苏教版高中化学必修2化学反应速率 课时练习.docx

1、苏教版高中化学必修2化学反应速率 课时练习化学反应速率1在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析：0.25 molL1s1，0.3 molL1s1，molL1s1，0.25 molL1s1，可知v(B)0.3 molL1s1反应速率最大，选B项。答案：B2已知某反应aA(g)bB(g) cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(mol/L)3.01.002 s末浓度(mol/L)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A93

2、4 B312C213 D321解析：v(A)0.6 mol/(Ls)，v(B)0.2 mol/(Ls)，v(C)0.4 mol/(Ls)，则可知方程式中A、B、C各物质的化学计量数之比为312，故选B项。答案：B3反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入Ar使压强增大D保持压强不变，充入Ar使容积增大解析：A项，增加H2O(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，错误；B项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，

3、化学反应速率加快，错误；C项，保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。答案：C4(2019年双鸭山市一中月考)对于反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)。改变下列条件：升温；恒容下通入惰性气体；增加COCl2浓度；减压；加催化剂；恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是()A BC D解析：升温，增加COCl2浓度，加催化剂均能加快反应速率；恒容下通入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变；减压，反应速率减慢；恒压下通入惰性气体，反应物浓度减小，速率减慢，故选B

4、项。答案：B5(2019年廊坊模拟)如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为231解析：图像中，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A正确；前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，逆反应不能发生，C错误；根据图像，2 min

5、时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D正确。答案：C6下列说法正确的是()ANa与水反应时增大水的用量可加快反应速率BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈解析：Na与水反应，增加水的用量不能加快反应速率，A项错误；铁遇浓H2SO4发生钝化，B项错误；加入MnO2的试管中，产生O2的速率快，C项错误；铝片改成铝粉，与O2接触面积增大，反应更剧烈，D项正确。答案：D7对于化学反

6、应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析： 对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。A项，v(W)v(Z)3311，所以v(W)v(Z)，A项错误；B项，v(X)v(Z)23，所以3v(X)2v(Z)，B项错误；C项，v(X)v(Y)2412，所以2v(X)v(Y)，C项正确；D项，v(W)v(X)32，所以2v(W)3v(X)，D项错误。答案：C8将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合

7、并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，则：(1)用物质A表示的反应速率为_。(2)2 s时物质B的浓度为_。(3)2 s时物质A的转化率为_。解析：利用三段式法计算：起始A的浓度为2 mol/L，B的浓度为1 mol/L2A(g)B(g)2C(g)，起始浓度：2 mol/L 1 mol/L 0转化浓度：0.6 mol/L 0.3 mol/L 0.6 mol/L2s时浓度：1.4 mol/L 0.7 mol/L 0.6 mol/Lv(A)0.3 molL1s1；c(B)0.7 molL1；A的转化率为100%30%。答案：(1)0.

8、3 molL1s1(2)0.7 molL1(3)30%9把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A20 30 mL 2 molL1的X溶液B10 20 mL 3 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 10 mL 2 molL1的X溶液解析：加水稀释到50 mL后，A、B浓度相同，但A比B温度高，A、C温度相同但C的浓度小，D温度低、浓度小，故反应最快的是A。要注意开始时的溶液体积不同，加水均稀释到50 mL，浓度的变化很大。答案：A10(2019年肇庆模拟)某

9、学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是()A实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和C实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c(H)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化

10、作用解析：A项，实验和中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B项，实验和中，其他条件相同，只有c(H2SO4)不同，正确；C项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D项，因为其他条件都相同，不同的是SO42和Cl，盐酸反应速率快，应是Cl的催化作用，正确。答案：C11(2019年泉州市永春一中联考)在体积为2 L的密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2O22SO3。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是()A小于1.2 m

11、ol B1.2 molC大于1.6 mol D1.6 mol解析：当反应进行到4 min时，二氧化硫的平均反应速率为v0.2 mol/(Lmin)，按照此反应速率，2 min时消耗的二氧化硫的物质的量为n(SO2)2 min2 L0.2 mol/(Lmin)0.8 mol，由于浓度越大，反应速率越快，2 min内二氧化硫的浓度大于4 min内的浓度，所以2 min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8 mol，反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量小于(2 mol0.8 mol)1.2 mol，故选A项。答案：A12下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()选项反

12、应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 molL1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末解析：由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na与水反应，K的反应速率快，故A图像错误；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高

13、于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，D图像错误。答案：C13把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t1t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率升高HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低14在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2mi