化率大于25%D.平衡时,乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:
1:
2
28、.(07年理综北京卷·10)一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是()
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H>0
29、(08海南卷)X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:
1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:
2,则Y的转化率最接近于()
A.33%B.40%C.50%D.65%
30、(08广东卷)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)
g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
31、(08全国Ⅱ卷)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()
A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲
31、下列关于工业合成氨(3H2+N2
2NH3,△H<0)的叙述中,不正确的是( )
A、选择适宜温度,可以提高催化剂的活性B、氮气和氢气的循环使用,可以提高原料的利用率
C、合成塔中,通过热交换器可以降低平衡混合气的温度
D、降低平衡混合气温度,可以使正反应速率增大,提高氨的产量
参考答案:
1、C2、D3、B4、B5、D6、C7、A8、A9、C10、C
11、B12、A13、B14、B15、C16、D17、C18、B19、C20、A
21、C22、B23、C24、B25、D26、A27、C28、A29、A30、A
31、A32、D
二、元素周期律周期表
1、(06高考天津理综9)下列说法正确的是()
A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
2、(06高考全国Ⅰ理综7)下列叙述正确的是()
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
3、(07宣武二模)下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关
R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()
A、常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B、Y、Z和W的阴离子半径依次增大
C、X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低
D、Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
4、(08东城一模-10)、应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是()
碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl
硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A、
B、
C、
D、
5、(09届海淀期中)下列排列顺序正确的是()
①酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4②热稳定性:
H2O>HF>H2S
③原子半径:
Na>Mg>O④还原性:
F->Cl->S2-
结合H+的能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.③
B.②③C.①③④D.②④
6、(08海淀查漏补缺)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B和F同主族,E与F同周期。
已知常温下A与E组成的单质状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,由F组成的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是()
A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是:
E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是:
D>C>F>B
7、(06高考四川理综9)已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()
A.质子数c>BB.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X8、(07广东理基)24.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
9、(08海淀二模)7.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图3
所示,Y、W不是O族元素。
下列说法正确的是()
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
10、(08西城二模)
X
Y
Z
W
9.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是()
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
11、(07山东理综)13.下列关于元素的叙述正确的是()
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
X
Y
Z
M
12、(08北京石景山)15.右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是()
A.非金属性:
Y>Z>MB.Y离子的结构示意图可表示为:
C.原子半径:
M>Z>YD.ZM2分子各原子最外层均满足8e-稳定结构
13(08北京延庆)16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是()
A.T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:
M>L
C.T、Q的氢化物常态下均为无色气体D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
14、(08北京石景山)11.下列排列顺序正确的一组是()
A.半径:
Fe(OH)3胶粒>I->K+>Na+B.熔沸点:
HF<HCl<HBr<HI
C.还原性:
Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+D.热稳定性:
HF<PH3<H2S<HCl
15(08北京延庆)10.下列排列顺序正确的一组是()
A.粒子半径:
Fe(OH)3胶粒>I->Na+>F-B.氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>Zn2+
C.酸性:
H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4D.热稳定性:
NaHCO3<Na2CO3<CaCO3<Al2O3
16(08北京丰台期末考试)关于氢键,下列说法正确的是()
A.NH3的沸点比PH3的沸点高的原因与氢键无关
B.水结冰时体积膨胀密度减小,与氢键无关
C.水的化学性质稳定是由于水分子间存在氢键
D.H2S比水的沸点低是由于水分子间易形成氢键
17、(08宣武一模)12.原子序数依次相差1,由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列是有关这五种元素的叙述:
()
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
⑤若B单质是原子晶体,则B的氧化物是分子晶体
其中正确的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②④⑤
18、(07四川)9.短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·下列叙述中不正确的是()
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X19、(08年全国理综Ⅱ·8)对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是()
A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之间都是共价键
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价式-4和+2
20、、右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()
A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
DY元素的非金属性比W元素的非金属性强
21、(08年山东理综·11)下列说法正确的是()
A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第族元素,Cs失电子能力比