高中化学盐类的水解检测题和答案.docx

1、高中化学盐类的水解检测题和答案高中化学盐类的水解检测题和答案 1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解水准前者比后者小C.有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解水准前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解水准会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强;稀释有利于水解;因Fe3+的水解是吸热的

2、，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3+的水解水准增大;Fe3+水解的离子方程式为Fe3+3H2O鸠馞e(OH)3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量盐酸。答案：C2.正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.对人来说，酒石酸是营养品C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D.酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱

3、酸，所以酒石酸钠水解显碱性。答案：A3.能使电离平衡H2O鸠馠+OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100，使水的pH=6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动;B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3+水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性;C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2-3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性;D项，将水加热到100，使水的pH=6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。答案：B4.有Na2CO3溶液;CH3COONa溶液;NaOH溶

4、液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法准确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化的是C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH的是D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：因为Na2CO3的水解水准大于CH3COONa，所以pH的大小应为;若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化的是，因为加水促动了的水解;加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸后生成NaHCO3，呈碱性，变成CH3COOH呈酸性，生成NaCl呈中性，故C准确;当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为。答案：C5.

5、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH;固体KOH;固体NaHSO4;固体CH3COONa;冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是()A. B.C. D.解析：欲使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大，应使CH3COO-+H2O鸠馛H3COOH+OH-水解平衡逆向移动且不能外加Na+。答案：B6.下列离子方程式准确的是()A.硫化钠水解：S2-+2H2O鸠馠2S+2OH-B.硫氢化钠的水解：HS-+H2O鸠馠3O+S2-C.制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al

6、3+3AlO-2+6H2O= 4Al(OH)3解析：A项中S2-水解要分两步，且不产生H2S气体，S2-+H2O 鸠馠S-+OH-，HS-+H2O鸠馠2S+OH-，B项实际上是HS-的电离方程式。答案：CD7.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3解析：A项中，Al3+发生水解显酸性;AlO-2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促动，使水解反应实行到底：Al3+3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3

7、。D项中，Al3+与CO2-3发生双水解相互促动，同样使水解反应实行完全：2Al3+3CO2-3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2。故A、D两项中必然会产生沉淀。答案：AD8.下列相关盐类水解的说法不准确的是()A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。因为盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促动了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2-水解，则c(Na+)=2c(

8、S2-)成立;因为S2-水解，故 c(Na+)2c(S2-)，所以应选D。答案：D9.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A.Cl2+H2O鸠馠Cl+HClOB.H2S+H2O鸠馠3O+HS-C.HCO-3+H2O鸠馠2CO3+OH-D.NH+4+H2O鸠馧H3H2O+H+解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。答案：B10.0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列准确的是()Na2CO3CH3COONaNaClNaHCO3NH4ClA.B.C.D.解析：水解呈碱性，水

9、解呈酸性，呈中性。因为酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HCO-3，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为。答案：D水平提升11.现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_ _。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2-3离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否准确。_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中准确的是_。A.c(Na+)=2c(CO2-3)B.c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H

10、2CO3)C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/LD.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是能够测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。(3)A式c(Na+)=2c(CO2-3)方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。因为缺少HCO-3而错误。B式是离子浓度大小顺序：c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H2CO

11、3)，要从水解水准大小来考虑，准确。要说明的是：HCO-3水解的水准小于其电离的水准。C式c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L右边是溶液浓度，所以考虑原子守恒，但因为疏漏碳酸，错误。D式c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH-，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D准确。答案：(1)CO2-3+H2O鸠馠CO-3+OH-向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的p

12、H，若pH12，则该同学的观点不准确(3)B、D12.以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol/L，则该溶液的pH为_ _。(2)某溶液中由水电离的c(H+)=10-4 mol/L，则该溶液的pH为_ _。(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H+)为_ _。(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H+)为_ _。解析：(1)c(H+)水电离=10-10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中的c(H+)主要是由酸电离的，而溶液中的c(OH-)是由水电离的，c(OH-)水电离=c(H+)水电

13、离=10-10 mol/L，所以c(OH-)液=10-10 mol/L，由c(H+)=KWcOH-液=10-1410-10=10-4 (mol/L)，所以pH=4;若为碱溶液，则溶液中c(H+)即为水电离的c(H+)，为10-10 mol/L，所以pH=10。(2)c(H+)水电离=10-4 mol/L，说明水的电离被促动，应是盐溶液水解造成的。若盐水解显酸性，c(H+)液=c(H+)水电离=10-4 mol/L，pH=4;若盐水解显碱性，c(OH-)液=c(OH-)水电离=c(H+)水电离=10-4 mol/L，c(H+)液=10-10 mol/L，pH=10。(3)pH=4的溶液若为酸溶液

14、则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(OH-)液=10-14cH+液=10-1410-4=10-10(mol/L);若为水解显酸性的盐，则促动水的电离，c(H+)水电离=c(H+)液=10-4 mol/L。(4)pH=10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，c(H+)水电离=c(H+)液=10-10 mol/L;若为水解显碱性的盐则促动水的电离，c(H+)水电离=c(OH-)水电离=c(OH-)液=10-1410-10=10-4(mol/L)。答案：(1)4或10(2)4或10(3)10-4 mol/L或10-10 mol/L(4)10-4 mol/L或10-10 mol/L13.KHSO4溶液显_性，用方程式表示为_ _