河南省周口市届高三上学期期末抽测调研化学试题.docx

1、河南省周口市届高三上学期期末抽测调研化学试题2017-2018学年度上期期末高中抽测调研高三化学可能用到的相对原子质量H:1 O:16 K:39 Mn:55选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热B.Na2S2O3可用作葡萄酒的添加剂C食盐可用作食品调味剂和防腐剂D制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英2,下列物质于天然纤维的是A.生物柴油 B.顺丁橡胶 C.人造羊毛 B.蚕丝和棉花3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O2与足量的酸性高锰酸钾溶

2、液反应生成O2的个数为0.5NAB.1molH2和2molI2于密閉容器中充分反应后，其分子总数为3NAC.22.4L(标准状况)HCHO在空气中完全燃烧转移电了数为2NAD.1L18mol/L的H2SO4溶液中，c(SO42-)为18mol/L4.下列说法正确的是A.HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B.SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应5下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是6实验室利用下面的装置制取并收

3、集氯气,有关描述正确的是A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满7咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是A.分子式为C16fH18O9B.所有碳原了不可能都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗5 molBr2D.在一定条件下可以发生取代反应、加成反应和消去反应8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙分别是元索X、Y的单质，甲是常

4、见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得B.K、I、M中沸点最高的是MC.最简单氢化物的热稳定性:YED.元素的菲金属性:ZYX9反应AC由两步反应ABC构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A. AC的正反应为吸热反应B.加入催化剂会改变A与C的能量差C. AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能D. AC的反应热H=E1+E3-E2-E410.向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至

5、过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A. h表示Fe3+物质的量的变化线B.n1=0.8C.P点时，n(Fe2+)=0.45molD.加入的铁为功n3mol时，再向溶液中加人铜粉，铜粉可以溶解11.在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H。在某压强下起始时按不同氢碳比n(H2)/n(CO2)投料(见图中曲线)，测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是A.该反应:HC.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低D.若起始CO2

6、浓度为2molL一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.6912.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示有机物为C6H12O6)。下列说法正确的是A.A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应B.放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H+O2C.若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进人右室D.电池总反应为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.已知:pKa=-lgKa，25时，H

7、2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下;,用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.l molL1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2)+c(HA)=0.1 molL1B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2)+2c(OH)C.对应溶液的电导率:abcbcd第II卷非选择题(共58分)非选择题(共58分。15-17为必做题。18和19为选做题，考生可任选一题作答，若两题都选.按第18题给分。)必做题:15.(14分)高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备

8、KMnO4并测定其纯度。1.KMnO4的制备步骤1:利用下图所示装置制备K2MnO4(1)装置A应选用_( 填，或)，装置B中盛装的试剂是_。(2)装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_。步骤2:由K2MnO4制备KMnO4已知:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3相关物质的溶解度数据见下表:实验流程如下:(3)结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO2的试剂是_。A.亚硫酸氢钾 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸(4)当溶液pH达1011时，停止通CO2;若CO2过量，会因生成_而使其和产品一起析出(5)证明K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管

9、中，通入CO2，若_，证明K2MnO4歧化完全。.KMnO4纯度的测定(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。称取 w g KMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗c mol/L草酸标准液V mL，则样品纯度的表达式为_。16.(14分)某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。已知:298K时，KspFe(OH)3=4.01038，KspCu(oH)2=2.

10、210一20，KspMn(OH)2=1.91013回答下列问题:(1)操作I、为_，固体B为_ (填化学式)。(2)加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_。(3)调节pH至2.93.2的目的是分离_ (填离子符号)(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_。若用 a mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为_(用含a、v的代数式表示)(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_ (填化学式)。(6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的

11、气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为_ mol.17.(15分)2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。I利用CO2制取丙烯(C3H6)(1)用CO2催化加氢可制取丙烯的原理为:3CO2(g)+9H2(g) C3H6(g)+6H2O(g) H。已知热化学方程式如下2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H1;2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H2;H2O(g)=H2O(l) H3;则制取丙烯反应的H= _(用H1、H2、H3表示)。(2)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将C

12、O2转化为丙烯的工作原理如下图所示。电解池中的交换膜为_ :(填“阴”或“阳)离子交换膜，通过交换的离子是_(填离子符号)。阴极的电极反应为_。.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如下左图:在其他条件不变时，在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲线图。某温度下将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应

13、到达平衡时改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_。A.P4P3P2P1 B .T4T3T2T1 C.P1P2P3P4 D. T1T2T3T4.I利用CO2制取甲醇(CH3OH)用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-b kJmol1(b0)。T时，将 I mol CO2和4molH2充入的密闭溶液中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(4)不能证明该反应达到化学平衡状态的是A.气体的总压强不变B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物质的量之比不变C.混合

14、气体的密度不再不变D.单位时间内断裂3NA个HH健同时形成2NA个C=O键(5)仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时同变化如图中虚线I、II所示。曲线对应的实验条件改变是_。选做题：18.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)铜铟傢硒薄膜太阳能电池(GIGS)是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题:(1)镓(Ga)价电子排布式为_，镓(Ga)与铟(In)同主族第一电离能较小的为_(用元素符号表示)。(2)硒属于_区元素。O、S、Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为_，中心原子的杂化方式为_，键角最大的是_。(3)已知N-N、N=N键能之比为l:4.9，而C-C、C=C键能之比为1:2.34。则N2和C2H2中健键能较大的是_ (填化学式)。(4)某晶体的晶胞结构如图所示(在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部