B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A,B的物质的量之比为m:
n
C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmol
B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n>p+q
D.加催化剂或增大压强，可实现右图a→b的变化
19、（09届北京牛山一中期中）将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3物质的量为0.3mol。
此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量是（）
A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol且小于0.3mol
20（2005年海淀一模12）一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molN2和2molH2，建立如下平衡：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），相同条件下，若向容器中再通人1molN2和1molH2，又达到平衡。
则下列说法正确的是（）
A．NH3的百分含量增大B．N2的体积分数增大
C．H2的转化率增大D．NH3的百分含量不变
21、（2005年东城一模8）某温度下，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）；△H<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）
A．体积不变，升温正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正逆反应速率都增大
22、（08宣武二模）8.将
和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：
2A（固）+bB（气）
cC（气）
达到化学平衡后，C的物质的量浓度为
。
若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的
后，C的物质的量浓度为
，且始终不变。
则b、c关系是（）
A.
B.
C.
D.
23、（06顺义二模9）将2molA（g）和1molB（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A（g）+B（g）
2C（g）；△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图
下列判断正确的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
24、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2＋O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率（）
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
25、（09届北京牛山一中期中）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
26、（北京十一中11月考）7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．对2HI（g）
H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
B．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C．反应CO+NO2
CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．工业制硫酸的反应中，为提高二氧化硫的转化率，理论上应采取降低温度的措施
27、（北京十一中11月考）18．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入
2molSO2和1molO2，同时发生反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），同温度下分别达到平衡，测得甲中SO2的转化率为25%，下列说法中正确的是（）
A．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大B．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少
C．乙容器中SO2的转化率大于25%D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:
1:
2
28、．（07年理综北京卷·10）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0
29、（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：
1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：
2，则Y的转化率最接近于（）
A．33%B．40%C．50%D．65%
30、（08广东卷）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）
g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是（）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定
31、（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲
31、下列关于工业合成氨（3H2+N2
2NH3，△H＜0）的叙述中，不正确的是（ ）
A、选择适宜温度，可以提高催化剂的活性B、氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率
C、合成塔中，通过热交换器可以降低平衡混合气的温度
D、降低平衡混合气温度，可以使正反应速率增大，提高氨的产量
参考答案：
1、C2、D3、B4、B5、D6、C7、A8、A9、C10、C
11、B12、A13、B14、B15、C16、D17、C18、B19、C20、A
21、C22、B23、C24、B25、D26、A27、C28、A29、A30、A
31、A32、D
二、元素周期律周期表
1、（06高考天津理综9）下列说法正确的是（）
A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
2、（06高考全国Ⅰ理综7）下列叙述正确的是（）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
3、（07宣武二模）下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关
R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A、常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B、Y、Z和W的阴离子半径依次增大
C、X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低
D、Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
4、（08东城一模-10）、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）
碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A、
B、
C、
D、
5、（09届海淀期中）下列排列顺序正确的是（）
①酸性：
H3PO4>H2SO4>HClO4②热稳定性：
H2O>HF>H2S
③原子半径：
Na>Mg>O④还原性：
F－>Cl－>S2－
结合H+的能力：
OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．③
B．②③C．①③④D．②④
6、（08海淀查漏补缺）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。
已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是（）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：
E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：
D>C>F>B
7、（06高考四川理综9）已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数c>BB．离子的还原性Y2->Z-
C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X8、（07广东理基）24.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
9、（08海淀二模）7．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图3
所示，Y、W不是O族元素。
下列说法正确的是（）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
10、（08西城二模）
X
Y
Z
W
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
11、（07山东理综）13.下列关于元素的叙述正确的是（）
Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
X
Y
Z
M
12、（08北京石景山）15．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）
A．非金属性：
Y>Z>MB．Y离子的结构示意图可表示为：
C．原子半径：
M＞Z＞YD．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构
13（08北京延庆）16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是（）
A．T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：
M>L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
14、（08北京石景山）11．下列排列顺序正确的一组是（）
A．半径：
Fe（OH）3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：
HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：
HF＜PH3＜H2S＜HCl
15（08北京延庆）10．下列排列顺序正确的一组是（）
A．粒子半径：
Fe（OH）3胶粒＞I－＞Na+＞F－B．氧化性：
MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Zn2+
C．酸性：
H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4D．热稳定性：
NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O3
16（08北京丰台期末考试）关于氢键，下列说法正确的是（）
A．NH3的沸点比PH3的沸点高的原因与氢键无关
B．水结冰时体积膨胀密度减小，与氢键无关
C．水的化学性质稳定是由于水分子间存在氢键
D．H2S比水的沸点低是由于水分子间易形成氢键
17、（08宣武一模）12.原子序数依次相差1，由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列是有关这五种元素的叙述：
（）
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体
其中正确的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②④⑤
18、（07四川）9．短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·下列叙述中不正确的是（）
A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X19、（08年全国理综Ⅱ·8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价式－4和＋2
20、、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
DY元素的非金属性比W元素的非金属性强
21、（08年山东理综·11）下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比
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