苏教版高中化学必修2化学反应速率 课时练习.docx
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苏教版高中化学必修2化学反应速率课时练习
化学反应速率
1．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1
B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1
C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1
D．v（D）＝1mol·L－1·s－1
解析：
＝＝0.25mol·L－1·s－1，＝0.3mol·L－1·s－1，＝mol·L－1·s－1，＝＝0.25mol·L－1·s－1，可知v（B）＝0.3mol·L－1·s－1反应速率最大，选B项。
答案：
B
2．已知某反应aA（g）＋bB（g）cC（g）的各物质浓度数据如下：
A
B
C
起始浓度（mol/L）
3.0
1.0
0
2s末浓度（mol/L）
1.8
0.6
0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（ ）
A．9∶3∶4B．3∶1∶2
C．2∶1∶3D．3∶2∶1
解析：
v（A）＝＝0.6mol/（L·s），v（B）＝＝0.2mol/（L·s），v（C）＝＝0.4mol/（L·s），则可知方程式中A、B、C各物质的化学计量数之比为3∶1∶2，故选B项。
答案：
B
3．反应3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持容积不变，增加H2O（g）的物质的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入Ar使压强增大
D．保持压强不变，充入Ar使容积增大
解析：
A项，增加H2O（g）的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，错误；B项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，错误；C项，保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。
答案：
C
4．（2019年双鸭山市一中月考）对于反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）。
改变下列条件：
①升温；②恒容下通入惰性气体；③增加COCl2浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（ ）
A．①②⑤B．①③⑤
C．②④⑥D．③⑤⑥
解析：
①升温，③增加COCl2浓度，⑤加催化剂均能加快反应速率；②恒容下通入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变；④减压，反应速率减慢；⑥恒压下通入惰性气体，反应物浓度减小，速率减慢，故选B项。
答案：
B
5．（2019年廊坊模拟）如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）
A．发生的反应可表示为2A（g）2B（g）＋C（g）
B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1
C．开始时，正逆反应同时开始
D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
解析：
图像中，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）2B（g）＋C（g），A正确；前2min，v（A）＝＝0.1mol·L－1·min－1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，逆反应不能发生，C错误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，D正确。
答案：
C
6．下列说法正确的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
解析：
Na与水反应，增加水的用量不能加快反应速率，A项错误；铁遇浓H2SO4发生钝化，B项错误；加入MnO2的试管中，产生O2的速率快，C项错误；铝片改成铝粉，与O2接触面积增大，反应更剧烈，D项正确。
答案：
D
7．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）
C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）
解析：
对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比。
A项，v（W）∶v（Z）＝3∶3＝1∶1，所以v（W）＝v（Z），A项错误；B项，v（X）∶v（Z）＝2∶3，所以3v（X）＝2v（Z），B项错误；C项，v（X）∶v（Y）＝2∶4＝1∶2，所以2v（X）＝v（Y），C项正确；D项，v（W）∶v（X）＝3∶2，所以2v（W）＝3v（X），D项错误。
答案：
C
8．将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则：
（1）用物质A表示的反应速率为________。
（2）2s时物质B的浓度为______________。
（3）2s时物质A的转化率为____________。
解析：
利用三段式法计算：
起始A的浓度为
＝2mol/L，
B的浓度为＝1mol/L
2A（g） ＋ B（g）2C（g），
起始浓度：
2mol/L1mol/L0
转化浓度：
0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L
2s时浓度：
1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L
v（A）＝＝0.3mol·L－1·s－1；
c（B）＝0.7mol·L－1；
A的转化率为×100%＝30%。
答案：
（1）0.3mol·L－1·s－1
（2）0.7mol·L－1
（3）30%
9．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．20℃30mL2mol·L－1的X溶液
B．10℃20mL3mol·L－1的X溶液
C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液
D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液
解析：
加水稀释到50mL后，A、B浓度相同，但A比B温度高，A、C温度相同但C的浓度小，D温度低、浓度小，故反应最快的是A。
要注意开始时的溶液体积不同，加水均稀释到50mL，浓度的变化很大。
答案：
A
10．（2019年肇庆模拟）某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：
实验
序号
铁的质
量/g
铁的
形态
V（H2SO4）/
mL
c（H2SO4）/
mol·L－1
反应前溶
液的温度
/℃
金属完全
消失的时
间/s
①
0.10
片状
50
0.8
20
200
②
0.10
粉状
50
0.8
20
25
③
0.10
片状
50
1.0
20
125
④
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）
A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H＋）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用
解析：
A项，实验①和②中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B项，实验①和③中，其他条件相同，只有c（H2SO4）不同，正确；C项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D项，因为其他条件都相同，不同的是SO42－和Cl－，盐酸反应速率快，应是Cl－的催化作用，正确。
答案：
C
11．（2019年泉州市永春一中联考）在体积为2L的密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2＋O22SO3。
当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（ ）
A．小于1.2molB．1.2mol
C．大于1.6molD．1.6mol
解析：
当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为v＝＝＝0.2mol/（L·min），按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为n（SO2）＝2min×2L×0.2mol/（L·min）＝0.8mol，由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol－0.8mol）＝1.2mol，故选A项。
答案：
A
12．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是（ ）
选项
反应
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
Na
K
B
4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液2mL反应
0.1mol·L－1
的H2C2O4溶液
0.2mol·L－1
的H2C2O4溶液
C
5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
解析：
由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na与水反应，K的反应速率快，故A图像错误；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图像错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C图像正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率大于甲中，D图像错误。
答案：
C
13．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。
其中t1～t2速率变化的主要原因是__________________________；t2～t3速率变化的主要原因是____________________________________________。
解析：
Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：
一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。
由图像可知，在t1～t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2～t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。
答案：
反应是放热反应，温度升高使化学反应速率升高 HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低
14．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）H2，在此之后，又经过4min铁粉完全溶解。
则：
（1）在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是______________。
（2）在后4min内，用HCl表示的平均反应速率是______________。
（3）前2mi
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